山东省济南市市中区中考二模化学试题.docx
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山东省济南市市中区中考二模化学试题
【最新】5月山东省济南市市中区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．燃烧烟花B．切割金属C．滴水成冰D．打制银饰
2．济南市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫泉城的碧水蓝天为己任，通过一项项有力举措，推动了泉城的环境持续改善。
下列做法中，不符合环境保护的是
A．多选择自行车或公交车出行B．提倡使用一次性塑料制品
C．将废纸和汽水瓶等回收利用D．大力发展太阳能等新能源
3．正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。
下列操作中，不正确的是
A．洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．做铁丝在纯氧中燃烧实验时，预先在集气瓶底部加少量水
C．给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中
4．化学与我们的生产、生活息息相关。
以下说法中，不合理的是
A．工业废水经处理达标后才能排放B．微量元素对人体健康有重要作用
C．热水瓶内壁上的水垢可用食醋除去D．室内洒石灰水可有效防止煤气中毒
5．下列对相应微粒的描述中，不正确的是
A．微粒甲在化学反应中常显+1价B．微粒乙易形成阴离子
C．微粒丙带正电荷D．微粒丁化学性质比较稳定
6．某化学实验室有四个药品橱，分别存放了以下药品
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
硫酸铜、硝酸钾
铜、锌
若实验室新购进一批碳酸氢钠，应该将它们放在
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
7．下列说法中，不正确的是
A．两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
B．增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧
C．若某雨水pH＜7，则该雨水呈酸性
D．土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义
8．铝具有吸音性能，常用于制造现代化大型建筑室内天花板。
铝既能与酸反应，又能与碱反应。
已知化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，推断R的化学式是
A．Na2OB．Al（OH）3C．NaAlO2D．NaAlO
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理合理的是
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂
C．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
D．碱溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
10．如图为某化学反应的微观模拟示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列有关该反应的说法中，错误的是
A．生成物丙、丁的分子个数比为1:
2
B．乙中元素的化合价在反应前后保持不变
C．生成物可能都是氧化物
D．该反应不可能是置换反应
11．三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和NaNO2溶液中的各一种。
下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是
A．NaCO3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液
12．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
HCl
通过足量的AgNO3溶液,干燥
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba（NO3）3溶液,过滤
C
NaCl固体
Na2CO3
加入足量水溶解,过滤
D
铁粉
Fe2O3
加入适量的稀盐酸,过滤
A．AB．BC．CD．D
13．如图表示A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示判断，下列说法中，不正确的是
A．A、B的溶解度都随温度的升高而增大
B．在t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数均为30%
C．在t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量不一定相等
D．将t2℃时，A的饱和溶液降温至t1℃溶液中会析出晶体
14．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。
然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
根据实验现象判断，下列说法中不正确的是
A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色
C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量
15．现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰,充分反应后，过滤,称得剩余液体的质量为45g。
则生O2的质量为
A．6.0gB．5.6gC．5.0gD．3.2g
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具。
请按要求从氢气、一氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
（1）一种在电线中使用的金属：
_________；
（2）一种可还原氧化铁的氧化物:
_________；
（3）一种可用于改良酸性土壤的碱:
_________；
（4）一种可用于糕点发酵的盐:
___________。
三、实验题
17．化学源于生活,并应用于生活。
（1）目前,3D打印技术已成为第三次工业革命的重要标志,受到世界各国的极大关注。
其中常用于3D打印高分子材料的原料之一是ABS材料（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物），丁二烯（化学式为C4H6）是易燃、易爆的气体，丙烯腈（化学式为C3H3N）是一种无色的有刺激性气味的液体，回答下列问题：
①丁二烯属于__________（填“纯净物”、“混合物”、“单质”、“有机物”中合适的两项）；
②丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为________（填最简整数比）；
③______g丁二烯中含有9g氢元素；
④丁二烯在氧气中完全燃烧的化学方程式为_______________。
（2）小雪同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀硫酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装置如图所示:
①请写出稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：
__________________；
②实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，那么该反应______（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律。
③欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是_______________________。
④在化学反应前后，下列各项肯定不会变化的是______（填A、B、C、D之一）
a.原子数目b.分子数目c.元素种类d.分子种类e.物质种类
A只有b、c
B只有b、c、e
C只有a、c
D只有a、c、d
18．下图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题:
（1）若以锌粒和稀盐酸为原料、在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的氢气。
（提示:
盐酸会挥发出少量的HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为_____________（填写仪器序号字母）。
②制取氢气时发生反应的化学方程式是______________。
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若___，则说明装置气密性良好。
④小雪同学欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在,则她可以从铜、酚酞试液、碳酸钠、硝酸银中选__________来检验。
（2）生铁和钢都是铁的重要合金。
小雪同学要证明某生铁样品中含有碳元素,并测定其含碳量，装置的连接顺序为：
A→D→B→C→碱石灰干燥管。
其中装置A中的药品为双氧水和二氧化锰，现取10g该样品在纯氧中燃烧。
请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①装置D的作用是________________。
②装置C中发生反应的化学方程式为________________。
③当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量装置C增重mg，则10g该试样中含碳元素的质量为____g（计算结果可为分数形式）。
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，B装置中固体的质量会_______（填“一定增大”、“一定减小”、“一定不变”、“无法确定”之一）。
四、科学探究题
19．已知某溶液A中的溶质可能含有HCl、BaCl2、Ba（OH）2中的一种或多种，另有一固体样品B可能含NH4Cl、CaCl2、NaOH、MgCl2中的一种或多种，按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象,填写以下空白:
（1）气体H的化学式为________________。
（2）样品A中一定存在的物质是___________。
.
（3）现象y为___________。
（4）溶液D中，一定存在的阳离子是___________（填写离子符号）。
（5）写出步骤②中发生反应的化学方程_________________。
（6）溶液F中，一定存在的酸根离子是_______________（填写离子符号）。
（7）固体样品B中，一定不存在的物质是____（填写化学式），得出此结论的理由是_____。
五、综合应用题
20．金属制品在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）①铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。
铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果，对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是_________（填物质名称）。
②临床上常用含AgNO3的眼药水用于新生儿预防眼炎。
取适量该眼药水于试管中，向其中加入适量铜丝,可发生的化学方程式为________________。
③钢铁是应用最普遍的金属材料，请写出一条防止金属生锈的方法：
___________。
（2）某小组的同学利用单质铜来进行实验,其设计方案如下：
abc
①b反应中的现象是____________________（写一条即可）。
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），此时溶液中的溶质为_________（写化学式）。
③当滴入10%的氢氧化钠溶液80g时（即A点），求沉此时所得Cu（OH）2沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）。
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A、燃烧烟花过程中，生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故选项正确；
B、切割金属过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
C、滴水成冰过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误；
D、打制银饰过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误。
故选A。
【点睛】
判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
2．B
【详解】
A、多选择自行车或公交车出行可以减少私家车的污染，故A符合环境保护；
B、提倡使用一次性塑料制品能产生白色污染，故B不符合环境保护；
C、将废纸和汽水瓶等回收利用可以节约资源和能源，故C符合环境保护；
D、大力发展太阳能等新能源，没有污染，故D符合环境保护。
故选B。
3．D
【详解】
A、洒出的少量酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气、使温度降到着火点以下，故选项说法正确；
B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水，故选项说法正确；
C、给试管里的液体加热时，试管口不能对着他人或自己，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒中稀释浓硫酸，故选项说法错误。
故选D。
4．D
【详解】
A、工业废水经处理达标后才能排放，可以防止水污染，故合理；
B、微量元素对人体健康有重要作用，故合理；
C、食醋可以和水垢的主要成分发生反应，从而可以除掉水垢，故合理；
D、CO不与石灰水反应，室内洒石灰水不能防止煤气中毒，故不合理。
故选D。
5．C
【详解】
A、微粒甲的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，在化学反应中常显+1价，故选项说法正确；
B、核内质子数是16，属于硫元素，是非金属元素，该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确；
C、该粒子质子数=9，属于氟元素，是非金属，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，带负电荷，故选项说法错误；
D、核内质子数是18，属于氩元素，是稀有气体元素，该原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】
若粒子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
6．C
【详解】
解：
甲厨是酸，乙厨是碱，丙厨是盐，丁厨是金属，碳酸氢钠属于盐，应该存放在丙厨中。
故选C。
7．A
【详解】
A、两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，比如氢氧化钠和二氧化碳的反应，故错误；
B、增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，故正确；
C、某雨水pH＜7，则该雨水呈酸性，故正确；
D、土壤的酸碱性强弱对植物生长具有非常重要的意义，故正确。
故选A。
8．C
【详解】
解：
由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2R+3H2↑，反应前铝、钠、氧、氢原子个数分别为2、2、4、6，反应后的生成物中铝、钠、氧、氢原子个数分别为0、0、0、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个钠原子、2个铝原子和4个氧原子，则每个R分子由1个钠原子、1个铝原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为NaAlO2。
故选C。
9．B
【详解】
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
B、催化剂在化学反应前后质量不变，化学反应前后质量不变的物质可能是催化剂，故选项推理正确；
C、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如水，故选项推理错误；
D、碱溶液都能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选B。
10．B
【详解】
A、由微粒的变化可知，生成物丙、丁的分子个数比为1：
2，故正确；
B、乙是单质，乙中元素的化合价在反应前后一定发生变化变，故错误；
C、由微粒的构成可知，生成物是由两种元素组成的，可能是氧化物，故正确；
D、该反应的生成物是两种化合物，不可能是置换反应，故正确。
故选B。
【点睛】
单质分子是由同种原子构成的；化合物分子是由不同种原子构成的。
11．A
【详解】
A、碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，与亚硝酸钠溶液不会反应，分别在三种待测溶液中滴入碳酸钠溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是亚硝酸钠溶液，现象各不相同，可以鉴别，故正确；
B、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，与稀盐酸、NaNO2溶液均不能反应而无明显现象，不能鉴别，故错误：
C、稀盐酸、BaCl2溶液均与AgNO3溶液反应生成白色的氯化银沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故错误；
D、氯化钠溶液与稀盐酸、NaNO2溶液和BaCl2溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故错误。
故选A。
【点睛】
解答物质的鉴别题时要熟练掌握被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．A
【详解】
A、HCl能与足量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）3溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、NaCl固体、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、过滤的方法不能除去杂质，故选项所采取的方法错误；
D、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．B
【详解】
A、由溶解度曲线可知：
甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；
B、在t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数均=
×100%≈23.1%，30%是错误的，符合题意，故选项正确；
C、在t1℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量不一定相等正确，因为没有指明溶液的质量，正确但不符合题意，故选项错误；
D、将t2℃时A的饱和溶液降温至t1℃溶液中会析出晶体正确，因为A的溶解度随温度的升高而增大。
正确但不符合题意，故选项错误。
故选B。
14．D
【解析】
试题分析：
在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉，能发生铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁与MgSO4不反应。
所以溶液中一定存在Fe2+和Mg2+，；生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色；铁与MgSO4不反应，不会生成单质镁；铁与硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，铁和铜的质量比为56:
64，所以滤渣N的质量大于加入铁粉的质量。
考点：
金属和盐溶液的反应
15．C
【详解】
解：
过氧化氢分解生成氧气和水，充分反应后，过滤，所得液体即为水，45g水中氢元素的质量为45g×
×100%=5g，根据质量守恒定律可知双氧水溶液中氢元素的质量为5g，因此双氧水溶液的质量为5÷10%=50g，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为50g-45g=5g。
故选C。
16．CuCOCa（OH）2NaHCO3
【详解】
解：
（1）铜具有良好的导电性，可用来制电线；化学式为：
Cu；
（2）一氧化碳具有还原性，是可用于还原氧化铁的氧化物；化学式为：
CO；
（3）氢氧化钙是一种碱，是可改良酸性土壤的碱；化学式为：
Ca（OH）2；
（4）碳酸氢钠是一种盐，可用于糕点发酵；化学式为：
NaHCO3。
17．纯净物、有机物3：
3：
1812C4H6+11O2
8CO2+6H2ONa2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑符合使反应在密闭系统中进行C
【详解】
解：
（1）①由丁二烯的化学式可知，它属于纯净物，其中含有碳元素，属于有机物；
②由化学式可知，丙烯腈中碳、氢、氮元素的原子个数比为3：
3：
1；
③含有9g氢元素需要丁二烯的质量为：
9g÷
×100%=81g；
④丁二烯与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；化学方程式为：
2C4H6+11O2
8CO2+6H2O；
（1）①稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
②实验结束后，小雪观察到托盘天平指针向右侧倾斜，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置外，该反应符合质量守恒定律；
③欲使托盘天平平衡，可以对该装置做的改进是使反应在密闭系统中进行；
④在化学反应前后，原子数目一定不变，分子数目可能改变，也可能不变，元素种类一定不变，分子种类一定改变，物质种类一定改变。
18．ACDFZn+2HCl═ZnCl2+H2↑出现液面差，一段时间后液面差不变碳酸钠吸收水蒸气Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
一定增大
【详解】
解：
（1）①所选仪器的连接顺序为：
通过A制取氢气，通过C吸收氯化氢气体，通过D吸收水蒸气，通过F收集氢气；
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式是：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
③检查A装置气密性时，先把导气管一端用夹子夹紧，从长颈漏斗注水，待水浸没管口，然后继续注水，若出现液面差，一段时间后液面差不变，则说明装置气密性良好；
④铜不能和稀盐酸反应，稀盐酸不能使酚酞试液变色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸、氯化锌都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此欲检验锌粒和稀盐酸反应后的溶液中是否还有盐酸存在，应该选择碳酸钠；
（2）①装置D的作用是吸收水蒸气；
②装置C中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③设生铁中碳质量为x，装置C增重mg，则反应生成了mg二氧化碳，
x=
=
；
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，碳燃烧生成二氧化碳，导致固体质量减小，铁燃烧生成四氧化三铁，导致固体质量增加，由于生铁中铁的质量远远大于碳的质量，因此B装置中固体的质量会一定增大。
19．CO2HCl、BaCl2沉淀溶解Na+、H+MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓、NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑CO32−、Cl-CaCl2若样品B中含有氯化钙则加入碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液F和溶液D混合不会产生气体
【分析】
硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子反应会生成水，氢氧根离子和铵根离子反应会生成氨气，碳酸钠和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，碳酸根离子和镁离子反应生成溶于酸的碳酸镁沉淀，
溶液A加入硫酸钠产生沉淀，所以含有氯化钡或是氢氧化钡，产生的沉淀是硫酸钡，溶液D中含有氢氧化钠或氯化钠或盐酸；样品B中加入碳酸钠溶液，产生了气体E，氢氧化钠能与氯化铵反应产生氨气，所以E是氨气，B中一定含有氯化铵和氢氧化钠，同时生成了氯化钠，溶液F中含有碳酸钠、氯化钠；产生了沉淀G，碳酸钠能与氯化钙反应产生沉淀碳酸钙和氯化钠，则D和F混合就不会产生气体，所以D中含有氯化氢，F中含有碳酸钠；由于氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，所以B中一定没有氯化钙，可能有氯化镁、氢氧化钠和氯化氨，氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，所以现象Y是沉淀溶解。
【详解】
（1）由分析可知气体H的化学式为CO2；
（2）溶液D和F会生成气体，所以溶液D中一定含有氢离子，所以样品A中一定存在的物质是HCl、BaCl2；
（3）氢氧化镁沉淀和酸反应会生成可溶性镁盐，所以现象Y为：
沉淀溶解；
（4）溶液D中，一定存在的阳离子是Na+、H+；
（5）步骤②中发生的反应是氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
（6）溶液F中，一定存在的酸根离子是：
CO32−、Cl-；
（7）固体样品B中，一定不存在的物质是：
CaCl2，得出此结论的理由是：
若样品B中含有氯化钙则加入碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液F和溶液D混合不会产生气体。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20．二氧化碳Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag刷漆涂油
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