届高考化学一轮复习考点检测化学实验基础.docx
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届高考化学一轮复习考点检测化学实验基础
2021届高考化学一轮复习考点检测：
化学实验基础
一、单选题
1．某溶液只含有下列离子：
、
、
、
、
、
、
中的四种
忽略水的电离及盐的水解
，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其他明显现象；
取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
根据上述实验，下列说法正确的是
A．根据实验
只能确定原溶液中一定有
，没有
B．取实验
后的溶液滴加淀粉，溶液变蓝色
C．原溶液中可能含有
、
、
、
四种离子
D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，有两种离子被氧化
2．欲要检验不同条件下制得的乙烯，四个实验小组均用图所示装置对所制得的进行除杂、检验，所用试剂X、Y分别见下表所示．你认为设计中不需要除杂的小组是（ ）
小组
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
Br2的CCl4
B
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
C
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
KMnO4酸性溶液
D
C2H5OH与浓硫酸加热至170℃
NaOH溶液
Br2的CCl4
A．AB．BC．CD．D
3．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）
A．用量筒量取浓盐酸俯视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因可能是（）
A．所用NaOH已潮解
B．定容时，俯视刻度线
C．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
D．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
5．硝酸铵钙
是一种新型高效复合肥料，具有生产工艺简单，成本低廉，经济效益高等多方面的优点。
在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如图所示，下列说法错误的是
A．若要加快“过滤”的速率，可以采用抽滤的方法
B．“蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上
C．“结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式
D．加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比
6．下列有关实验的说法正确的是
A．
检验溶液中是否有K+B．
蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体
C．
进行中和热的测定D．
除去CO2气体中混有的少量SO2
7．下列说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层
B．欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液
C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇
D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱
8．下列说法正确的是（）
A．
验证实验中乙烯的产生
B．
验证氨气的溶解性
C．
排空气法收集NO
D．
配制一定浓度的稀硫酸
9．下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将外表面生锈的铜器投入饱和氯化铵的热溶液中
铜器表面变红，绿色锈迹消失
氯化铵能与碱式碳酸铜发生中和反应
B
向铜粉中滴加过量的浓硫酸，并滴加两滴品红
铜粉逐渐溶解，品红褪色
铜与浓硫酸反应生成SO2
C
向乙醇中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡
紫红色溶液变成无色溶液
乙醇具有还原性
D
将少量氯气通入碘化亚铁溶液中
溶液变黄色
Fe2+被氧化为Fe3+
A．AB．BC．CD．D
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+一定不含K+
B
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，有无色气体产生
非金属性：
Cl>C
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制的氢氧化铜，加热，未见有砖红色沉淀产生
淀粉没有水解
D
相同条件下，向两支试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
A．AB．BC．CD．D
11．下列相关实验不能达到预期目的是（）
相关实验
预期目的
A．
等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B．
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C．
向FeCl3和KSCN反应后的混合液中加入少量NaOH溶液
探究浓度对化学平衡的影响
D．
两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支试管中加入少量MnSO4固体
探究催化剂对反应速率的影响
A．AB．BC．CD．D
12．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：
溶解、过滤、蒸发。
在这三次操作中每次都需使用的器具是（）
A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯
13．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）
A．溴乙烷（乙醇）：
水，分液B．乙醇（水）：
加入生石灰，蒸馏
C．乙烷（乙烯）：
溴水，洗气D．乙酸（乙醇）：
加入金属钠，蒸馏
14．下列试剂保存方法不正确的是
A．氢氟酸盛装在塑料瓶中
B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
15．茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：
茶叶
滤液
有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是
A．灼烧灰化：
将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质
B．加酸、加水溶解：
使得到的化合物充分溶解，形成溶液
C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D．得出结论：
茶叶中含有铁元素
16．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，观察实验现象
B
制取并纯化氯气
常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C
检验Fe（NO3）2晶体是否已经变质
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D
比较乙醇和水中氢的活泼性
分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中
A．AB．BC．CD．D
17．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是
A．Q溶液是氨水
B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4
C．电解过程中被氧化的元素是硫
D．设计步骤①、②是为了富集SO2
18．下列混合物，能用分液漏斗分离的是
A．酒精和水B．乙酸乙酯和水C．乙醇和乙酸D．汽油和油脂
二、填空题
19．如图所示为实验室常用装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____。
（2）利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。
装置B中饱和食盐水的作用是____；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____；装置E的作用是____。
（3）利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适当的试剂。
A中反应的离子方程式为____，A中导气管应连接B的___（填“b”或“c”）端。
实验过程中观察到A中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是____（用化学方程式表示）。
20．按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：
①
溶液②氨气③熔融氧化钠④盐酸⑤
⑥蔗糖⑦铜。
能导电的有______；属于电解质的有______。
（请用相应编号填写）
（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a.萃取分液b.升华c.结晶d.分液e.蒸馏f.过滤
①从自来水中获得少量纯净的水______。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾______。
③用苯提取溴水中的溴单质______。
（3）用化学方程式表示工业制粗硅的原理______。
三、解答题
21．ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（已知：
装置C的作用是吸收Cl2）
（1）仪器B的名称是________。
安装F中导管时，应选用图2中的_________________。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合价为______。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________。
（5）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应离子方程式为___________________。
（已知：
在酸性条件下SO32－被ClO3－氧化为SO42－）
（6）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是__________，原因是________________。
四、推断题
22．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：
Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32－、NO3－。
现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：
原溶液中肯定有______________，肯定没有______________，不能肯定存在__________。
五、计算题
23．镁及其化合物在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。
该合金中镁的质量分数为___。
（2）将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。
（3）Mg（HCO3）2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。
18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。
（4）氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。
其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。
该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。
取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。
将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。
求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。
六、工业流程
24．用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2（OH）2CO3、As2O3及重金属盐等]制取
的工艺流程如下：
（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。
（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为50〜55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为
溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为_________________。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。
③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（
）与溶液中游离的c（NH3）的对数值的关系如图所示。
若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol
全部浸出为
（
转变为
，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c（NH3）应满足的条件是_________________。
（3）“除
”时，加入的试剂是
和
。
①已知
结构式如图，根据此结构确定
中S元素的化合价为_________________。
②
需过量，一方面使
沉淀完全，另一目的是_________________。
（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。
七、实验题
25．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为______________。
（数值保留到小数点后一位）
（2）操作①可选择______________（填仪器名称）。
（3）操作②不能改为加硝酸钡溶液的理由是_____________________________。
（4）进行操作②后，如何判断
已除尽，方法是_______________________________。
（5）操作③的目的是____________________________________。
（6）操作④的目的是____________________________________。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．B
5．B
6．B
7．A
8．B
9．C
10．D
11．A
12．C
13．D
14．C
15．C
16．D
17．C
18．B
19．分液漏斗吸收HCl气体浓硫酸吸收Cl23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Oc2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=NO+2HNO3
20．①③④⑦③⑤ec或cfa
21．分液漏斗b慢＋35ClO2－＋4H+＝Cl－＋4ClO2＋2H2O2H+＋2ClO3－＋SO32－＝SO42－＋2ClO2＋H2O稳定剂Ⅱ在稳定剂Ⅱ存在情况下能较长时间保鲜
22．OH－、Na＋、Cl－Mg2＋、Cu2＋、CO32－NO3－
23．46%MgO1.12g；Mg3N20.3g3MgCO3∙Mg（OH）2∙3H2OMg2Al（OH）6Cl∙3H2O
24．
温度过高，会加速NH3的挥发
+6生成的Fe（OH）3[或Fe（OH）3-Fe（OH）2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒
25．26.3g/mol坩埚引入新杂质
，且之后操作无法除去将所得溶液静置后，取上层清液少量，加入经盐酸酸化的BaCl2溶液，若不变浑浊则
已除尽除去过量的Ba2＋除去溶液中溶解的CO2和多余的盐酸
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