南昌市春秋版九年级上学期期末化学试题.docx
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南昌市春秋版九年级上学期期末化学试题
南昌市2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中，不正确的是
A．实验时红磷要过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
2.如图实验基本操作中正确的是（）
A．检查装置的气密性
B．测定空气中氧气的含量
C．测量液体的体积
D．称量10.05g固体
3.关于下列实验现象的描述正确的是（）
A．向稀硫酸溶液中滴加2—3滴紫色石蕊，溶液颜色变红
B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．将浓硫酸缓慢注入水中，水立刻沸腾，液滴飞溅
D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的SO2气体
4.丙烷燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不遵守质量守恒定律
C．反应生成物都是氧化物
D．该反应中，原子和分子都发生了改变
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出乙的质量大
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
6.在萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出．在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以继续溶解少量食盐，这说明（）
A．倒出的溶液是饱和溶液
B．倒出的溶液是不饱和溶液
C．氯化钠的溶解度增大了
D．氯化钠的溶解度减小了
7.推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素
B．二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，则二氧化锰也一定能加快其他物质分解的速率
C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化
D．原子核通常由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
8.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO₃溶液放置一年时间后,KNO₃将（）
A．会沉降下来
B．不会分离出来
C．会浮上水面
D．不能确定
9.某市2018年5月20日空气质量报告:
老城区空气污染指数为6，空气质量级别为Ⅱ级，空气质量状况为良，测得目前造成空气污染的主要是PM2.5下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，具有可燃性
B．二氧化碳在空气中的含量约为0.94％
C．CO2、SO2和NO2都是空气污染物
D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
10.关于水的说法错误的是
A．水是一种常见的溶剂
B．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
C．过滤能除去天然水中所有的杂质
D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用
11.下列有关空气的说法不正确的是（）
A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．工业上利用氧气的还原性冶炼金属
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强
D．酸雨的产生与空气污染有关
12.下图是初中化学中的几种常见操作，错误的是（）
A．
液体加热
B．
液体的倾倒
C．
O2的验满
D．
O2制取（省略夹持装置）
13.下列有关主题知识的归纳完全正确的一组是
A物质用途
B元素之最
液氮：
用于医疗
明矾：
用于消毒杀菌
海水中含量最多的元素：
钠元素
空气中含量最多的元素：
氮元素
C物质鉴别
D环保知识
水和双氧水：
加入二氧化锰
氧气和二氧化碳：
用燃着的小木条
减缓温室效应：
植树造林节能减排
减少水体污染：
禁止使用洗涤剂
A．A
B．B
C．C
D．D
14.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质不可能的情况是（）
A．可能有银和铜，没有锌
B．可能只有银，没有铜和锌
C．一定有银，可能有铜和锌
D．一定有银、没有锌，可能有铜
15.如图是镁元素在元素周期表中的信息和该原子的原子结构示意图，据此判断，下列说法正确的是（）
A．镁原子的相对原子质量为24.31g
B．镁原子的核电荷数为12
C．镁属于非金属元素
D．在化学反应中，镁原子容易得到2个电子
16.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．它们表示四种元素
B．②表示的阳离子
C．④表示的元素是金属元素
D．①④表示的是阳离子
17.下列实验方法错误的是（）
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体
将混合气体点燃
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水振荡，观察是否有大量的泡沫
C
检验甲烷中是否含有氢元素
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
D
鉴别黄铜片和纯铜片
相互刻画比较硬度
A．A
B．B
C．C
D．D
18.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量井水，加入肥皂水，振荡
泡沫少、浮渣多
井水为硬水
B
将黄铜片和纯铜片相互刻画
纯铜片有划痕
纯铜的硬度比黄铜大
C
用燃着的木条伸进某瓶气体中
木条熄灭
该气体一定是CO2
D
把MnO2加入过氧化氢溶液中
快速产生气泡
MnO2能增加O2的产量
A．A
B．B
C．C
D．D
19.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。
下列说法不正确的是（）
A．金银铜铁都是重要的金属资源
B．金银的化学性质比铜铁更稳定
C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
20.关于物质性质及用途的描述中错误的是（）
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．干冰气化吸热，可用于人工降雨
C．氧气有助燃性，可用于炼钢和气焊
D．稀有气体性质稳定，可制成霓虹灯
二、填空题
21.在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。
（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。
（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。
活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。
（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于_____肥。
（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。
（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
22.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言.
（1）请用化学用语填空:
①2个氮气分子:
_____；
②3个铜原子:
_____；
③3个硝酸根离子:
_____；
④保持氢气化学性质的最小粒子:
_____；
⑤标出氧化铝中铝元素的化合价:
_____；
（2）符号“Fe2+”中“2”的含义:
_____；
（3）可燃冰是一种新能源,其主要成分是甲烷水合物。
写出甲烷完全燃烧的化学方程式:
_____。
23.金属材料和我们生活息息相关．
（1）下列家庭用品中，属于金属材料的是 （填字母）
A．木质菜板
B．铜质水龙头
C．塑料垃圾桶
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 （填“单质”、“元素”或“原子”）
（3）铜常用于制作导线，因为其有良好的 性和 性；食品包装中有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的 和 ．
（4）焊锡因其主要组成元素中有锡外还有 ，因而有毒．
（5）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是 ．
三、实验题
24.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（1）计算：
需要氯化钠的质量为______。
（2）某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是______（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是______。
（3）B操作中仪器的规格应为______（填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与______保持水平。
（4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？
①______；
②______。
（5）用上述所得的5%的氯化钠溶液和蒸馏水，配制质量分数为1%的氯化钠溶液100g，需要5%的氯化钠溶液的质量为______g。
25.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如下图所示。
（已知各装置中药品足量，装置气密性良好）。
（1）乙装置中的试剂是___________。
（2）甲装置内发生反应的化学方程式为__________。
（3）实验过程中戊装置中没有明显变化，而装置丁中白色固体变成蓝色固体，则该还原性气体可能是________________（填写化学式）。
（4）若装置丁与戊互换位置，则对实验产生的影响是_________。
（5）当丙装置中的FexOy全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4克，同时测得丁装置的质量增加了3.6克（假设丁中将生成的气体全部吸收）。
则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为_______。
（6）有关上述实验，下列说法中正确的是_________。
A丙在加热前应先通入还原性气体一段时间
B若没有乙装置，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大
C反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量
D该铁的氧化物中原子个数比为：
x:
y=3:
4
四、推断题
26.下图所示是初中化学中几种常见物质的转化关系（部分反应条件已略去）
A、B的组成中含有两种相同元素、均为白色固体，E为紫红色金属，甲为黑色粉末，丙是一种有毒气体，利用反应④能比较铜和银金属活动性
（1）甲起的是____作用。
（2）写出反应①的化学方程式：
____。
（3）乙由两种元素组成，则乙可能是____（填化学式，写一种即可）
（4）请写出一个符合反应④要求的化学方程式：
_____。
（5）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的有____（填序号）。
五、科学探究题
27.某兴趣小组同学利用下图所示装置探究燃烧的条件。
支管1与支管2用橡胶导管相连，组装好整套装置，检查气密性良好。
两个烧杯中分别注入热水和冷水；两支试管中加入少量（绿豆大小）用滤纸吸干水分的白磷，盖上胶塞。
步骤
操作
现象
①
把两支试管分别放入装有热水和冷水的烧杯中
热水烧杯中试管1内白磷燃烧，现象明显，产生大量白烟；
②
交换烧杯
试管2内白磷不燃烧
③
用注射器注入氧气
试管2内白磷燃烧，现象明显，产生大量白烟；
④
待反应彻底结束后，用注射器注入热水
白烟消失
（1）实验开始前，检查装置气密性良好的操作与现象是_______。
（2）步骤①中试管2内白磷不燃烧的原因是_______。
（3）对比_______（填实验步骤的序号）可知燃烧需要氧气。
（4）装置中的气球所起作用是_______。
28.现有以下仪器，请回答下列问题。
（1）图中标号仪器的名称：
①______②______；
（2）如果称取一定质量的高锰酸钾放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取氧气。
应选择的发生装置是______________（填字母）；
其反应的符号表达式是_______________________；属于_______反应（基本反应类型）；实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）猜想Ⅰ：
反应生成的二氧化锰分解放出氧气。
猜想Ⅱ：
反应生成的锰酸钾分解放出氧气。
做出上述猜想的理由是________________________________。
（实验验证）同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的二氧化锰，控制在250℃加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变。
则猜想_____________错误。
②第二组同学取锰酸钾控制在250℃加热一段时间，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。
该组同学选择的实验方法是_______________________。
③实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是_____（填字母）
A 氧气溶于水后形成的
B 水槽内的水就是紫红色的
C 管口没有棉花，高锰酸钾粉末通过导管进入水槽中
（3）如果用分解过氧化氢溶液来制取氧气
①应选择的发生装置是_________（填字母）：
②其反应的符号表达式是____________________________.
③收集较纯净氧气的装置是________；收集较干燥氧气的装置是________（填字母）
④收集氧气的操作如下，其符合题意顺序为______________；
a.当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶
b.当气体收集满时，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水面正放在桌面上
c.将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内
（4）实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。
甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，极难溶于水。
现选择合适的装置来制取并收集，应选择的发生装置是___________（填字母）；收集装置是__________（填字母）。
29.人类生活生产离不开金属，请回答下列问题：
（1）下列现象和事实,不．可．以．用金属活动性作合理解释的是__________。
A.金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
B.金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
C.用硫酸铜、生石灰加水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
D.金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属如金、银等有单质形式存在
（2）某小组用如下图所示装置对铁生锈的条件进行探究，四分钟后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明:
决定铁生锈快慢的一个重要因素是____。
（3）多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可以用来冶炼金属。
①高炉炼铁的原料主要是铁矿石、______、石灰石、空气。
工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）在高炉中炼铁，反应的化学方程式是___________ 。
②我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃,得到貌似金子的铜锌合金,反应原理如下,试补充完成其中的另外两个化学方程式。
A．ZnCO3=ZnO＋CO2↑
B．C＋2Cu2O=_____________＋CO2↑
C．____________________
（4）将mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量质量仍为mg，对所得滤液和滤渣的判断不正确的是_____________。
A.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 B.滤液为无色
C.滤渣中只有铜 D.滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
六、计算题
30.现利用如下图所示装置测定大理石中碳酸钙的质量分数。
取15g粉碎了的大理石加入质量为100g的图示发生装置中，将一定质量的某浓度的稀盐酸，分三次从长颈漏斗加入到锥形瓶中，电子天平上依次显示的克数如下表所示。
（大理石中的杂质不反应，不考虑水蒸气和氯化氢的挥发，假设生成的气体全部逸出）
次数
第一次
第二次
第三次
滴加盐酸质量/g
75
30
5
电子天平的刻度/g
186.7
215.6
220.6
求：
⑴第一次盐酸滴加完毕____________未反应完；
⑵当第二次滴加稀盐酸的质量为_______g时，锥形瓶中物质恰好完全反应；
⑶该大理石中碳酸钙的质量分数是多少__________？
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
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