高考化学近十年高考筛选 选择题分类汇编 物 质 结 构.docx

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高考化学近十年高考筛选选择题分类汇编物质结构

物质结构

1．（88全国）M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

（A）Z的熔点较高（B）Z可以表示为M2Y

（C）Z一定溶于水（D）M形成+2价阳离子

2．（88全国）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是

（A）该元素单质是导体（B）该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

（C）该元素的氧化物的水合物显碱性（D）该元素的最高化合价呈+5价

3．（89全国）X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

（A）X>Y>Z（B）Y>X>Z（C）Z>X>Y（D）Z>Y>X

4．（89全国）与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是

（A）F-（B）Cl-（C）NH3（D）NH2-

5．（89全国）某离子X2+的最外层电了排布是5s2.当把固体XCl2溶于水配制成溶液时,需加入少量的单质X和盐酸.由此判断下列说法正确的是

（A）X元素常见的化合价是+2和+4（B）X（OH）2是强碱

（C）XCl2溶液显酸性（D）X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性

6．（89全国）X、Y、Z三种元素的原子,其最外电子层排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的分子式可能是

（A）XYZ2（B）XYZ3（C）X2YZ2（D）X3YZ3

7．（89全国）具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

（A）3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

（B）3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子

（C）最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2P6的原子

（D）最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2的原子

8．（90全国）道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点:

①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

（A）只有③（B）只有①③（C）只有②③（D）有①②③

9．（90全国）X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素.X元素的原子最外层电子排布为ns1;Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子;Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子.由这3种元素组成的化合物的分子式可能是

（A）X3YZ4（B）X4YZ4（C）XYZ2（D）X2YZ4

10．（90全国）某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是

（A）第三周期（B）第二周期（C）第Ⅳ主族（D）第Ⅴ主族

11．（90全国）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用（力）,属同种类型的是

（A）碘和干冰的升华（B）二氧化硅和生石灰的熔化

（C）氯化钠和铁的熔化（D）苯和已烷的蒸发

12．（90全国）某元素的醋酸盐的分子量为m,相同价态该元素的硝酸盐的分子量为n.则该元素的此种化合价的数值为

13．（91全国）设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

（A）不能由此确定该元素的原子量

（B）这种元素的原子量为m+n

（C）若碳原子质量为W克,此原子的质量为（m+n）W克

（D）核内中子的总质量小于质子的总质量

14．（91全国）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是

（A）①③②（B）②③①（C）③①②（D）②①③

15．（91全国）某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是

（A）其单质常温下跟水反应不如钠剧烈（B）其原子半径比钾原子半径小

（C）其碳酸盐易溶于水（D）其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

16．（91全国）下列四种元素中,其单质氧化性最强的是

（A）原子含有未成对电子最多的第二周期元素

（B）位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

（C）原子最外电子层排布为2s22p6的元素

（D）原子最外电子层排布为3s23P5的元素

17．（91全国）下列说法中正确的是

（A）分子中键能越大,键越长,则分子越稳定

（B）失电子难的原子获得电子的能力一定强

（C）在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原

（D）电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小

18．（91全国）氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是

（A）NaH在水中显酸性

（B）NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

（C）NaH中氢离子半径比锂离子半径大

（D）NaH中氢离子可被还原成氢气

19．（91三南）下列微粒不含有孤对电子的是

A.OHB.ClC.H+D.NH3

20．（91三南）H+离子与H2O分子反应生成H3O+离子，它们之间的相互作用是

A.分子间的作用B.非极性共价键C.离子键D.配位键

21．（91三南）某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）。

这种原子的质子数

A.只能是7B.只能是15C.是11或15D.是11或13

22．（91三南）下列有关稀有气体的描述不正确的是

①原子的最外电子层都有8个电子；

②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；

③有些稀有气体能跟某些物质反应；

④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。

A.只有①B.①和③C.①和②D.②和④

23．（91三南）有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4

24．（91三南）某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

25．（91三南）X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是

A.Z＞Y＞XB.Z＞X＞YC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y

26．（92全国）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

AH2OBCl2CNH3DCCl4

27．（92全国）下列晶体中，不属于原子晶体的是

A.干冰B.水晶C.晶体硅D.金刚石

28．（92全国）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中含有离子键D.C72的相对分子质量是72

29．（92全国）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是

A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5

30．（92三南）既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O

31．（92三南）元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式为

A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3

32．（92三南）R代表第三周期元素，若它的原子最外电子层上只有一个不成对电子，则关于R的正确说法是

A.常温常压下，R的单质都不能跟水剧烈作用

B.常温常压下，R的单质中有的可能是强氧化剂

C.R的氧化物中，有的可能是两性氧化物

D.R的氧化物的分子式一定是R2O

33．（92三南）已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为：

Y2X，Y2X2。

则这两种元素的原子序数之和等于

A.16B.17C.18D.19

34．（93全国）1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是

A.80B.128C.208D.288

35．（93全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

36．（93全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl

37．（93全国）X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层电子排布可能是AX：

3s23p1Y：

3s23p5BX：

2s22p3Y：

2s22p4

CX：

3s23p1Y：

3s23p4DX：

3s2Y：

2s22p3

38．（93全国）下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

ACO2BPCl3CCCl4DNO2

39．（93上海）核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为

A

（A－N＋8）B

（A－N＋10）

C（A－N＋2）D

（A－N＋6）

40．（93上海）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A可溶于水B具有较高的熔点

C水溶液能导电D熔融状态能导电

41．（93上海）下列叙述正确的是

AP4和NO2都是共价化合物

BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

D甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子

42．（93上海）a元素的阴离子；b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知a的原子序数大于b的原子序数。

则a、b、c三种离子半径大小的顺序是

Aa＞b＞cBb＞a＞cCc＞a＞bDc＞b＞a

43．（93上海）下列四种微粒中，不能破坏水的电离平衡的是

AX21s22s22p63s23p6B.Y1s22s22p63s1

C.Z3+1s22s22p6D.W1s22s22p63s23p6

44．（94全国）已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是

A.a＝b＋m＋nB.a＝b－m＋nC.a＝b＋m－nD.a＝b－m－n

45．（94全国）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子D2O中的D

原子发生氢交换。

又知次磷酸H3PO2也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠NaH2PO2却不再跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是

46．（94全国）若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A.1B.3C.5D.6

47．（94上海）下列物质的晶体中，不存在分子的是

A二氧化硅B二氧化硫C二氧化碳D二硫化碳

48．（94上海）下列电子式中，正确的是

49．（94上海）某微粒用

n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是

A所含质子数＝A－nB所含中子数＝A－Z

C所含电子数＝Z＋nD质子数＝Z＋A

50．（94上海）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl

51．（94上海）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

AO2、I2、HgBCO2、KCl、SiO2CNa、K、RbDSiC、NaCl、SO2

52．（94上海）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

A二氧化硅和干冰的熔化B液溴和液汞的气化

C食盐和冰的熔化D纯碱和烧碱的熔化

53．（94上海）下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是

①X1s22s22p63s23p4②Y1s22s22p63s23p6

③Z21s22s22p63s23p6④W1s22s22p5

A①＞②＞③＞④B③＞④＞①＞②

C③＞①＞②＞④D①＞②＞④＞③

54．（95全国）N和Ne的原子半径

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

55．（95全国）F2和Br2的沸点

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

56．（95全国）和原子的核外电子数

A.大于B.小于C.等于D.不能确定

57．（95全国）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。

该元素的原子序数为

A.111B.161C.272D.433

58．（95上海）固体熔化时必须破坏非极性共价键的是

Ａ冰Ｂ晶体硅Ｃ溴Ｄ二氧化硅

59．（95上海）根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是

A1s2B3s23p1C2s22p6Dns2np3

60．（95上海）

、

、

、H+、H2是

Ａ氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素

Ｃ氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒

61．（95上海）硼有两种天然同位素

和

，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中

质量百分含量的判断正确的是

Ａ20%Ｂ略大于20%Ｃ略小于80％Ｄ80％

62．（96全国）原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数

A大于B小于C等于D不能肯定

63．（96全国）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。

关于该新元素的下列叙述正确的是

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112

C.其原子质量是12C原子质量的277倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

64．（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键

65．（96全国）X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A.X的原子序数比Y的小B.X原子的最外层电子数比Y的大

C.X的原子半径比Y的大D.X元素的最高正价比Y的小

66．（96全国）在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为

A.20%B.25%C.30%D.35%

67．（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸吸

C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

68．（96上海）下列电子式书写错误的是

69．（96上海）随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是

A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强

70．（96上海）下列物质有固定元素组成的是

A.空气B.石蜡C.氨水D.二氧化氮气体

71．（96上海）下列离子中最易给出电子的是

A.ClB.Cu2＋C.Fe2＋D.F－

72．（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2H2SB.C2H4CH4C.Cl2C2H2D.NH3HCl

73．（97全国）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A.提出原子学说B.发现元素周期律师C.提出分子学说D.发现氧气

74．（97全国）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

A.K+和Na+B.CO2和NO2C.CO和CO2D.N2和CO

75．（97全国）已知铍（Be）的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

76．（97全国）CaC2和MgC2都是离子化合物。

下列叙述中正确的是

A.CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔B.

的电子式为

C.CaC2在水中以Ca2+和

形式存在D.MgC2的熔点低，可能在100℃以下

77．（97全国）X、Y、Z和R分别代表四种元素。

如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是

A.a－c＝m－nB.a－b＝n－mC.c－d＝m＋nD.b－d＝n＋m

78．（97上海）下列元素在化合物中，可变化合价最多的是

A铝B氯C镁D氧

79．（97上海）据最新报道，放射性同位素钬

可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A32B67C99D166

80．（97上海）下列电子式书写正确的是

81．（97上海）下列含有极性键的离子晶体是

ACH3COOHBNaOHCNa2O2DMgCl2

82．（97上海）短周期元素M和N的离子M2+和N2具有相同电子层结构，则下列说法正确的是

AM2+的离子半径比N2小BM的原子序数比N小

CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等

83．（98全国）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为

A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3

84．（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.光气（COCl2）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼

85．（98全国）下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

86．（98上海）下列电子式书写错误的是

87．（98上海）钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。

钛元素的同位素

、

、

、

、

中，中子数不可能为

A30B28C26D24

88．（98上海）第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为

AMgBCaCSrDBa

89．（99全国）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是

，则其核内的中子数是

A.77B.114C.191D.268

90．（99全国）已知自然界中铱有两种质量数为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11

91．（99全国）关于晶体的下列说法正确的是

A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D分子晶体的熔点一定比金属晶体的高

92．（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2

93．（99全国）关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C氧化钠的熔点比氧化镁的高

D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

94．（99全国）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3

95．（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

ANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu

96．（99上海）据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘

治疗肿瘤。

该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是

A72B19C53D125

97．（99上海）下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是

ANaFBMgI2CBaI2DKBr

98．（00全国）NMR核磁共振可用于含碳化合物的结构分析。

表示的碳原子

　　A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

　　B．核内有6个质子，核外有7个电子

　　C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

99．（00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间相互作用属于同类型的是　　A．食盐和蔗糖熔化　　　　　　B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　D．二氧化硅和氧化钠熔化

100．（00全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是

　　A．原子的最外电子层都有8个电子

　　B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

　　C．化学性质非常不活泼

D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

101．（00全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

　　A．ｘ＋2　　　　B．ｘ＋4　　　　　C．ｘ＋8　　　　　D．ｘ＋18

102．（00全国）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子

的化合物N5AsF6，下列叙述的错误的是

　　A．

共有34个核外电子B．

中氮—氮原子间以共用电子对结合

　　C．化合物中As化合价为+1D．化合物中F化合价为1

103．（00全国