届二轮复习化学常用计量作业全国通用2.docx
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届二轮复习化学常用计量作业全国通用2
常用化学计量
能力练（20分钟 50分）
一、选择题（每小题6分，共42分）
1．（2018·山东济宁期末）对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ）
A．质量B．体积
C．分子数目D．气体摩尔体积
[解析] 温度和压强一定时，气体摩尔体积为一定值，与物质的量无关，故符合题意。
[答案] D
2．（2018·上海浦东模拟）如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．气体反应物的总体积为0.224L
B．生成物的分子个数为0.005NA
C．产物中的N—H键个数为0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005NA
[解析] A项，未知气体所处的状态时，气体反应物的总体积无法确定，错误；B项，生成物为离子化合物NH4Cl，不存在分子，错误；D项，溶液中NH部分水解，错误。
[答案] C
3．（2018·吉林长春一测）设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是（ ）
A．0.1molHCl分子中含有的H＋数目为0.1NA
B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA
D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
[解析] HCl是共价化合物，只有溶于水时才能完全电离，A项错误；标准状况下HF呈液态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；Fe3O4中Fe的化合价可认为是＋，则3mol单质铁完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C项正确；题中没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，D项错误。
[答案] C
4．（2018·东北三省四市一模）洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B．1molNaCl含有的电子数为28NA
C．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．标准状况下，将22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的盐酸
[解析] 根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1molCl2时转移1mol电子，A项错误；1molNaCl中含1molNa＋和1molCl－，Na＋和Cl－的电子数分别为10和18，故1molNaCl中含28mol电子，B项正确；1L0.2mol·L－1的NaClO溶液中含0.2molNaClO，但由于ClO－水解，故溶液中ClO－数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶解在0.5L水中，所得溶液体积不为0.5L，则盐酸的浓度不为2mol·L－1，D项错误。
[答案] B
5．（2018·陕西西安一中模拟）实验室里需要用到480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
固体质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
[解析] 配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于实验室没有480mL的容量瓶，故需要选用500mL的容量瓶，即实际配制的溶液是500mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，配制500mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为0.10mol·L－1×0.5L＝0.05mol，需要硫酸铜的质量为160g·mol－1×0.05mol＝8.0g，需要胆矾的质量为250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。
没有480mL的容量瓶，A、B项错误；将硫酸铜加入500mL水中，得到的溶液体积不是500mL，配制的不是500mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，C项错误；12.5g胆矾的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液的浓度为0.10mol·L－1，D项正确。
[答案] D
6．（2018·辽宁葫芦岛六校模拟）下列叙述错误的是（ ）
A．10mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要称量Na2CO3固体质量为5.3g
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水
D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量相等（保持温度不变）
[解析] 设稀释前浓硫酸的密度为ρg·cm－3，根据质量分数的定义，稀释后H2SO4的质量分数为×100%＝×100%，因为浓硫酸的密度大于水的密度，故稀释后H2SO4的质量分数大于49%，A项正确；Na2CO3固体的质量为0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g，B项正确；将1mol氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，C项错误；根据钠元素守恒，所得溶液均恰好饱和时，投入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1，D项正确。
[答案] C
7．（2018·湖南浏阳一中等五校联考）将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为（ ）
A．3.8gB．4.8g
C．5.4gD．6.6g
[解析] 设参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 气体体积减小ΔV
21 1
ab5.6L－3.36L＝2.24L
解得a＝4.48L，b＝2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L－4.48L＝1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为×44g/mol＋×32g/mol＝5.4g，C正确。
[答案] C
二、非选择题（8分）
8．（2018·河南开封模拟）实验室配制100mL1.0mol·L－1的硫酸，回答下列问题：
（1）所需98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）的体积是________mL（精确到小数点后一位）。
量取时应选择最大量程为________mL的量筒。
A．5 B．10 C．20 D．100
（2）配制过程和主要步骤依次是：
A．量取 B．稀释 C．转移 D．________
E．振荡 F．________ G．摇匀
（3）步骤B的操作方法是_________________________________
______________________________________________________。
进行该操作后，________（填“能”或“不能”）马上进行操作C。
（4）上述
（2）中F操作的方法是____________________________
______________________________________________________。
（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是________，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是___________________________________________________。
（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度将________（填“大于”、“等于”或“小于”）1.0mol·L－1。
[解析]
（1）98%浓硫酸的物质的量浓度c＝1000ρw/M＝1000×1.84×98%/98mol·L－1＝18.4mol·L－1，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变可知：
18.4mol·L－1×V×10－3L＝1.0mol·L－1×100×10－3L，解得V＝5.4；应根据大而近的原则来选择量筒，根据所需的浓硫酸的体积可知，应选取量筒的规格为10mL，故选B。
（2）配制过程和主要步骤依次是量取、稀释、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。
（3）步骤B的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌；进行该操作后，不能马上进行操作C，要等溶液冷却到室温再进行移液。
（4）定容的操作方法是：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（5）操作B、C均要用到的玻璃仪器是玻璃棒，若进行C操作时未用该仪器，导致有溶液外流，出现这种情况后，正确的处理方法是重新配制。
（6）将浓硫酸按所需体积准确量取后，在空气中放置一段时间后再进行B、C、D、E、F、G操作，则所配溶液的浓度不变，因为后面的操作中也要加水。
[答案]
（1）5.4 B
（2）洗涤 定容
（3）将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒进行搅拌 不能
（4）将蒸馏水注入容量瓶，当液面距离瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
（5）玻璃棒 重新配制
（6）等于
拔高练（25分钟 50分）
一、选择题（每小题6分，共24分）
1．（2018·山东德州期末）下列判断中一定正确的是（ ）
A．11.2LHCl气体其物质的量为0.5mol
B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2
C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2
D．10mL0.3mol·L－1NaCl溶液与30mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3
[解析] A项，没有给出氯化氢的温度和压强，因此无法确定其物质的量，错误；B项，两者均由O原子组成，因此等质量的两种物质中，含有的氧原子个数相等，错误；C项，H2O2中O元素的化合价为－1价，高锰酸钾中O元素的化合价为－2价，因此生成等质量氧气时，转移电子数之比为1∶2，正确；D项，两溶液中氯离子浓度相等，错误。
[答案] C
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．相同物质的量的OH－和CH中含有相同数目的电子
B．苯与液溴反应生成1mol溴苯，消耗0.5NA个Br2
C．常温下CH3COONH4溶液的pH＝7，则0.5mol·L－1的CH3COONH4溶液中NH浓度为0.5mol·L－1
D．agC2H4和C3H6的混合物中，所含碳氢键的数目为
[解析] 1个OH－中含有10个电子，1个CH中含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH中含有的电子数目不同，A错误；在该取代反应中，当生成1mol溴苯时，消耗1molBr2，B错误；CH3COONH4是弱酸弱碱盐，由于NH水解，其浓度小于0.5mol·L－1，C错误；C2H4与C3H6的最简式都为CH2，故该混合物中所含氢原子的物质的量为×2mol，所含碳氢键的数目与氢原子的数目相同，都为×NA，D正确。
[答案] D
3．（2018·四川成都龙泉中学考试）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（ ）
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成体积比为1∶4的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③在98mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒
④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸
A．①③⑤B．②④⑤
C．③④⑥D．④⑤⑥
[解析] ①浓硫酸的密度大于1g·mL－1，水的密度是1g·mL－1，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1∶4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1∶4，导致所配制溶液浓度偏小；②配制一定物质的量浓度的硫酸时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，这是因为摇匀时部分溶液附着在了刻度线上方的瓶壁上，故所配制溶液浓度不变；③乙醇的密度小于1g·mL－1，故在98mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后形成的溶液碘的质量分数大于2%；④在80mL水中加入18.4mol·L－1的硫酸20mL，所得混合溶液体积小于100mL，所以所配制溶液的浓度高于3.68mol·L－1；⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时所得溶液溶质的质量分数为（5x%＋x%）/2＝3x%，等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，故所得溶液溶质的质量分数小于3x%；⑥90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得溶液溶质的质量分数大于50%。
故本题选C。
[答案] C
4．（2018·黑龙江哈尔滨六中检测）T℃时，NaCl的溶解度为ag，取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL，测得其密度为ρg·cm－3，则下列表达式正确的是（ ）
A．w（NaCl）＝%
B．n（NaCl）＝mol
C．c（NaCl）＝mol·L－1
D．n（NaCl）＝mol
[解析] 该饱和氯化钠溶液的质量分数w（NaCl）＝×100%＝%，A项错误；VmL饱和氯化钠溶液的质量为ρg·cm－3×VmL＝ρVg，氯化钠的质量分数为×100%，则该溶液中含有的氯化钠的物质的量为＝mol，B项错误，D项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度为mol÷（V×10－3L）＝mol·L－1，C项错误。
[答案] D
二、非选择题（26分）
5．（12分）（2018·河南中原名校联考）请回答下列问题：
（1）下列所给出的几组物质中：
含有分子数最少的是______（填序号，下同）；标准状况下体积最小的是________。
①1gH2②2.408×1023个CH4分子
③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2
（2）溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和所带电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
现有浓度均为1mol·L－1的以下电解质溶液：
①K2CO3②AgNO3③NaHSO4④Al2（SO4）3⑤H2SO4⑥Ba（OH）2。
这些溶液中导电能力最强的是________（填序号，下同），导电能力最弱的是________。
（3）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。
该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol·L－1。
[解析]
（1）①n（H2）＝0.5mol；②n（CH4）＝0.4mol；③n（H2O）＝0.6mol；④n（CO2）＝0.3mol；物质的量越少，分子数越少，故最少的是④；标准状况下水为液态，故体积最小的是③。
（2）溶液中自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，反之越弱，因此这些溶液中导电能力最强的是硫酸铝；导电能力最弱的是AgNO3。
（3）据溶液中的电荷守恒：
c（Na＋）＋2c（Mg2＋）＋2c（Cu2＋）＝c（Cl－），1.0mol·L－1＋0.5mol·L－1×2＋2c（Cu2＋）＝3mol·L－1，c（Cu2＋）＝0.5mol·L－1，c（CuCl2）＝0.5mol·L－1。
[答案]
（1）④ ③
（2）④ ② （3）0.5
6．（14分）（2018·河北衡水二中测试）某化学研究性学习小组配制含有NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液450mL，且要求该培养液中c（Cl－）＝c（K＋）＝c（SO）＝0.4mol·L－1。
实验室提供的药品有：
NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；
提供的实验仪器有：
①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。
请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，NH的物质的量浓度为________。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还需用到的实验仪器是________（填字母）。
A．450mL容量瓶
B．500mL容量瓶
C．两个250mL容量瓶
（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4两种物质进行配制，则需称取m（KCl）＝________g，m[（NH4）2SO4]＝________g。
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质（填化学式）：
________________、________________、________________。
（5）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________（填字母）。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
[解析]
（1）根据溶液呈电中性有：
c（NH）＋c（K＋）＝c（Cl－）＋2c（SO），则c（NH）＝c（Cl－）＋2c（SO）－c（K＋）＝0.8mol·L－1。
（2）实验所用容量瓶规格应该等于或略大于实验所需配制溶液的体积，实验室没有450mL的容量瓶，且用容量瓶配制溶液时，需一次完成，应选用500mL容量瓶。
（3）配制该溶液所需的溶质质量应该按配制500mL溶液来计算，所需氯化钾和硫酸铵的物质的量均为0.2mol，对应的质量分别为14.9g、26.4g。
（4）由题知，该植物培养液中，n（NH）＝2n（Cl－）＝2n（K＋）＝2n（SO），若用三种物质来配制，三种物质应该为硫酸铵、氯化铵、硫酸钾，且物质的量之比为1∶2∶1。
（5）A项，未洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低，正确；B项，转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损失，所配溶液浓度偏低，正确；C项，加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确；D项，俯视读数时，实际液面低于容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，错误。
[答案]
（1）0.8mol·L－1
（2）B （3）14.9 26.4
（4）（NH4）2SO4 NH4Cl K2SO4 （5）ABC
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