届二轮复习 常用化学计量 作业全国通用.docx

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届二轮复习常用化学计量作业全国通用

常用化学计量

1.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.在密闭容器中,1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C.2g

O和D2O的混合物中,含有的中子数为NA

D.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75NA

B.78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NA

C.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中C

的数目为NA

D.3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,得到8NA个电子

3.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2

BaSO4↓+2HCl。

设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA

4.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

B.1L0.2mol·L-1的K2Cr2O7溶液中Cr2

的数目为0.2NA

C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D.27g铝中加入1mol·L-1的NaOH溶液,转移电子数是3NA

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA

B.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA

C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA

D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA

6.阿伏伽德罗常数的值用NA表示。

下列说法中不正确的是（　　）

A.0.5mol由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B.标准状况下,足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA

C.71gCl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA

D.常温下,1.5L1.0mol·L-1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA

7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.100g46%的甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA

B.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

C.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NA

D.7.8gNa2O2与足量的水（

O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.25℃,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B.常温常压下,17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

C.在含C

总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA

D.1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2

OH在浓硫酸作用下加热,充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NA

B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA

C.常温常压下,0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA

D.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA

10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.3.8gH37Cl和3H35Cl组成的混合气体中所含中子数为2NA

B.22.4L（标准状况）二溴乙烷中含有C—Br键的数目为2NA

C.1molNa在0.5molO2中燃烧至充分,转移电子数为2NA

D.1L2mol·L-1氨水中加盐酸至中性时,生成N

的数目为2NA

11.“洁厕灵”和“84消毒液”混合使用会发生反应NaClO+2HCl

NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（　　）

A.每生成1mol氯气,转移的电子数为2NA

B.1molNaCl含有的电子数为28NA

C.1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D.标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,形成2mol·L-1的盐酸

12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有的氢原子数为3NA

B.标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数为2NA

C.1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为2NA

D.25℃时Ksp（CaSO4）=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

13.下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液

B.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL物质的量浓度为0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液

C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸

D.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余液体吸出

14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作中正确的是（　　）

A.称量时,将NaOH固体直接放在天平的托盘上

B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

15.实验室常用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）配制1∶4的稀H2SO4,此稀H2SO4的密度为1.23g·mL-1,其物质的量浓度为（　　）

A.4.6mol·L-1

B.5.7mol·L-1

C.3.88mol·L-1

D.18.4mol·L-1

16.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图Z2-1所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

图Z2-1

溶质的物质的量

浓度/（mol·L-1）

溶液的密

度/（g·mL-1）

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为　　　　（不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计）,所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与

c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度　　　　（填“大于”“小于”或“等于”,下同）ρ2g·mL-1,所得溶液的物质的量浓度　　　 

c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

17.结晶硫酸亚铁部分失水时,分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算,其值会超过100%。

国家标准规定,FeSO4·7H2O的含量:

一级品99.50%~100.5%;二级品99.00%~100.5%;三级品98.00%~101.0%。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数,可在酸性条件下用高锰酸钾溶液进行滴定。

已知:

5Fe2++Mn

+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O;

2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O。

测定过程:

粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L,然后称取0.200g固体Na2C2O4（相对分子质量为134.0）放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70~80℃。

（1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度,滴定终点的现象是　　　　。

（2）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,则测得高锰酸钾溶液浓度　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL,则c（KMnO4）=　　　　mol·L-1。

（保留四位有效数字） 

（4）称取四份FeSO4·7H2O试样,质量均为0.506g,用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点,记录滴定数据:

　　　　滴定次数

实验数据　　　　

1

2

3

4

V（高锰酸钾）/mL（初读数）

0.10

0.20

0.00

0.20

V（高锰酸钾）/mL（终读数）

17.76

17.88

18.16

17.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为　　　　（保留四位有效数字）,符合国家　　　　级品标准。

（5）如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=　　%;如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误,则引起误差的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案解析

1.C　[解析]N2与H2化合生成NH3的反应为可逆反应,在密闭容器中1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的物质的量小于2mol,即生成NH3的分子数小于2NA,A错误;n（C3H8）=

=0.025mol,1个丙烷分子中含2个C—C键和8个C—H键,标准状况下0.56L丙烷中含有共价键的物质的量为0.025mol×10=0.25mol,B错误;

O和D2O的摩尔质量都是20g·mol-1,2g

O和D2O混合物中分子总物质的量为

=0.1mol,1个

O分子和1个D2O分子中都含有10个中子,2g

O和D2O混合物中含有中子的物质的量为0.1mol×10=1mol,C正确;Fe（OH）3胶体中的胶体微粒是一定数目Fe（OH）3的集合体,分散系中胶体微粒数小于1mol,D错误。

2.A　[解析]S的物质的量为32g÷32g·mol-1=1mol,即Ca的物质的量为1mol,O的质量为（100g-32g-40g）=28g,即物质的量为28g÷16g·mol-1=1.75mol,A正确;此反应中,Na2O2具有强氧化性,把+4价的S氧化成+6价的S,Na2O2中-1价的O转变成-2价的O,转移电子物质的量为78g÷78g·mol-1×2×1=2mol,B错误;无法计算出Na2CO3的量,因此无法计算出C

的数目,C错误;3molFe被氧化成Fe3O4时,失去8mol电子,D错误。

3.C　[解析]BaCl2由钡离子和氯离子构成,故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,A错误;没有给定溶液体积,无法计算H+的数目,B错误;H2O2的结构式为H—O—O—H,17gH2O2的物质的量为0.5mol,含有非极性键的数目为0.5NA,C正确;根据反应原理可知,生成2.33g（0.01mol）BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.02NA,D错误。

4.A　[解析]6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为

×NAmol-1=0.2NA,A正确;Cr2

水解导致Cr2

的数目小于0.2NA,B错误;标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应生成44.8LNO2,但体系中存在可逆反应2NO2

N2O4,所以反应后的分子数小于2NA,C错误;27g铝的物质的量是1mol,加入1mol·L-1的NaOH溶液,氢氧化钠的物质的量不能确定,不能计算转移电子数,D错误。

5.B　[解析]气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定,无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误;根据氮原子守恒,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数目为0.2NA,B正确;当有1molFe2+被氧化时,Fe2+被氧化成Fe3+,转移1mol电子,而碘离子已被全部氧化,因不知道FeI2的物质的量,转移电子的数目不确定,C错误;14gCnH2n中所含的C—H键数目为2NA,共价键总数大于2NA,D错误。

6.C　[解析]0.5mol气体均为F2时,总质子数为18×0.5NA=9NA,0.5mol气体均为Ar时,总质子数为18×0.5NA=9NA,所以不论二者以何种比例混合,总质子数一定是9NA,A正确;标准状况下,5.6LCO2物质的量为0.25mol,与足量Na2O2反应时消耗Na2O20.25mol,其中被氧化的-1价的氧原子数占被消耗的Na2O2总氧原子数的一半,为0.25mol,其化合价从-1价升高到0价,所以转移电子数为0.25mol×1=0.25mol,B正确;71gCl2为1mol,含有氯原子2mol,通入水中,部分溶于水后以Cl2分子形式存在,部分与水反应生成HCl和HClO,HCl完全电离生成H+和Cl-,HClO部分电离生成H+和ClO-,所以HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和小于2NA,C错误;CuSO4物质的量为1.5mol,部分Cu2+水解,发生反应Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+,水解过程使得溶液中阳离子数目增大,所以溶液中阳离子数目大于1.5NA,D正确。

7.A　[解析]100g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中,甲酸的物质的量为46g÷46g·mol-1=1mol,甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol,水的物质的量为54g÷18g·mol-1=3mol,水中含有的氧原子的物质的量为3mol,则氧原子的总物质的量为5mol,数目为5NA,A正确;18g冰水中H2O的物质的量为18g÷18g·mol-1=1mol,1个H2O中含有2个共价键,则1mol冰水中含有的共价键数目为2NA,B错误;56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol,根据2Fe+3Cl2

2FeCl3可知,与铁反应时Cl2少量,氯元素的化合价从0价降低到-1价,则1molCl2反应时,转移电子数目为2NA,C错误;过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2

O

2NaOH+2Na18OH+O2↑,在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2中的氧原子全部来自于Na2O2,1个O2分子中含有16个中子,7.8gNa2O2的物质的量为7.8g÷78g·mol-1=0.1mol,由化学方程式可知,生成O2的物质的量为0.05mol,O2中含有的中子数为0.05mol×16×NAmol-1=0.8NA,D错误。

8.A　[解析]常温常压下,17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA,B错误;Na2CO3溶液中会有少量C

发生水解,因此在含C

总数为NA的Na2CO3溶液中,溶质Na2CO3的总量大于1mol,所以Na+总数大于2NA,C错误;酯化反应是可逆反应,生成的CH3CO18OC2H5分子数小于NA,D错误。

9.D　[解析]AlCl3为共价化合物,熔融状态时不产生离子,A错误;1molOH-与17gNH3所含的电子数均为10NA,B错误;NH3与HCl充分反应后生成的氯化铵是离子化合物,没有分子存在,C错误。

10.A　[解析]二者的摩尔质量均为38g·mol-1,则混合气体的物质的量为0.1mol,每个H37Cl和3H35Cl均含有20个中子,0.1mol混合气体含2NA个中子,A正确;标准状况下二溴乙烷不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,B错误;Na在氧气中燃烧的反应为2Na+O2

Na2O2,1molNa反应转移1mole-,即NA个电子,C错误;1L2mol·L-1氨水中加盐酸至中性时,溶质为NH4Cl和NH3·H2O的混合物,N

数少于2NA,D错误。

11.B　[解析]反应NaClO+2HCl

NaCl+Cl2↑+H2O中,NaClO的氯元素由+1价变为0价,被还原,作氧化剂;HCl中部分氯元素由-1价变为0价,被氧化,作还原剂,另一部分化合价不变,起酸性作用。

每生成1mol氯气,转移的电子数为NA,A错误;1molNaCl含有的电子数为28NA,B正确;由于次氯酸根离子水解,故1L0.2mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数小于0.2NA,C错误;标准状况下,将22.4LHCl溶解在0.5L水中,溶液的体积不一定为0.5L,形成盐酸的浓度不一定为2mol·L-1,D错误。

12.C　[解析]在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有23g乙醇和27g水,水中也含有氢原子,共含有氢原子数为6NA,A错误;标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2混合后生成的HF非气体,气体分子数为0,B错误;1molH2和1molI2于密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）,该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应,因此反应后其分子总数目为2NA,C正确;25℃时,Ksp（CaSO4）=9×10-6,则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3mol·L-1,溶液体积未知,不能计算微粒数,D错误。

13.C　[解析]配制物质的量浓度为0.1000mol·L-1的某溶液时,应在相应规格的容量瓶中进行,A项、B项错误;配制溶液定容时,若加水超过容量瓶刻度线,使用胶头滴管将液体吸出,会造成配制溶液浓度偏低,应重新配制,D项错误。

14.D　[解析]氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,直接放在天平的托盘上称量,会腐蚀托盘且会有大量的氢氧化钠残留在天平的托盘上,使所配溶液浓度偏低,应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量,A错误;溶液配制时不能在容量瓶内进行溶解或稀释,B错误;氢氧化钠溶解时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却直接转移到容量瓶中,会导致溶液的体积偏小,C错误;溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,对所配溶液无影响,D正确。

15.C　[解析]实验室配制1∶4的稀硫酸的含义是取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。

求算所得溶液溶质的质量分数:

w%=

×100%≈30.9%,稀硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=

≈3.88mol·L-1。

16.

（1）

%

（2）

　（3）大于　大于

[解析]

（1）设硫酸的体积为1L,则w（H2SO4）=

×100%=

%。

（2）硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变化）,溶液的体积变为原来的2倍,则浓度变为

mol·L-1。

（3）c2mol·L-1氨水与

c2mol·L-1氨水等质量混合,混合后溶液的浓度小于c2mol·L-1,根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,故混合后溶液的密度大于ρ2g·mL-1。

若二者等体积混合（忽略溶液体积的变化）,所得溶液的物质的量浓度为

c2mol·L-1,二者等质量混合时,由于c2mol·L-1氨水的密度小于

c2mol·L-1氨水的密度,

c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积,故二者混合后,所得溶液的物质的量浓度大于

c2mol·L-1。

17.

（1）滴入最后1滴KMnO4溶液后,溶液变为浅红色,且半分钟不褪去　

（2）偏小　（3）0.02024　（4）98.29%　三

（5）-1.51　空气中的氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾溶液用量偏小

[解析]

（1）依据滴定实验过程和试剂滴入顺序可知,滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变浅红色,半分钟内不褪去,证明滴定达到终点。

（2）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,消耗高锰酸钾待测溶液体积偏大,则测得高锰酸钾溶液浓度偏小。

（3）0.200g固体Na2C2O4（相对分子质量为134.0）中,n（C2

）=

≈0.001493mol,依据化学反应定量关系,计算高锰酸钾溶液的浓度:

2Mn

+5C2

+16H+

2Mn2++10CO2↑+8H2O

　2　　　　5

　n　　　0.001493mol

n=0.0005972mol

滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL,

则c（KMnO4）=

≈0.02024mol·L-1。

（4）依据图表数据可知,第三次实验数据偏差大,舍去,计算其他三次的平均值=[（17.76mL-0.10mL）+（17.88mL-0.20mL）+（17.90mL-0.20mL）]÷3=17.68mL,利用反应定量关系计算亚铁离子物质的量得到FeSO4·7H2O的含量。

5Fe2++Mn

+8H+

5Fe3++Mn2++4H2O

　5　　　1

　n　　　0.01768L×0.02024mol·L-1

n≈0.001789mol

FeSO4·7H2O的含量=

×100%≈98.29%。

结合题干信息判断其符合三级品标准。

（5）测定含量-实际含量=实验绝对误差=98.29%-99.80%=-1.51%;亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子,导致高锰酸钾溶液用量减小而引起误差。