C.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:
2
D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸
10.下列说法正确的是（）
A.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3－
B.某温度下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液一定显中性
C.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水,过滤,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
A.等物质的量浓度的下列溶液：
①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3，其中c（CO32-）的大小关系为：
②>④>③>①
B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C.向0.2mo/L的NaHCO3溶液中加入等体积0.1mo/L的NaOH溶液：
c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
D.常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，溶液的pH<7：
c（CH3COOH）+c（OH-）>c（H+）+c（Na+）
12．一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
下列有关表述正确的是（）
A.通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+
B.该装置能将化学能转化为电能，化合物A为NH4Cl
C.电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极
D.反应过程中电解质溶液的pH变小
13．己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是（）
pH范围
>7
<7
产物
NO3-
NO、N2O、N2中的一种
A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2
D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液
14．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B.80℃时测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）
C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小
15．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为（）
A.33.3%B.40%C.60%D.75%
16.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：
2NH3
NH4+＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）·c（NH2-）=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lgc（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）
A.纯净的液氨中，pN=7
B.液氨达到电离平衡时c（NH3）＝c（NH4+）+c（NH2－）
C.1L溶解有0.001molNH4C1的液氨溶液，其pN=3
D.1L溶解有0.001molNaNH2的液氨溶液，其pN=11
17.下列说法中错误的是（）
①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④具有同一通式的物质属于同系物⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体⑦C4H10和C6H14一定互为同系物
A.①②③⑦B.①②④⑤C.①③④⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥
18．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，下列叙述不正确的是（）
A.浓度均为2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成
B.将0.1mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生AgCl沉淀
C.c（Mg2+）为0.11mol/L的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c（Ag+）减少
19.以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液；②为检验Fe（NO3）2样品是否变质，取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯；⑥溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯。
其中可能失败的实验是（）
A.①②③④⑤⑥B.①④⑤⑥C.②③④⑤D.③⑤⑥
20.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱电解质化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
NH3.H2O
电离平衡常数
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
1.8×10-5
下列推断正确的是（）
A.25℃时，同浓度的下列溶液pH关系为：
pH（NaHCO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B.若25℃时某溶液中c（CO32-）=c（HCO3-），则此溶液中c（H+）=4.7×10-11mol·L-1
C.若25℃时某溶液中c（CO32-）=c（HCO3-），往该溶液中滴入少量盐酸后，c（CO32-）>c（HCO3-）
D.25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和
二．简答题（共13分）
21.（13分）请回答下列问题：
（1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因
（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________
（3）已知：
5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（4）有机物CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2系统命名法命名为
（5）邻甲基苯甲酸（
）有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有种
（6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式
（7）
与足量NaOH溶液反应的化学方程式；
22．（14分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。
已知：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ·mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
物质
CO
H2
CH3OH
物质的量（mol）
1.8
2.0
1.2
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．v正（CO）=2v逆（H2）B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CO、H2的浓度之比为1:
2
E.单位时间内，每生成1molH2消耗2molCH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c（H2）的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__________v逆（填“>”<”或“=”）。
23．（11分）请按下列要求填空：
（1）已知99℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得
0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。
A．盐酸多B．H2A多C．一样多D．无法确定
③将0.1mol·L－1H2A溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。
（2）常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。
0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。
①乙烯电子式为
②b电极的名称是
请写出电解时生成乙烯的电极反应式
24.（12分）常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。
制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。
反应原理为:
利用A（
）来合成
的流程如图所示:
（1）物质A的名称为________；
（2）A
B的反应类型是_________；
（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种不同化学环境的H原子
答案
一．选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）
1-10DBABCCCDCA11-20ABCBCCDAAB
二．填空题（共50分）
21（共13分）
（1）红色（1分）AlO2-+2H2O
Al（OH）3+H+（2分）
（2）先聚沉后溶解（1分）（3）5∶3（2分）
（4）2，4-二甲基-3-乙基已烷（1分）（5）5种（2分）
（6）HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O（2分）
（7）
+nNaOH
+nCH3OH（2分）
22.（共14分）
（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ·mol-1（2分）
（2）①40%（2分）0.24mol/（L·min）（2分）②2/3或0.67（2分）
③C（2分）④1mol·L-123.（共11分）
（1）①H2A=2H＋＋A2－（2分）②C（1分）
③c（NH4＋）>c（A2－）>c（H＋）>c（OH－）（2分）
（2）c（NO2-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）（2分）
（3）①
（1分）②正（1分）2CO2＋12H＋＋12e－＝C2H4＋4H2O（2分）
24.（共12分）
（1）环戊醇（2分）
（2）消去反应（2分）
（3）
（2分）
（2分）
（4）5（2分）（5）
或
（2分）
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