初三化学酸碱盐推断题专题复习一精析.docx

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初三化学酸碱盐推断题专题复习一精析

初三化学酸碱盐推断题专题复习一（精析）

1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）、滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2；白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）、滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

（4）、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

分析：

CaCO3难溶，不和碱、盐反应；

Ba2++SO42-=BaSO4↓（BaCl2、Na2SO4只能含有一种）；

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；

设产生0.44g的CO2需要CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100　　　　　　　　　　　　44

（1g）　　　　　　　　　　　0.44g

1g＜1.5g，因此沉淀中还有Mg（OH）2；

“滤渣中加入足量的稀HCl，完全溶解，有气泡产生”，因此样品中一定含有CaCO3；

“滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成”，因此样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

白色沉淀b的成分是BaCO3。

2、A～G都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。

这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。

（1）、写出A、E、G的化学式：

A、C、E、Fe、G、Cu。

（2）、写出C的一种用途：

用作建筑材料。

（3）、写出①、②、③的化学方程式：

①、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；

③、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

分析：

B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，因此B是CO2，C是CaCO3；

CaCO3高温CaO+CO2↑；

黑色固体A和O2反应生成CO2，因此A是碳；

CO2高温生成D，因此D是CO；

黑色固体点燃生成F，所以E是Fe，F是Fe3O4。

3、A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。

（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为CO（填化学式），实验室制取C的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为H2O（填化学式），由A生成C的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑。

分析：

由相同元素组成的氧化物有H2O2、H2O；CO、CO2；Fe3O4、Fe2O3。

2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）　

C+O2点燃CO2（充分燃烧）

2CO+O2点燃2CO2　　　　　　　

2H2O通电2H2↑+O2↑

2H2+O2点燃2H2O

4、已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。

它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。

（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化）部分反应物、生成物及反应条件已省略。

请回答下列问题：

（1）、B物质的化学式CO。

（2）、A物质的用途灭火剂（答一点即可）。

（3）、请写出E→C+D的化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑。

（4）、D生成C属于分解反应（填基本反应类型）。

分析：

A、B、C为气体，则A、B、C可能为CO、CO2、H2、O2、CH4等；

2CO+O2点燃2CO2　　　　　　

CO2+C高温2CO

CO2通过光合作用可得O2　　　　

2H2O2MnO22H2O+O2↑

2H2O通电2H2↑+O2↑　　　　　

2H2+O2点燃2H2O

D、E为液体，则D、E可能为H2O和H2O2。

5、现有A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。

其中物质A和B是常用的灭火剂，A和B属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。

回答下列问题

（1）、物质A的化学式为CO2。

（2）、生成物质D的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（3）、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。

①、xy段温度变化的原因是氢氧化钠与盐酸反应放热。

②、在z处溶液中的溶质是NaCl和HCl。

分析：

物质A和B是常用的灭火剂，它们为CO2、H2O；Ａ能生成Ｂ，A为CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaO+H2O=Ca（OH）2　　

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

中和反应是放热反应；z点的温度低于最高，此时盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl。

6、已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。

该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。

（“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）

（1）F的化学式为H2SO4；

（2）E与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）B与G反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（4）如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：

Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O。

分析：

B溶液呈蓝色，B是含有铜离子是盐溶液；

F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是H2SO4；

G是应用最广的金属单质，则G是Fe；

H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是CO2；

B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有OH-；

E与H2SO4反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是Ba（OH）2；

C与E反应产生氨味气体，C中含有NH4+。

7、A～F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去），请回答。

（1）、E的化学式为Ca（OH）2；

（2）、写出反应①的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）、反应②属于复分解反应（填基本反应类型）。

分析：

E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是Ca（OH）2，D和Ca（OH）2反应；D是Na2CO3；F与Na2CO3和Ca（OH）2反应，则F是酸；B、C组成元素相同，则B、C是CO2、CO中的一种；D生成C，B也能生成C，则C是CO2，B是CO；A是一种黑色物质，则A是C。

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

2C+O2点燃2CO（不充分燃烧）

C+O2点燃CO2（充分燃烧）

2CO+O2点燃2CO2

8．图中A～H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。

D中两种元素的质量比为4︰1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）、写出化学式：

E、CO2。

（2）、写出化学方程式：

C→B、2H2+O2点燃2H2O；

F与H、2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；

A与D、CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。

分析：

固态E可用于人工降雨，则固态E是干冰，E为CO2；F为磁铁矿的主要成分，则F是Fe3O4；D中两种元素的质量比为4︰1，D是CuO；A和CuO能反应，且A能转化为CO2，因此A是HCl；Fe3O4能转化为B，B能和CO2反应，所以B是H2O；C能和Fe3O4反应，能生成H2O，因此C是H2；D、E、F都能和H反应，所以H是C，则G是Fe。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CO+CuO△Cu+CO2

H2O+CO2=H2CO3

Fe₃O₄+4H₂△3Fe+4H₂O

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

3Fe+2O2点燃Fe3O4

2H2+O2点燃2H2O

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

CO2+C高温2CO

9、图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。

B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）、写出：

F的化学式Fe2O3，反应B→C的基本反应类型是置换反应。

（2）、写出G与H反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

写出E与D反应的化学方程式CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2。

分析：

F是赤铁矿的主要成分，则F为Fe2O3；

H俗称苛性钠，则H为NaOH；

B、C均为单质且B→C、F→C存在转化关系，因此C为Fe，B可能为C或者H2；

A、F、G均为氧化物，又因为G、H之间可以反应，因此G为CO2，则B可以确定为C；

由于H2不和CO2反应，那么A即为CuO；

I可以和Fe2O3反应且由三种元素组成，因此I为H2SO4；

H2SO4能转化成E且A也能转化成E，E又能和NaOH反应，则E为CuSO4；

D、E为同一类别的物质，D能和H2SO4反应，为钡盐，因此D为BaCl2。

10、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。

（1）、写出化学式：

甲是H2O，丁是CaCO3，G是NH3；

（2）、写出A与B反应的化学方程式：

2H2+O2点燃2H2O；

（3）、写出E→F的化学方程式：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

分析：

丁是常用建筑材料的主要成分，丁是CaCO3；

G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，G是NH3；

J是赤铁矿的主要成分，J是Fe2O3；

甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，是H2O、CO2；

丙是H2CO3；

H2CO3和F反应生成CaCO3，则F可能是Ca（OH）2；

E和水生成Ca（OH）2，E是CaO；

CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2，乙是CO2；

A、B、C都是单质，A和B点燃生成H2O，B和C点燃生成CO2，所以A是H2；B是O2；C是C；

CO2和C反应生成H，H是CO；

CO和Fe2O3反应生成Fe、CO2，D是单质，D是Fe。

2H2+O2点燃2H2O

C+O2点燃CO2（充分燃烧）

H2O+CO2=H2CO3

Ca（OH）2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

CaCO3高温CaO+CO2↑

CO2+C高温2CO

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

CaO+H2O=Ca（OH）2

Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O