专题4质量守恒定律化学方程式.docx
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专题4质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平
最小公倍数法：
KMnO4──K2MnO4+MnO2+O2
奇数配偶法：
H2O2──H2O+O2
观察法：
Fe+O2──Fe3O4
定一法：
CH3OH＋O2──H2O＋CO2
例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9
例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）
A.12克B.44克C.56克D.100克
例题3.在X+2O2
CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是
A.60g B.80g C.90g D.120g
例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是
A.Z的化学式为XY3
B. 若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（a－b）gY2
例题6.下列化学方程式书写错误的是
A.
B.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
C.CH4＋O2＝CO2＋H2O D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用双氧水制取氧气的反应如下：
2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算：
⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？
⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？
（相对原子质量：
H—1，O—16）
练习题
一、选择题
1. “神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：
2H2O2＋A＝N2＋4H2O，则肼（A）的化学式为（ ）
A.N2H6 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2
2.下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（ ）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
3.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：
3Al+3NH4ClO4
Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（ ）
A．H2OB．NH3C．NO2D．NO
4.根据质量守恒定律可知：
反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
5.根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（ ）
A．18 g B．11 g C．8g D．5.5g
6.将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）
A．1∶5 B．l∶4 C．4∶l D．5∶l
7.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中物质的质量为（ ）
A．18（a+b）g B．34g C．（a+b）g D．无法确定
8.在化学反应aZn+bHNO3（稀）＝＝cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
9.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0g，测得铜的质量为8.0g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）
A.固体样品的组成只有两种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
10.某有机物R，其燃烧的化学方程式为：
R＋3O2点燃==2CO2＋3H2O，则R的化学式是（ ）
A、C2H6 B、C2H6O C、C2H4 D、C2H4O
二、填空题
11.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵分解，同时生成四种气体；两种是空气中的主要气体成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝 。
（2）高氯酸铵受热分解 。
12.有一次化学课外小组在探究性实验中，将金属钠（Na）投入到盛有水的烧杯中，反应剧烈，生成了氢氧化钠和一种气体。
（1）请你推测一下这种气体可能是什么气体？
为什么？
并设计实验进行检验。
可能是什么气体
设计实验论证
请完成此反应的化学方程式：
Na+H2O——NaOH＋__________
（2）如果没有说明只生成一种气体，那么你又会有怎样的猜想呢？
。
三、推断题
13.“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，物质转化关系如右下图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，F、G为金属单质。
根据推断回答下列问题：
①H的化学式为__________________
②碳式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）中铜元素与氧元素的质量之比为________________
③写出D+F→G+H的化学反应方程式___________________________________
④向Cu2（OH）2CO3加入足量盐酸,固体完全溶解,有无色气体生成,写出此反应的化学方程式_________________________________________
四、实验题
14. 泉水、井水、河水等天然水中含有较多的Ca（HCO3）2和其他矿物质，如Mg（HCO3）2、CaSO4、MgSO4等，这样的水称为硬水。
⑴在水壶和锅炉中装入硬水煮沸，易形成锅垢（主要成分是CaCO3）的原因是：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵硬水不适宜用肥皂洗涤。
因为肥皂（C17H35COONa——硬脂酸钠）跟钙盐、镁盐反应生成不溶物［如（C17H35COO）2Ca］而失去去污能力。
写出其中一个化学方程式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶水中含钙盐、镁盐过多对生活、生产都有危害。
工业上可用适量的Na2CO3和Ca（OH）2来沉淀钙、镁成分。
写出其化学方程式：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五、计算题
15.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。
求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气密度为1.43g·L-1）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
16.（2005福建福州中考，30）某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。
为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。
（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH====NaCl+H2O）
求：
（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？
（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。
随堂检测
1.科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。
X可以通过下列反应制取：
CH2（COOH）2
X+2H2O。
则物质X的化学式为（）
A.CO B.CO2 C.C3O2 D.C2O3
2.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）
A.KNO3B.C12C.H2D.NaOH
3.某物质在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，推断该物质的元素组成为（）
A．由碳元素和氢元素组成B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．无法判断
4.下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
5.在A2+2B2＝2Ｘ的反应中，Ｘ的化学式是（）
A．ABＢ．A2BＣ．AB2Ｄ．A2B2
6.红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）
7.工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。
若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式
，则乙炔的化学式是（）
A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6
8.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下则下列表述正确的是（）
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
25
15
1
5
反应后质量（g）
11
未测
1
22
A．末测值为3gB．丙一定是催化剂
C．乙全部发生了反应D．甲与乙反应的质量比为14：
3
9.右图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。
下列说法错误的是（）
A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
二.填空题
10．
（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：
当X=8时，该粒子的符号为_____________________;当X=10时,该粒子的符号为_________;当X=13时,写出该粒子的硫酸盐的化学式___________________
11.有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆［主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n］在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
试写出②、③的化学方程式：
② ；③ 。
12.2008年我国用长征三号甲运载火箭发射“神舟七号”，火箭推进器中常装有燃料液态肼（X）和氧化剂过氧化氢（H2O2），它们混合时的化学反应方程式为
2H2O2＋Ｘ＝＝＝Ｎ２＋４Ｈ２Ｏ，则肼的化学式为。
13.鸡蛋腐败会发出一种无色、有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中点燃能完全燃烧生成二氧化硫和水，把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为：
H2S+H2SO4（浓）=SO2+X↓+2H2O从上述叙述中，
归纳出硫化氢的物理性质：
①_____________、②；
硫化氢的化学性质是：
①_____________、②。
（3）若排放的尾气中含有硫化氢，用浓硫酸来吸收是否可以?
说明原因____________________________________________________________________。
14.查获的大麻（化学式是
）等毒品常在空气中焚烧销毁生成二氧化碳和水。
试写出大麻燃烧的化学方程式。
_______________________________________________。
15.用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
这两种气体是______和_______。
写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。
三.简答题
16.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。
通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。
四、计算题
17.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3（粉末）+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石__________克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品_________克。
18.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：
取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）下表中m的数值应该为多少？
序号
加入稀盐酸质量/g
剩余固体质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式：
CaCO3
CaO+CO2↑）
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