化学方程式与质量守恒定律.docx
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化学方程式与质量守恒定律
二、授课内容：
化学方程式及质量守恒定律
概念：
用化学式表示化学反应的式子。
书写原则：
以客观事实为依据；遵守质量守恒定律
适用范围：
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
质量守内容：
参加化学反应的各物质质量总和=反应后生成的物质质量总和。
恒定律守恒原因：
反应前后原子种类、数目、质量均不变；
①实验步骤：
称量--发生反应--再称量
实验证明②实验装置：
有气体参加或有气体生成的实验需密闭体系
③实验分析：
各物质质量总和都要算在内。
含义表示反应物、生成物和反应条件。
化学反应与化学方程式
表示各反应物、各生成物之间的质量比及微粒个数比。
应用表示化学反应
根据化学方程式的计算
化合反应：
多变一
分解反应：
一变多
基本类型置换反应：
单+化合物单质+化合物
复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外
化学反应分类两种化合物的反应。
氧化反应
从得氧和失氧角度看还原反应
活泼金属、碳酸盐与酸反应放热
放热反应酸碱中和放热、物质燃烧放热
从能量变化角度看生石灰与水、H2O2制氧气放热
吸热反应
1．能识别化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2．能依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系。
3．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释
4．能正确书写化学方程式。
一、选择题：
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．C+O2==CO2B．Zn+HCl==ZnCl2+H2
C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2OD．2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2．下列反应的化学方程式中，书写正确的是（）
A．电解水H2O==H2+O2
B．铁和稀盐酸的反应2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
C．实验室制二氧化碳CaCO3+H2SO4==CaSO4+CO2↑+H2O
D．氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
3．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）
A．CO2、NH3B．NO2、CO2C．N2、CO2D．O2、CO2
5．磷在充满氧气的密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（）
6．化学反应前后可能发生变化的是（）
A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目
7．不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B．铁丝燃烧后，其固体质量增加
C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少
8．物质X是一种重要的阻燃剂。
工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：
Sb2O3+2H2O2====X+2H2O。
推断X的化学式为（）
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
9．为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），其燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则x的化学式为（）
A．S
B．SO2
C．SO3
D．CO
10．（2007，北京）下图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为（）
A．NO+CO===N+CO2
B．NO+CO2===NO2+CO
C．NO2+CO2===NO+CO
D．NO2+CO===NO+CO2
11．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，共生成57gC和1gD，，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）
A．16B．27C．44D．56
12．下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A.
B.B.
C.
D.
13．（2008，广东）下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）
A．2H2+O2
2H2OB．2H2O
2H2↑+O2↑
点燃
C．2CO+O2
2CO2D．H2+Cl2
2HCl
14．小明从化学方程式4P+5O2=====2P2O5中总结的信息有：
①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变
④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
15．毒品严重危害人类社会。
冰毒的化学式为C10H15N，有关冰毒的叙述正确的是（）
A．不完全燃烧时会生成COB．C、H、N元素的质量比为10:
15:
1
C．完全燃烧时的生成物只有两种D．C、H、N三种元素中质量分数最高的是氢元素
16.已知某两种物质在光照条件下能发生反应，其示意图如下：
则下列说法正确的是（）
（说明：
一种小球代表一种原子）
A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子
C．该反应属于分解反应D．该图示不符合质量守恒定律
17．右图所示微观变化的化学反应类型，与该反应类型一致的是（）
18．（2008，北京）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的示意图，其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中，不正确的是（）
A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成
C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两种分子的个数比为1：
1
19．（2008，南宁）下列装置中，不能用来进行验证质量守恒定律实验的是（）
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
22．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
下列说法正确的是（ ）
A．x=10gB．该反应是化合反应
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应的化学方程式中，生成乙、丁的质量比为14:
3
23.观察下图，则下列判断正确的是（）
A.G和M是单质B.一个E分子中含有一个氮原子和一个H3分子
C.L可能是氧化物D.可以用化学方程式表示出这个置换反应
24．
分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件
下反应前后的变化如右图所示：
下列叙述错误的是（）
A．分子是在不断运动的B．化学变化中分子可分原子不可分
C．该反应可表示为4X+Y=2Z+XD．一个Z分子由四个原子构成
25．山茶油是一种保健食品，主要成分是柠檬醛。
现提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧只生成22gCO2和7.2gH2O。
则柠檬醛的组成是（ ）
A.一定含碳、氢元素，不含氧元素B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.含有三种以上元素
27．硝酸在受热或光照下可发生如下反应：
4HNO3====4NO2↑+X↑+2H2O
（1）试推断：
X的化学式为，你的判断依据。
（2）还可以从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：
①从组成上；
②从性质上；
③从储存上。
28．下面是某化学反应的微观模拟示意图，请据图回答：
①写出该反应的化学方程式：
；
②在E、G、L、M四种物质中，属于氧化物的是；
③分析以上微观图，你能总结出的一条规律是：
。
29．两个同学在开展研究性学习时，做了一个十分有趣的实验，装置如图所示。
小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体
U型管内均为滴有红墨水的水。
（1）向A试管中加入镁条，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管的a端液面下降，b端液面上升。
试管中的无色液体可能是，产生此现象的原因是。
（2）若试管B中的无色液体是水，向试管B中加入一种固体，且U型管的a、b两端液面的变化与
（1）相同，则所加固体可能是（填下列序号）。
A．冰B．氧化钙C．氢氧化钠D．硝酸铵E．干冰
（3）若向B试管中加入干冰，看到试管中产生大量无色气泡，且U型管的a端液面，b端液面（填“上升”、“下降”或“不变”）。
产生此现象的原因是。
（4）通过此实验，可以说明分子具有的性质是（填序号）。
A．分子之间有间隔B．分子的体积很小C．分子是由原子构成的
30．请根据题目要求回答下列问题。
（1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）。
①调游码②放称量纸③称量物放左盘
④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为___________________________________，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1m2。
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。
①原子种类②原子数目③分子种类
④分子数目⑤元素种类⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（4）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。
X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。
其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y。
则X的化学式为，Y的化学式为。
（5）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，
然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的
化学方程式为，
反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1m2，
其原因为。
（6）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：
9，若有1．7gA与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为。
三、计算题
32．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反应前的质量和在一定条件下充分反应后的质量如下表所示：
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前的质量（g）
100
1
1
46
反应后的质量（g）
4
89
55
x
（1）x值为，
（2）容器内发生的反应可表示为______________________
（3）根据计算判断M中一定含有的元素为；
（4）已知M的相对分子质量为46，M的化学式为。
配平化学方程式的专项练习
一、最小公倍数法：
配平思路：
第一步：
入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：
求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：
推求化学式系数。
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH3
6、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
二、观察法：
配平思路：
第一步：
入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：
推求其它化学式系数。
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2
7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O
9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O
11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4
13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
三、奇数配偶法：
配平思路：
第一步：
入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O
3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2
5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O
6、CXHY+O2——CO2+H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
一、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是黄铁矿（主要含FeS2）。
在高温下，将黄铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由
4、壁画颜料中的铅白[Pb2（OH）2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：
两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：
；⑵、高氯酸铵受热分解：
。
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反应。
工业上利用石墨合成金刚石，要得到纯净的金刚石，用高氯酸（HClO4）来洗掉夹杂的石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
。
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：
综合练习：
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？
并指出错误。
（1）H2+O2===H2O（）
（2）C+O2====CO2（）
（3）KClO3====KCl+O2（）
（4）NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2（）
点燃
4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：
2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。
5、物质X燃烧的化学方程式为：
X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（）
点燃
A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH
6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）
A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n
7、
（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：
。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。
目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。
写出该反应的化学方程式：
。
8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（1）氨气可用法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：
。
其是氮元素的氢元素的质量比为。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为。
（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。
某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5克样品和0.5克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据。
表格如下：
加热时间
t1
t2
t3
T4
剩余固体质量（克）
2.12
2.08
2.04
2.04
（1）写出发生反应的化学方程式。
（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？
（填“是”或“否”）
（3）求完全反应后产生氧气的质量。
（4）求该样品中氯酸钾的纯度。
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