《金属及其化合物》单元测试4.docx
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《金属及其化合物》单元测试4
《金属及其化合物》单元测试
一、选择题：
1、向300mLKOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是（）
A.此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B.此白色固体中含有K2CO36.9g
C.原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD.此白色固体为KHCO3
2、有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L气体（STP），用电火花点燃后，恢复到标准状态，体积减少了1.12L，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为（）
A.1︰3B.5︰1C.1︰1D.1︰2
3、将Na2O2和NaHCO3的均匀混和物粉未，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体2.24L，将该气体通入另一份混和物中充分反应后，气体体积变为2.016L（气体体积均已折算到标准状况），则原混和物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为（）
A.3︰2B.2︰1C.8︰1D.2︰9
4、体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）
A.x︰yB.（x－2y）︰xC.2x︰（2x－y）D.（2x－y）︰2x
5、20℃时向50mL1mol/L的碳酸钠溶液中滴加1mol/L的盐酸75mL，在液面上收集所产生的气体，这些气体经干燥后换算成标准状况下的体积为（）
A.840mLB.560mL
C.小于840mL，大于560mLD.略小560mL
6、向含有0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是（）
Na2CO3
HCl
NaCl
NaHCO3
A
0
0
0.20
0.08
B
0.40
0
0.20
0
C
0
0.06
0.14
0.14
D
0
0
0.06
0.08
7、向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（）
A.得0.20molNaCl和0.08molNaHCO3
B.剩0.04molNa2CO3，得0.20molNaCl
C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO3
D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO3
8、将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是（）
A.NH3B.CO2C.H2O（气）D.O2
9、两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是（）
A.B中的含量大B.A中的含量大C.一样大D.不能判断大小
10、在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是（）
A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.增加溶质的质量
C.形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D.溶剂的质量减小
11、①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是（不考虑潮解因素）（）
A.①＝②＞③＞④B.①＞③＞④＞②
C.②＞①＝③＞④D.④＞②＞③＞①
12、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）
A.CH3COO－B.SO32－C.CO32－D.HCO3－
13、将钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，钠的氧化物的成分是（）
A.Na2OB.Na2O与Na2O2C.Na2O2D.Na2O与NaO2
14、一定质量的Na、K分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中正确的是（）
A.投入的Na、K物质的量一定相等
B.曲线a对应的反应使用了催化剂
C.曲线a代表K的反应，曲线b代表Na
D.两反应中盐酸必须是足量的
15、Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）
A.放出二氧化碳的量前者是后者的一半B.放出二氧化碳的量两者一样多
C.消耗盐酸的量两者一样多D.消耗盐酸的量是前者多
16、四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca（HCO3）2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是（）
A.①②B.②④C.②③D.①④
17、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（）
（1）H2
（2）CO（3）CO和H2（4）C2H4O2（5）C2H2O4
A．全部B．仅（4）（5）C．仅
（1）
（2）（3）D．除（5）以外
18、现有Na2CO3与NaHCO3的混合物20g，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了31g，混合物中Na2CO3的质量分数为（）
A70％B58％C45％D42％
19、把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：
15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（）
A、溶液只能与酸反应B、溶液只能与碱反应
C、可继续吸收CO2D、溶液中溶质的质量之比为1：
1
20、将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是（）
A、原金属钠的质量是115gB、原金属钠的质量是46g
C、所得溶液中溶质的质量分数为20％D、所得溶液中溶质的质量分数为211％
21、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是（）
A、0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOH
B、0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HCl
C、0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOH
D、1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl
22、把一瓶不饱和的烧碱溶液分成三等份，保持温度不变，向三份溶液中分别加入一定量的NaOH、Na2O2、Na2O，使溶液均恰好饱和，下列叙述不合理的是（）
A．加入的NaOH的质量大于Na2O2的质量B．加入的Na2O2和Na2O的质量之比为78：
62
C．加入的三种物质的质量相等D．加入三种物质的物质的量相等
23、25℃时，氢氧化钠的溶解度为40g．向100g水中投入一定量金属钠，反应完全后，恢复至25℃，此时溶液恰好处于饱和状态且无任何晶体析出，则投入的钠的质量约为（）
A．23．5gB．11．5gC．23．0gD．19．5g
24、将质量为mg的CO和质量为mg的H2各自在足量的氧气中燃烧，完全反应后分别将所得的产物全部通过足量的Na2O2固体，待固体充分吸收后，固体的质量将发生改变，对此，下列判断合理的是（）
A．固体的质量均减小，减小的质量恰好相同B．固体的质量均保持不变
C．固体的质量均增大，且均增重mgD．固体的质量均增大，但增加的质量不一样
25、有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等．对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（）
A．甲中还有部分未分解B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少
C．乙中还有部分NaHCO3未分解D．Na2CO3也发生了分解
26、18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，则原混合物组成为（）
A、NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量B．NaOH与NaHCO3物质的量相等
C．NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量D．NaOH与NaHCO3以任意比混合
27、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）
A．
B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
二、填空题
29、在由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。
则下列判断正确的是_________________。
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B.反应后所得溶液中的Fe2＋离子与Cl—离子的物质的量之比为1∶2
C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
30、下列四种物质①CH2O2 ②CO ③CH4 ④酒精（C2H6O）各取mg，分别在过量的纯氧中燃烧，充分反应后，将所得的混合物全部与足量的Na2O2固体充分反应，试回答下列问题：
（1）固体质量恰好增加mg的是：
________________；
（2）固体质量增加值不足mg的是：
______________；
（3）固体质量增加值大于mg的是：
______________．
31、称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。
（以下空格填“增多”或“减小”）。
（1）
中混有
，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体______________________________________；
（2）
中混有
，则消耗的盐酸___________________________，产生的气体_______________________________________；
（3）
中混有NaC1，则消耗的盐酸______________________________，产生的气体_________________________________________。
32、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
三、实验题
33、2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：
。
实验用品：
锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：
①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：
。
34、amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300℃使其充分反应。
回答下列问题：
⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b和关系式是
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b和关系式是
⑶当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b和关系式是
35、纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
图中：
①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：
碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其实验步骤是：
a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。
b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1g）。
c．准确称量一定量的纯碱（设为ng），并将其放入广口瓶内。
d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。
e．准确称量干燥管D的总质量（设为m2g）。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________。
装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。
（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为________________（用m1、m2、n表示）
（4）装置E的作用是________________________。
36、有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示
（1）药品①是
（2）沉淀是（3）药品②是（4）母液中存在的阳离子：
________
37、下图是用明矾[KＡl（SO4）2·12H2O]制取硫酸钾的操作步骤流程图（图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问题。
硫酸钾晶体
水
（１）试剂a是 ，b是 ，c是 ；分离的方法①是 ，②是 ，③是 。
（２）进行上述操作要用到的玻璃仪器有
。
（３）按上述操作，不考虑损耗，在理论上94.8g明矾（相对分子量474）最多可制得Ａl２（SO4）３·18H2O（相对分子量666） g；至少还可以制得K2SO4（相对分子量174） g。
38、例2某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有：
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。
试回答：
（1）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略）：
_______________________________________________。
（2）装置C中放入的反应物是________________和_____________。
（3）装置A的作用是_____________。
装置B的作用是______________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__________和_______（填写字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
39、现有一定量含有
杂质的
试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定
试样的纯度（可供选用的反应物只有
固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下
、
的密度）
请填写下列空白：
（1）写出实验中
和
分别发生的反应的化学方程式_________________，_______________________________。
（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________________。
（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_______________________________。
40、高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一，有氧气生成，第二，。
Na2O2跟水反应的化学方程式是，
其中还原剂是，氧化剂是。
（2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是：
用以验证第二条结论的实验方法是：
（3）实验
（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。
为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：
Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
。
现象：
。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：
称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是
。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。
41、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。
请填空：
（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是，应当打开的是。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开
K1，这时可观察到的现象是。
（4）b中装的固体试剂是，为什么要缓缓打开K1
。
（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折算成标准状态），则过氧化钠的纯度的数学表达式是（需化成最简表达式。
42、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
A
（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？
。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
。
（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。
（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的。
四、计算题
43、已知25℃时，
的溶解度分别为9g、33g和110g。
现将NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入
，充分反应后，制得
晶体。
若制取33g
晶体，用水100g，则需NaOH多少克？
若用NaOH（固）17.86g，则需用水多少克？
44、现有Na2O2和NaHCO3的混合物两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充分反应；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。
两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。
前者产生气体的体积为aL，后者产生的气体体积为bL（气体体积都是在通常状况下测得，该条件下，气体的摩尔体积为VL/mol）。
（1）第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为。
（2）每份样品中Na2O2的物质的量为，NaHCO3的物质的量为。
45、质量为17.8g的KOH和KHCO3混合物，在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH、KHCO3质量分数各为多少？
46、现有NaOH和NaHCO3固体混和物0.2mol，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，排出气体冷却，称得残留固体质量为Ag。
（1）写出可能发生的化学反应方程式：
（2）设混和物中NaOH为xmol（0＜x＜0.2＝，问x为何值时残留固体为何种物质，并计算A的数值（可以用含x的式子表示），填表回答：
x值
残留固体（写分子式）
A值
47、将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。
（1）分析m和n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填写在下表中（设只有当CO2与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应）。
序号
m/n
固体成分
排出气体物质成分
①
＜1/2
Na2CO3
②
＝1/2
Na2CO3
O2、H2O
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