河北省深州市普通高中届高三化学教学质量监测试题.docx

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河北省深州市普通高中届高三化学教学质量监测试题

1、考试前一天下午到所在的考点看考场：

①计算从居住地到考点骑车或步行所需要的时间（按一般速度），要把”红灯“考虑进去；

②到考点后要看好考场位置、厕所位置、洗手池位置、交通工具存放处和学校集合地点；

③带少量钱以备急用，检查交通工具有无隐患。

2、考试前一天晚上：

①准备好第二天考试用的物品：

铅笔盒（不要杂物、去掉有字的纸片等）、钢笔（要灌好蓝黑钢笔水）、圆珠笔（0.5mm黑色笔芯）、铅笔（两头削好）、圆规、三角尺、手绢或纸巾、清凉油等。

②准考证要放在铅笔盒中，不要放在衣服口袋里或夹在课本中（每场考完后都要放到铅笔盒中）。

③晚饭后可将知识要点再温习一下。

3、考前生理准备：

考试前一天晚上适当早点睡，考试当天不起特别早。

早晨一定要吃丰盛的早饭，但不能过于油腻。

饮食以清爽、可口、易消化吸收为原则。

4、考前心理准备：

成绩优秀的考生应记住：

”没有常胜将军“、”不以一次成败论英雄“；成绩不太好的考生要有”破釜沉舟“的决心。

5、浏览笔记、公式、定理和知识结构：

主要是浏览一下重要的概念、公式和定理，或记一些必须强记的数据。

6、自信地前往考点，要暗示自己有信心：

如，全部科目我已做好复习；今天考试，我一定能正常发挥；对此我充满自信…

7、进考场前10分钟：

在考室外最好是一人平静地度过，可就近找个地方坐一会儿，或看一下笔记，再次浏览知识结构。

设法避开聊天。

8、入场前提醒自己作到”四心“：

一是保持”静心“，二是增强”信心“，三是做题”专心“，四是考试”细心“。

9、不要一心想得满分：

特别是对平时成绩中等上下的同学来说，一心想得满分是大忌。

当然，应该得的分一定要得，该放弃的敢于放弃。

如果有时间再攻暂时放弃的题。

河北省深州市普通高中2020届高三化学9月教学质量监测试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2.考试时间90分钟，满分100分。

3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。

4.所有答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，己成为我国的旅游标志。

下列说法错误的是

A.青铜是我国使用最早的合金，含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗

D.“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.碳酸钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多

B.二氧化硫因具有漂白性可用于食品增白

C.二权化硅因高熔点的特性可用于生产光导纤维

D.氯化铁溶液可用于刻制由高分子材料和铜箔复合而成的印剧电路

3.下列化学用语正确的是

A.过氧化氢的电子式：

H＋[

]2－H＋

B.次氯酸的结构式：

H－Cl－O

C.氢化钠中阴离子的结构示意图：

D.乙醛的结构简式：

CH3COH

4.下列关于有机物的说法错误的是

A.天然气和煤气的主要成分均为甲烷，是城市推广的清洁燃料

B.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平

C.浓度为75%的乙醇常用于医用消毒

D.红葡萄酒密封储存时间越长质量越好的原因之一是生成了酯

5.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是

A.灼烧蚕丝织物有特殊气味

B.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

C.将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色

D.油脂不属于高分子化合物

6.下列叙述所对应的离子方程式正确的是

A.Cl2溶于水：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO—

B.Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C.FeO溶于稀硝酸：

FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

D.NaClO溶液中通入少量SO2：

SO2＋3ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2HClO

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羧基（－18OH）含有的中子数为5NA

B.60gSiO2中含有的Si－O键数量为2NA

C.MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子效为2NA

D.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

8.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是

A.船身上装锌块B.将金属制成防腐的合金

C.金属护栏表面喷油漆D.钢闸门连接电源的负极

9.电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2＋6H2O＋6e－＝2NH3＋6OH－

D.右池中水发生还原反应生成氧气

10.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面B.Y的分子式为C10H16O2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）

11.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

12.实验室采用图a装置制备乙酸异戊脂[CH3COOCH2CH2CH（CH3）2]（夹持及加热装置略），产物依次用少量水、饱和NaHCO3溶液、水、无水MgSO4固体处理后，再利用图b装置进行蒸馏，从而达到提纯目的。

下列说法正确的是

A.分别从1、3口向冷凝管中通入冷水

B.依次向a装置中小心加入浓硫酸、乙酸和异戊醇

C.第二次水洗的主要目的是洗掉NaHCO3等混合物中的盐

D.图a和图b装置中的冷凝管可以互换

13.恒温恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和Ⅱ：

反应Ⅰ：

CaSO4（s）＋CO（g）

CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）△H1＝＋218.4kJ·mol－1

反应Ⅱ：

CaSO4（s）＋4CO（g）

CaS（s）＋4CO2（g）△H2＝－175.6kJ·mol－1

体系中c（SO2）随时间t的变化如图所示，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是

14.SO2的催化氧化是硫酸工业中的重要反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H<0，图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是

A.X代表压强B.L2>L1C.Ka＝Kb

D.若c点的温度或压强分别为L2、X1，则c点v（SO2）正>v（SO2）逆

15.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法错误的是

A.简单离子的氧化性：

W>X

B.原子半径：

W

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

16.常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.b点溶液中c（HPO42－）>c（PO43－）>c（H2PO4－）

C.c点溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HPO42－）＋2c（H2PO4－）＋3c（H3PO4）

D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、必做题（本大题共5小题，共37分）

17.（5分）Ce4＋与Ce3＋的转化被应用于去除污染金属工艺，目前国内外采用如下两种方法实现Ce4＋的再生。

回答下列问题：

（1）臭氧再生。

反应在酸性条件下进行，有氧气生成，其离子方程式为；还原产物为。

（2）电化学再生。

原理示意图如下，则阳极的电极反应式为。

18.（6分）X、Y、Z三种物质溶于水均完全电离，电离出Na＋、Al3＋、H＋、NH4＋、SO42－、CO32－、Cl－。

三种物质与Ba（OH）2溶液的反应情况如下：

①X溶液与足量Ba（OH）2溶液混合共热可生成沉淀甲和有刺激性气味的气体；

②Y溶液与少量Ba（OH）2溶液混合可生成沉淀乙，继续加入Ba（OH）2溶液，沉淀乙溶解；

③X溶液可溶解沉淀乙，但不能溶解沉淀甲。

回答下列问题：

（1）X为，Z为（填化学式）。

（2）X溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。

（3）Y溶液与Z溶液混合后发生反应的离子方程式为。

19.（8分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：

（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为

（2）装置1中盛放的试剂为；若取消此装置，对实验造成的影响为。

（3）产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为。

（4）装置2和3中盛放的试剂均为。

（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。

接下来的操作为打开（填“a”或“b”，下同），关闭。

20.（9分）磷铁（含P、Fe、Cr等）是磷化工生产过程中产生的副产物，一种以磷铁为原料制备Na3PO4·12H2O和Cr（OH）3的流程如图所示：

已知：

水浸后溶液的主要成分为Na3PO4和Na2CrO4；Cr（OH）3的Ksp＝2.7×10－31，回答下列问题：

（1）“破碎”的目的为。

（2）“焙烧”时，应将原料加到坩埚中（城“陶瓷”或“钢制”），Cr单质发生的主要反应的化学方程式为。

（3）进一步提纯粗磷酸钠晶体的方法为

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为。

（5）“沉铬”时，加NaOH调节至pH为时，铬离子刚好沉淀完全即离子浓度为10－5mol·L－1时可认为该离子沉淀完全。

（已知：

lg3＝0.48）

21.（9分）三氯胺（NCl3）是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

Ⅰ.NH3（g）＋3Cl2（g）＝NCl3（l）＋3HCl（g）△H。

回答下列问题：

（1）已知：

Ⅱ.2NH3（g）＋3Cl2（g）＝N2（g）＋6HCl（g）△H1

Ⅲ.N2（g）＋3Cl2（g）＝2NCl3（l）△H2

则△H＝（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）向容积均为2L的甲、乙两个恒温密闭容器中分别加入4molNH3和4molCl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n（Cl2）随反应时间的变化情况如下表所示：

①0～80min内，容器甲中v（NH3）＝

②反应Ⅰ的△H0（填“>”或“<”），其原因为。

③关于反应Ⅰ，下列说法正确的是（填选项字母）。

A.容器内

，说明反应达到平衡状态

B.容器内气体密度不变，说明反应达到平衡状态

C.达平衡后，加入一定量NCl3（l），平衡逆向移动

D.达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物。

平衡后NH3的转化率增大

④温度为T2时，该反应的平衡常效K＝。

三、选做题（请从22、23题中任选一个作答，共15分）

22.[选修3－物质结构与性质]（15分）

硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等。

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图为，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）绿帘石的组成为Ca2FeAl2（SiO4）（Si2O7）O（OH），将其改写成氧化物的形式为。

（3）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为；四卤化硅的熔、沸点如下，分析其变化规律及原因

（4）[Fe（H2O）6]2＋可与乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为en）发生如下反应：

[Fe（H2O）6]2＋＋en＝[Fe（H2O）4（en）]2＋＋2H2O。

[Fe（H2O）6]2＋的中心离子的配位数为；[Fe（H2O）4（en）]2＋中的配位原子为。

（5）在硅酸盐中，SiO44－四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。

图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，化学式为。

23.[选修5－有机化学基础]（15分）

扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）A→B所需的试荆和条件分别为。

（3）B→C、E→F的反应类型依次为、

（4）扎来普隆的分子式为

（5）C→D的化学方程式为。

（6）属于芳香化合物，且含有硝基、并能发生银镜反应的B的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有。

（7）已知：

－NH2有碱性且易被氧化。

设计由

和乙醇制备

的合成路线（无机试剂任选）。