化学试题河南省周口市学年高二上学期全能竞赛Word文件下载.docx

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2H2O（l）=2H2（g）O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：

C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：

CH4（g）H2O（g）=CO（g）3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=+74.8kJmol18下列实验现象及结论正确的是A向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP（AgCl）KSP（AgI）B等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者CNa2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka:

H2CO3H3BO3D若弱酸的酸性H2AH2BHAHB，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9Co（H2PO2）2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。

下列叙述正确的是A通电后原料室的H2PO2向产品室迁移，阴极区溶液pH增大B石墨电极反应为4OH4eO2+2H2OCb为阳离子交换膜D当产生1molCo（H2PO2）2时，产生标准状况下气体11.2L10.利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。

下列说法中，正确的是A.若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法B.若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C.若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀11被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。

下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池正极反应式为：

MnO2eH2O=MnOOHOHC该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池反应中MnO2起催化作用12在一密闭容器中充入3molA和2molB发生如下反应：

3A（g）+B（g）xC（g）。

该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B1.2mol、C1.6mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。

则x的值A可能为2，可能为4B只能为4C.无法确定D只能为213如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B当b极增重3.2g时，d极产生的气体为0.56L（标准状况）C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D甲烧杯中a电极反应式为：

4OH4e=O22H2O14图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

系。

据此判断下列说法中正确的是据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是放热反应石墨转变为金刚石是放热反应B白磷比红磷稳定白磷比红磷稳定CS（g）O2（g）=SO2（g）H1S（s）O2（g）=SO2（g）H2则则H1015甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似。

25时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。

（已知：

AGlg）下列说法正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BKb（CH3NH2H2O）1105C水的电离程度：

dcbaDb点溶液中存在：

c（H+）c（OH-）c（CH3NH2H2O）c（CH3NH3）16工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。

通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是A与电源a端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B与电源b端相连的碳棒上电极反应为：

2H2O+2e2OH+H2C通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D在通电前后，右池中的c（NaOH）与c（Na2S）之比基本不变17还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转换过程中的反应为：

2CrO42（aq）+2H+（aq）=Cr2O72（aq）+H2O（l）。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72，下列说法不正确的是A常温下转化反应的平衡常数K11014，则转化后所得溶液的pH5B若用绿矾（FeSO47H2O，M=278gmol-1）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC常温下KspCr（OH）311032，要使处理后废水中的c（Cr3）降至1105molL1，应调溶液的pH5D溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态1825时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH的变化如图所示。

其中c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1mol/L，下列说法不正确的是AH2C2O4的Ka2数量级为105BNaHC2O4溶液中，c（Na+）c（HC2O4）c（H+）c（OH）C0.1mol/L的H2C2O4溶液PH为1.2，H2C2O4的电离度大于80%DpH=7.0的溶液中，c（Na+）=0.1+c（C2O42）-c（H2C2O4）19某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。

若以甲醇为燃料，空气为助燃气，下列说法正确的是A电路中每通过电路中每通过6mol电子，理论上需要消耗电子，理论上需要消耗32g甲醇甲醇B电极电极B上发生的电极反应为：

上发生的电极反应为：

O22H2O4e=4OHC电极电极A为该电池的正极，工作时电流由为该电池的正极，工作时电流由B电极经负载流电极经负载流向电极向电极AD该电池工作时的总反应式为：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O20用0.100molL-1AgNO3滴定50.0mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp（AgCl）的数量级为10-10Ba点的溶液满足关系式c（Ag+）c（Cl-）Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为0.0300molL-1Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500molL-1Br-，反应终点c向b方向移动二、非选择题（包括4小题，共56分）21（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。

（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：

CH3OH（g）H2O（g）=CO2（g）3H2（g）H49.0kJmol1；

CH3OH（g）O2（g）=CO2（g）2H2（g）H192.9kJmol1；

又知H2O（g）=H2O（l）H44kJmol1，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

。

（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

其工作原理如下图所示：

该电池负极的电极反应为；

放电过程中负极区域溶液的pH值。

（填变大、变小、不变）该电池总反应的化学方程式为。

（3）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

则阳极产生。

则阳极产生ClO2的电极反应式为的电极反应式为。

电解一段时间，当阴极产生的气体体积为电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状标准状况况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。

22（14分）自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。

地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。

在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：

SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）H=148.9kJ/mol。

（1）写出H2O的电子式：

_,SiF4的结构式：

_

（2）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。

该反应的平衡常数表达式为：

K=_。

如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）。

a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为__。

23（14分）氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机内氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：

（1）已知：

N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H1=+67.8kJ/mol2NO2（g）O2（g）+2NO（g）H2=+116.2kJ/mol则N2（g）+O2（g）2NO（g）H=_kJ/mol；

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，分析其原因为_

（2）若反应N2（g）+O2（g）2NO（g）是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_a2正（N2）=逆（NO）b混合气体密度不变c生成1molO2的同时生成2molNOd混合气体平均相对分子质量不变（3）汽车尾气净化反应：

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

该反应能自发进行的条件为_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）；

第12min时改变的反应条件为_（填“升高温度”或“降低温度”）；

反应在第24min时的平衡常数K=_（只列出计算式，无需计算结果），若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.060mol，平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

24（16分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：

4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H0。

其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

工业上选择催化剂_（填“甲”或“乙”）。

在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210）NO的转化率_（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。

高于210时，NO转化率降低的原因可能是_。

（写一条即可）。

（2）某研究小组对反应NO2+SO2SO3+NOH0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n（NO2）：

n（SO2）进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率a（NO2）。

部分实验结果如图所示。

如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是_。

图中a、d两点对应的实验温度分别为T1和T2，则T1_T2（填“”、“”或“”）。

（3）在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如下图所示。

太阳能电池的正极为_（填“a”或“b”）。

生成丙烯的电极反应式是_。

当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少__g。

参考答案一、选择题（包括20小题，1-14每小题2分，15-20每小题3分，共计46分。

每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDCDDDCAA题号11121314151617181920答案BDDCBDACAB二、非选择题（包括4小题，共56分）21（每空2分，共12分）

（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.7kJ/mol

（2）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O变小2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O；

（3）Cl5e+4OH=ClO2+2H2O0.01mol22（每空2分，共14分）

（1）、

（2）SiF4、H2OSiO2a、d（3）0.0010mol/（Lmin）23（每空2分，共14分）

（1）+184.0温度升高，反应速率加快；

且温度升高有利于平衡正向移动

（2）ac（3）低温升高温度逆向24.（每空2分，共16分）

（1）乙一定不是催化剂活性降低、副反应增多（任写一条）

（2）升高温度（3）b3CO2+18H+18e-C3H6+6H2O16.2