高中化学一轮复习学案21物质的分类必修1精.docx
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高中化学一轮复习学案21物质的分类必修1精
第一节物质分类
【高考新动向】
考纲梳理
1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
3.了解胶体是一种常见的分散系。
【考纲全景透析】
一、简单分类法及其应用
1.分类的方法
（1交叉分类法:
交叉分类法是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。
如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数,硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。
如:
（2树状分类法:
树状分类法就是根据被分对象的整体与分支的类型间的关系,以陈列式的形状（像树来定义的。
2.应用
（1可以帮助我们更好地认识物质的性质,找出各类物质之间的关系。
如:
化学方程式分别为:
①2Ca+O2===2CaO,
②CaO+H2O===Ca（OH2
③Ca（OH2+CO2===CaCO3↓+H2O
④C+O2===CO2
⑤CO2+H2OH2CO3
⑥H2CO3+Ca（OH2===CaCO3↓+2H2O
（2可以帮助我们对无机反应进行分类,充分认识各类物质之间的转化关系。
二.分散系及其分类
1.分散系:
概念:
指由一种（或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物。
分类:
依据分散质粒子的大小不同,分散系可分为溶液、胶体、浊液。
2.胶体
概念:
分散质粒子的直径介于1~100nm之间的分散系。
性质:
现象定义解释应用
丁达尔现象
光束通过胶体时,形成光亮
的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶
液中溶质的微粒大,使光
波发生散射
区别溶液和胶体
聚沉
中和胶体粒子所带的电荷,
使胶体粒子聚集长大,形成颗
粒较大的沉淀从分散剂里析出
的过程
胶体粒子带电,加电解
质或带相反电荷的胶体,
中和了胶体粒子所带的电
荷,从而使分散质聚集成
较大的微粒,在重力作用
下沉淀析出
制豆腐;墨水不能混用;
利用明矾净水;不同血型的
人不能相互输血;工业制皂
的盐析;解释江河入海口三
角洲的形成原理;土壤的保
肥作用。
【技巧】使胶体聚沉的方法主要有:
（1加热;（2加入电解质溶液;（3加入带相反电荷的胶体粒子
3.Fe（OH3胶体的制备
（1原理:
FeCl3+3H2OFe（OH3（胶体+3HCl
（2方法:
用烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,然后逐渐向沸水中滴加1~2ml饱和的FeCl3溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,停止加热,即制得氢氧化铁胶体。
【热点难点全析】一、常见物质的分类
物质的分类
根据物质的组成,可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
无机化合物分类
⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪
⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧
氢化物:
HCl、H2S、H2O、NH3等
氧化物⎩⎪⎨⎪⎧
不成盐氧化物:
CO、NO等
成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧
碱性氧化物:
Na2O、CaO等酸性氧化物:
CO2
、P2
O5
等两性氧化物:
Al2
O3
等
过氧化物:
Na2O2、H2O2
等
酸⎩⎪⎪⎨
⎪⎪⎧
按电离出的H+
数⎩⎪⎨⎪⎧
一元酸:
HCl、HNO3
等二元酸:
H2SO4、H2
S等
三元酸:
H3
PO4
等
按酸根是否含氧⎩
⎪⎨⎪⎧无氧酸:
HCl、H2
S等
含氧酸:
HClO4、H2SO4
等按酸性强弱⎩
⎪⎨⎪⎧强酸:
HCl、H2SO4、HNO3
等
弱酸:
CH3
COOH、HF等
按有无挥发性⎩
⎪⎨⎪⎧挥发性酸:
HNO3
、HCl等
难挥发性酸:
H2SO4、H3
PO4
等碱⎩⎨⎧
按水溶性⎩
⎪⎨⎪⎧可溶性碱:
NaOH、KOH、Ba（OH2
等
难溶性碱:
Mg（OH2、Cu（OH2
等
按碱性强弱
⎩
⎪⎨⎪⎧强碱:
NaOH、Ba（OH2
、KOH等
弱碱:
NH3·H2
O等
盐⎩⎪
⎨⎪
⎧
正盐:
BaSO4、KNO3
、NaCl等
酸式盐:
NaHCO3、KHSO4
等碱式盐:
Cu2（OH2CO3
等复盐:
KAl（SO42·
12H2
O等
【提醒】（1同种元素组成的物质不一定是纯净物,如O2和O3的混合气体。
（2胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
（3碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。
（4酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO2。
【典例1】物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是（A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
无机化合物
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg（OH2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【答案】A
【解析】A项都是根据其组成而划分的,;B项根据组成分为一元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的;DAl2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物
【考点分析】本题考查物质的分类的划分标准和依据。
二、分散系及胶体性质的应用1.分散系比较
2.胶体性质的应用
（l丁达尔效应:
鉴别溶液和胶体。
（2聚沉:
三角洲的形成;明矾、铁盐溶液净水,盐卤点豆腐。
（3电泳:
工厂静电除尘。
【典例2】用下列方法来制备溶胶:
①0.5mol/LBaCl2溶液和等体积的2mol/LH2SO4相混合并振荡;②把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中,边加边振荡;③把1mol/L水玻璃加入10mL1mol/L盐酸中,用力振荡。
可行的是（A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③【答案】C
分散系分类溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散质直径
<10-9
m或<1nm
能透过半透膜
10-9
m~10-7
m或1nm~100nm能透过滤
纸
>10-7
m或1nm~100nm
不透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子
小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗
粒
固体小颗
粒小液滴
分散质状态固、液、气固、液、气固
液
主要特征
均一、透明、稳定,
均一、透明、介稳性
不均一、不透明、不稳定
实例NaCl溶液有色玻璃;Fe（OH3胶体;烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法
蒸发、结晶
渗析、盐析
过滤
分液
【解析】①操作,能生成BaSO4沉淀,并得不到胶体。
②③是可行的。
【考点分析】胶体的制备
【高考零距离】
1、（2012·山东高考·88.下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe（OH3胶体
C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCL和NaCl均是离子化合物
D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况,理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数
【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同。
【解析】选B,A项,次氯酸属于弱酸,但它对应的盐,属于强电解质,A错;C项,盐酸和食盐溶液均能通过离子导电,但是HCl属于共价化合物,C错;D项,电解NaCl溶液得到1mol的氢气时,理论上需要转移的电子数为2NA,D错。
2、（2012·江苏高考·22.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
1720Cl
D.NH3的电子式:
【参考答案】B
【分析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构,尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等,内容比较基础。
【解题指南】解答本题时应注意掌握常用化学用语:
电子式、结构式、结构简式、简单离子的结构示意图、原子符号等以及“质量数=中子数+质子数”的关系。
【解析】选B。
A项,乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,A项错误;B项,“F-”的电子数为10,B项正确;C项,质量数=中子数+质子数,该氯原子的质量数为20+17=37,该氯原子的符号应为:
37
Cl,C
17
项错误;D项,氨气的电子式应为:
D项错误。
3、（2012·山东高考·77.下列与化学概念有关的说法正确的是
A.化合反应均为氧化还原反应
B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
【解题指南】解答本题时应注意碱性、酸性氧化物与金属氧化物的关系,碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
【解析】选C。
A项,有些化合反应不属于氧化还原反应,如H2O+CO2=H2CO3,只有单质参加的化合反应才属于氧化还原反应,A错误;有些金属氧化物不是碱性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,B错误;催化剂能影响反应速率,改变可逆反应达到平衡的时间,C项正确;石油的分馏产物汽油为C5-C11的烃,仍为混合物,D项错误。
4、（2012·四川高考·66.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
【解题指南】解答本题时应注意以下几点:
（1重金属元素会使人体蛋白质变性;
（2维生素包括脂溶性维生素和水溶性维生素,维生素只有溶解才有可能被吸收。
【解析】选D。
选项具体分析结论
A铬元素属于重金属元素,摄入量过多会使人中毒错误
B油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收错误
错误
C血液是胶体,尿素及盐类属于小分子化合物,能通过渗析的方法使其
分离。
D光化学烟雾中含有氮的氧化物,会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。
正确
5（2011·北京高考·6垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理
...的是
ABCD
垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸
垃圾分类
可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾
【答案】选B。
【解析】本题涉及有关垃圾分类的化学与生活问题,解答本题应了解生活中常见物质的成分、使用及处理
方法。
选项具体分析结论
A废易拉罐为金属铝制品或铁制品,可加工回收金属铝或铁,为可
回收物。
正确
B废塑料瓶目前大部分是聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯（PET或聚乙烯（PE制品,回
收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故废塑料瓶为可回收物。
错误
C废荧光灯管中含有微量汞,散入大气危害人们的健康,因此属于有害垃圾。
正确
D废纸的主要成分为纤维素,不可再生废纸是可燃垃圾。
正确6（2011·天津高考·1化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
【答案】选A。
【解析】食品添加剂、药物等只能限量使用。
选项具体分析结论
A乙烯对水果有催熟作用,乙烯中含有碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸
收,达到水果保鲜的目的。
正确
B国家对食品添加剂一般都有明确的用量限定,大量使用对人体有害。
错误
C使用无磷洗衣粉只能减少水体富营养化的问题,不能彻底解决。
错误
D药物都具有一定的毒副作用,长期服用会影响人体健康。
错误
7.（2010·上海·5T下列判断正确的是
A.酸酐一定是氧化物
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109o28′
【答案】C
【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。
酸酐中大多数是氧化物,但是醋酸酐（C4H6O3就不是氧化物,A错;惰性气体都是单原子分子,其晶体中只存在分子间作用力,不存在化学键,B错;正四面体分子中,白磷分子的键角是60o,D错。
易混辨析:
在化学学习中,有些化学概念极易混淆,比如氧化物和含氧化合物就不完全相同:
氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素,而含氧化合物只要组成中有氧元素即可,像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
8（2010·江苏·4T下列有关物质的性质或应用的说法不.正确的是
A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。
A项,是光纤制品的主要原料;水玻璃是硅酸钠溶液,能作为粘合剂和防火材料;C项,盐析是提纯蛋白质的一种方法,而且不影响蛋白质的生理活性;D项,石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物,如汽油、煤油、柴油等,只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。
综上分析可知,本题选D项。
【考点提升训练】
一、选择题
1.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A.Fe（OH3胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B.FeCl3溶液呈电中性,Fe（OH3胶体带有电荷
C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体
D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降
2.（2012·重庆模拟分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（
A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素
B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间
C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加
D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧
3.（2012·北京大兴模拟下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是（
A.Na2CO3
B.CH3COOH
C.NH3·H2O
D.Na2SiO3
碱弱电解质混合物正盐
棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶烧碱工业
制食醋
4.关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe（OH3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（
A.①②⑤
B.①②④
C.②③④
D.③④⑤
5.（2012·南昌模拟下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（
A.化合物:
干冰,冰水混合物,烧碱,小苏打
B.非电解质:
乙醇,四氯化碳,氯气,葡萄糖
C.同素异形体:
活性炭,C60,石墨烯,金刚石
D.混合物:
铝热剂,纯净矿泉水,盐酸,漂白粉
6.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤
7.（2012·大连模拟下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是（
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液
⑤Fe（OH3溶胶⑥肥皂水
A.②④
B.③④
C.②⑥
D.④⑥
8.下列说法不正确
...的是
A.用丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液
B.用热的纯碱溶液可以更好地去除油污
C．外加直流电源，将钢铁设备作为阴极进行保护D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去9.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（10.（2012·沧州模拟下列分类图表示的关系完全正确的是（11.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②④B．①②C．①③D．③④12（2012·济南模拟某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（A.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe+3H2O====2Fe（OH3+3CO2↑+3CaD.Z中分散系能产生丁达尔效应二、非选择题3+2+
13.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，按要求填空：
（1上述第一级分类标准（分成A、B组的依据是_____。
（2F组中物质除了Cl2外，还有_____（填化学式（3D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：
_______。
（4由Al3+制备Al（OH3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由：
_________。
14.（15分取少量Fe2O3粉末（红棕色加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_________，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验：
（1取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________，此反应属于_________反应。
（2在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH3胶体。
（3另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲与盛有Fe（OH3胶体的烧杯（编号乙一起放置暗处：
分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到________烧杯中会产生丁达尔效应。
用这个实验可以区别________________________________________________________________________。
（4取乙烧杯中少量Fe（OH3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为___________________________，此反应属于_________反应。
【答案及解析】一、选择题
1.【答案】选D。
【解析】（1溶液、悬浊液和胶体都呈电中性，有些胶体中的胶粒带有电荷，如Fe（OH3胶体；（2纳米材料是指微粒直径在纳米级的材料。
A项，胶体与溶液的本质区别是粒子本身的大小，A错误；B项，胶粒可能带电，但胶体都呈电中性，B错误；C项，纳米材料只代表分散系中的粒子，缺少分散剂，从而无法形成胶体；血液属于胶体，它与电解质溶液发生凝聚沉降，D正确。
2.【解析】选B。
酸是电离出的阳离子全部为H的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移（化合价变化的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。
3.【答案】C【解析】A.Na2CO3不属于碱，属于盐；B.食醋中含有醋酸，但食醋并非是用醋酸制得的。
D.Na2SiO3与SiO2反应，故不应用带玻璃塞的试剂瓶保存，应用橡胶塞的试剂瓶保存。
4.【答案】B5.【解析】选B。
B中氯气是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。
6.【答案】B7.【解析】选A。
属于胶体的分散系会产生丁达尔效应。
鸡蛋清溶液、淀粉溶液、Fe（OH3溶胶、肥皂水属于胶体，故选A。
8.【答案】A9.【答案】C【解析】胶体粒子直径大于1nm，小于100nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关．10.【解析】选B。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确。
11.【答案】A12.【解析】选B。
由于Fe水解，所以FeCl3溶液显酸性，加入石灰石后，与水解生成的H反应，促进了Fe的进一步水解，最后得到Fe（OH3胶体，反应的离子方程式为：
3CaCO3+2Fe+3H2O====2Fe（OH3+3CO2↑3+3+3+++
+3Ca。
X烧杯中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe（OH3胶体和CaCl2，能产生丁达尔效应。
二、非选择题13.【解析】（1根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应。
（2NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO2。
（3D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH-，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。
2+（4由Al3+制备Al（OH3最好不选择D组中的NaOH溶液，原因是过量的NaOH会溶解生成的Al（OH3沉淀。
答案：
（1是否与H2O发生氧化还原反应（2NO2（3NH3·H2ONH4++OH-（4过量NaOH会溶解生成的Al（OH3沉淀14.【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色．（1向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应．（2此小题主要考查Fe（OH3胶体的制法．（3胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液．（4HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe（OH3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及到胶体的聚沉、Fe（OH3的碱性、HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe，故导致现象不同．【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O棕黄（1FeCl3
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