九年级化学教案中考化学酸碱盐知识归纳.docx

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九年级化学教案中考化学酸碱盐知识归纳

中考化学酸碱盐知识归纳

九年级化学教案

年中考化学酸碱盐知识归纳

●一、概念:

1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应—&mdas......一、概念:

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

●二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

（正价）一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价:

氟、氯、溴、碘;

负二价:

氧和硫。

（可变正价）:

一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

（原子团的化合价

负一价:

氢氧根（OH）,硝酸根（NO3）,氯酸根（ClO3）,高锰酸根（MnO4）;

负二价:

硫酸根（SO4）,碳酸根（CO3）,亚硫酸根（SO3）,锰酸根（MnO4）;

负三价:

磷酸根（PO4）;

正一价:

铵根（NH4）。

●三、熟记下列反应方程式:

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应:

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应:

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,

4、铁跟稀硫酸反应:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,

6、铁锈跟稀硫酸反应:

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应:

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,

8、氧化铜跟稀硫酸反应:

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质:

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水

（3）碱+酸=盐+水

（4）碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应:

CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）盐的性质:

（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应:

CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应:

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、氯化钡跟稀硫酸反应:

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:

Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:

BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生

●四、金属活动性顺序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

●五、溶解性表:

（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

）

（2）碱的溶解性:

钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

●六、反应条件:

1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

●七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH

●八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4?

5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3+溶液

●九、物质的检验和鉴别:

1、检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42-）——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式:

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应:

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应:

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

01234567891011121314

中性←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:

酸性气体（如:

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如:

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如:

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:

碱性气体（如:

NH3）

中性气体（如:

H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如:

CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

一些知识点

单质:

非惰性气体一般由两个原子组成:

F2,O2,H2,Cl2

惰性气体一般由一个原子组成:

He,Ne,Ar,Kr,Xe

化合物:

氢化物居多:

H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI