高三潍坊市高三联考化学试题Word文档格式.docx
《高三潍坊市高三联考化学试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三潍坊市高三联考化学试题Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
D．能电后溶液中溶质离子向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动
5．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）
A．淀粉溶液（葡萄糖）：
渗析
B．乙醇（乙酸）：
加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：
加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：
加食盐搅拌、盐析、过滤
6．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）
A．CH4>
SiH4>
GeH4>
SnH4B．KCl>
NaCl>
MgCl2>
MgO
C．Rb>
K>
Na>
LiD．石墨>
金刚石>
二氧化硅>
硅
7．下列关于硫酸工业的叙述正确的是（）
A．SO2转化为SO3时采用常压，是因为
增大压强不会提高SO2的转化率
B．如图是硫酸工业流程中的一个设备，
该设备就是热交换器
C．从图中A口逸出气体的主要成分是：
SO2、SO3、O2
D．用黄铁矿制得的炉气会使催化剂中毒，
所以必须对其进行净化
8．若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是：
Cu+2H+===Cu2++H2↑，关于此池
的有关说法正确的是（）
A．该池可能是原电池，也可能是电解池
B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸
9．一定条件下硝酸铵受热分解的反应式为：
NH4NO3→HNO3+N2+H2O在反应中，被氧化与
被还原的氮原子个数之比为（）
A．5：
3B．5：
4C．1：
1D．3：
5
10．糖元是一种式量比淀粉更大的多糖，主要存在于动物肝脏和肌肉中，又称为动物淀粉。
下列有关糖元的叙述正确的是（）
A．糖元溶于水，有甜味
B．糖元与纤维素互为同分异构体
C．糖元有固定的熔点
D．糖元水解的最终产解是葡萄糖
二、选择题（本题包括7个小题，每小题3分，共21分；
11．下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，
消耗O2的量不变的是（）
A．甲烷、甲醇B．乙烯、环丙烷C．乙炔、苯D．乙醇、丙烯酸
12．下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．K+、Na+、Cl－、NO3－B．H+、Na+、NO3－、I－
C．K+、Ba2+、SO42－、NO3－D．H+、Na+、CO32－、Cl－
13．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将氢碘酸加到Fe（OH）3胶体中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2O
C．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
D．锌与1mol·
L－1HNO3溶液反应：
Zn+2H+=2Zn2++H2↑
14．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－,用惰性电极电解此溶液，
通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）
A．35.5：
10.8B．16：
207C．8：
1D．108：
35.5
15．下列实验操作方法正确的是（）
A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡、
再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
B．测定CuSO4晶体结晶水含量时，当灼烧晶体至全部变为白色粉末后，露置在空气中
冷却至室温称取其质量
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素
16．如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色
无臭气体放出，下列组合符合这一情况的是（）
a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
CuCl2
17．某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，其相对分子质量是H2的37.5倍。
该
化合物既能与酸反应，又能与碱反应，还可与醇反应生成酯，则该化合物的结构简式为
（）
A．CH3—CH—CH3B．CH2—COOH
NO2NH2CH3
C．CH2==CH—CH—COOHD．HOOC—C—COOH
NH2NH2
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（6分）用如图装置进行实验，将A逐滴加入B中。
（1）若A为醋酸，B为石灰石，C为C6H5ONa溶液，
则在小试管中发生的现象是，
其中发生反应的化学方程式为。
（2）若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉
淀，而后沉淀逐渐溶解。
当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后
向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。
则A是，C是和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为。
仪器D在此实验中的作用是
。
19．（8分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意示图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为，
与电源负极相连的电极附近，溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）为有效除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+和SO42+，供选用的试剂有BaCl2、Ba（NO3）2、KOH、NaOH、K2CO3、Na2CO3，应选用的试剂及其加入的正确顺序是。
（3）在用离子交换膜法电解食盐水时，阳离子交换膜将电解槽分隔为阳极室和阴极室的目的是、
采用无隔膜电解冷食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物只有NaClO和H2，则电解反应的化学方程式为。
四、（本题包括3小题，共22分）
20．（9分）PMAA是一种“智能型”有机高分子化合的，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。
可以用下面的设计方案合成：
ABCDEF（CH2==C—COOH）
一定条件
CH3
G（PMAA）
R1
已知：
R2—C—OH中羟基不能被氧化成相应的醛基或羧基。
（R1、、R2、R3是相同或不
R3
同的烃基）
请填写下列空白：
（1）写出A、G的结构简式：
A：
，G：
（2）①②③④反应中属于取代反应的有。
（3）写出CD的化学方程式：
。
（4）C与F在浓硫酸存在和加热条件下能够充分反应，此反应的反应类型是，1molC最多能与（填物质的量）F完全反应。
21．（6分）配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）Fe（OH）3+ClO－+OH－——FeO4n－+Cl－+
H2O
（2）若有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.42×
102个电子，则n=，FeO4n－中铁的化合价为。
（3）试推测FeO4n－能与下列哪些物质反应（填序号）。
A．Cl2B．SO2C．H2SD．O2
22．（7分）某无色溶液可能是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe（SO4）3、
（NH4）2SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。
取该溶液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成；
继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生。
（1）原溶液是由和溶液混合而成的。
（2）整个实验过程中，有关反应的离子方程式是、、
五、（本题包括2小题，共13分）
23．（4分）已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+
O2（g）====H2O（l）;
△H=－285.8kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l）;
△H=－22220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热5297.4kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：
H2O（l）=H2O（g）；
△H=+44.0kJ/mol
试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气热化学方程式。
24．（9分）取3.32g只含羧基、不含其它官能团的固态芳香族羧酸置于4.00L氧气中，经高温完全燃烧后，气体体积增加0.224L。
将气体通过足量Na2O2后，体积减少1.972L（气体体积均在标准状况下测定）。
求满足条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的分子式，并写出其可能的结构简式。
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（3分×
10=30分）
1．C2．D3．C4．A5．B6．D7．D8．C9．A10．D
二、选择题（3分×
7分=21分）
11．D12．B13．C14．C15．C16．A17．B
（说明：
选择题每小题皆为3分）
三、（共14分）
18．（6分）
（1）溶液变浑浊，C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（每空1分，共2分）
（2）浓氨水，硝酸银，CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,防止试管中液体发生倒吸（每空1分，共4分）
19．（8分）
（1）2Cl－－2e－=Cl2↑，升高（每空1分，共2分）
（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3（2分）
（3）防止阴极产生的H2、和阳极产生的Cl2混合而引起爆炸，避免Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO而影响烧碱的质量。
（2分）
NaCl+H2O电解NaClO+H2（2分）分步写出亦可）
四、（共22分）
20．（9分）
CH3CH3
（1）A：
CH2===C—CH3G：
[CH2—C]n（每空2分，共4分）
COOH
（2）②（1分）
（3）2CH3—C—CH2OH+O22CH3—C—CHO+2H2O（2分）
OHOH
（4）酯化反应，2mol（每空1分，共2分）
21．（6分）
（1）2，5－n,2n,2,5－n,n+3（2分）
（2）2，+6（每空1分，共2分）（3）B、C（2分）
22．（7分）
（1）NaOH,AlCl3（每空2分，共4分）
（2）Al3++4OH－====AlO2－+2H2OAlO2－+H++H2O====Al（OH）3↓
Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O（每空1分，共3分）
五、（共13分）
23．（4分）
（1）3：
2
（2）C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）;
△H=－2044kJ/mol（每小题2分）
24．（9分）
解：
由题目给定条件可知：
气体通体足量Na2O2后，体积减少1.792L,应是CO2与Na2O2反应所致（因标准状况下水是液态）。
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
故燃烧后生成CO2的体积是2×
1.792L，则剩余O2体积为
4．00L+0.224L－1.792×
2=0.64L
据质量守恒定律m（羧酸）+m（O2）→m（CO2）+m（H2O）
其中m（O2）=
m（O2）=
m（H2O）=m（羧酸）+m（O2）－m（CO2）
=3.32g+4.80g－7.04g=1.08g（3分）
3.32g芳香中含C、H、O元素的物质的量
n（C）=
n（H）=
m（O）=3.32g－0.160mol×
12.0g·
mol-1－0.120mol×
1.00g·
mol-1=1.28g
n（O）=
故羧酸中C、H、O的原子个数和比为4：
3：
2；
（3分）
由于芳香族羧酸分子中碳原子数一定大于6，故相对分子质量最小的芳香族羧酸分子式为C8H6O4，（1分）其可能的结构简式有
（2分，不全者酌情扣分）
升级会员 