江西省赣州市寻乌中学学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案.docx

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江西省赣州市寻乌中学学年高二上学期第三次月考化学试题Word版含答案

江西省寻乌中学2016~2017学年度上学期高二阶段考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137

第Ⅰ卷

一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）

1、反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）①2HI（g）H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A．均增大B．均不变

C．①增大，②不变D．①减小，②不变

2、饱和石灰水中存在溶解平衡：

Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（）

A．溶液的pH不变B．溶液中Ca2+的浓度减小

C．溶液中OH-的数目减小D．容器中固体的质量增加

3、下列过程属于熵增加的是（）

A．一定条件下水由气态变为液态B．H2燃烧生成水

C．将散落的火柴放入火柴盒D．溶解少量食盐于水中

4、下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的1/2D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

5、为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是（）

A．稀氨水B．NaOH溶液C．硫氰化钾溶液D．Cu2（OH）2CO3固体

6、串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电

源一段时间后，溶液的pH变小的是（）

A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO37、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ÄH2＞ÄH1的是（）A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ÄH1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ÄH2B．S（g）＋O2（g）===SO2（g）ÄH1

S（s）＋O2（g）===SO2（g）ÄH2

1

C．C（s）＋

2

O2（g）===CO（g）ΔH1

C（s）＋O2（g）===CO2（g）ÄH2D．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）ÄH1

11

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）ΔH2

22

8、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时，测得A的浓度为0.50mol•L-1，在温度不变时，把容器容积缩小到原来的0.5倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.90mol•L-1。

下列有关判断正确的是（）

A．x+y＜zB．平衡逆向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数升高

9、常温下，向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3︰1，其原因可能是（）

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大10、下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若

pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1

mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

④＞①＞②＞③

11、在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：

CO+H2O

CO2+H2，且K=1。

若用2molCO和5molH2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（）

A．此时水的转化率为71.4%B．此时CO2的体积分数为20.4%

C．若再向容器内通入5molH2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高D．若从容器内移走5molH2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高12、25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是（）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.5×10-5mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3

溶液，不能观察到白色沉淀

D．在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为

200mL，溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol•L-1。

13、4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）

A．0.80molB．0.40molC．小于0.40molD．大于0.40mol，小于0.80mol

14、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确的是（）A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

15、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A．若正反应方向ÄH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减

小

C．B一定为气体D．A一定为气体

16、下列关于溶液中离子的说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1的NaCO

溶液中离子浓度关系：

23

－－

c（Na+）=2c（CO32

）+c（HCO3

）+c（H2CO3）

B．0.1mol·L－1的NHCl和0.1mol·L－1的NH·HO等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c（Cl

432

－

－

）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：

c

－

（Na+）=c（CH3COO）

D．0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：

c（OH－）=c（H+）－c（S2－）+c（HS）

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17、（8分）在一定条件下，可逆反应：

mA+nB

pC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向方向移动（填

“正反应”或“逆反应”）。

（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将（填“增大”“减小”或“不变”）。

18、（10分）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。

锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。

请回答下列问题：

（1）该锌银电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；负极的电极反应式为。

（2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，

其化学方程式为。

（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图

通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的

是电池的（填“正极”或“负极”），电解总反应为。

19、（8分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

（1）写出该反应的热化学方程式：

（2）若1g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为ΔH=。

（3）利用燃料燃烧的能量变化可以设计燃料电池，进行相关实验探究。

已知用酸性氢氧燃

料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。

①燃料电池工作时，正极电极反应为：

②若a极是铜，b极是铁，电解一段时间后，两电极质量差为16克，理论上消耗标准状况下氢气体积为L（不考虑能量损耗）。

20、（8分）下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答下列问题：

－4

（1）若25＜t1＜t2，则t1℃时纯水中c（H+）=mol·L

－1。

－

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42

）=5×10

mol·L

－1，取该溶液1mL，加水稀释至100

mL，则稀释后溶液中c（Na+）∶c（OH－）=

（3）t2℃下，将pH=10的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=。

此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。

21、（8分）

（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式为。

（2）若向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH7（填﹥、﹤或＝），判断溶液酸碱性的依据是（用离子方程式表示）。

（3）将

（2）得到的混合物过滤，将沉淀洗涤干燥后称取2.33g放入1L物质的量浓度为xmol·L

－1的NaCO

溶液中，当x至少为时，硫酸钡可以完全转化为碳酸钡沉淀（已知硫酸

钡和碳酸钡的Ksp分别为1.1×10-10和5.5×10-9，不考虑溶液体积变化）

22、（10分）用0.1032mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，

（1）某同学按下列步骤进行实验：

①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥

形瓶中加入

25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中所述操作有错误的序号为

（2）取用25.00mL待测NaOH溶液应用以下（选填：

“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填"偏大""偏小"或"不变"）

（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则会导致所测氢氧化钠溶液浓度（填"偏大""偏小"或"不变"）

（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。

江西省寻乌中学2016~2017学年度上学期高二阶段考

化学试卷

参考答案

17、（8分）

（1）m+n

（2）非气（固或液）（3）逆反应（4）增大

18、（10分）

（1）正极

（2）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

（3）2Ag2O

4Ag+O2↑（4）负极Cu+2H2O

Cu（OH）2↓+H2↑19、（8分）

（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ÄH=-241.8kJ·mol-1

（2）-286.8kJ·mol-1（3）O2+4H++4e-=2H2O2.8

20、（8分）

（1）

（2）100:

1

（3）9:

2

+

21、（8分）

（1）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

（2）>AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-（3）0.51

22、（10分）

（1）①③⑤⑥

（2）乙偏大（3）偏大

（4）三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mL

c（Na+）=