备战九年级化学基础演练专题三酸和碱.docx

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备战九年级化学基础演练专题三酸和碱

备战2020九年级化学基础演练——专题三：

酸和碱

考点一：

常见的酸和碱

1.下列有关实验的描述，正确的是（　　）

A.镁在空气燃烧,火星四射,生成黑色固体

B.配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为：

计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C.将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度明显降低

D.将酚酞滴入某溶液后不变色,此溶液一定呈酸性

2.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

3.下列鉴别物质的方法错误的是（　　）

A.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠

B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵

C.用二氧化锰鉴别水和

的过氧化氢溶液

D.用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

4.下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（　　）

A.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

B.不饱和硝酸钾溶液升温

C.一定量水中加入浓硫酸

D.加热蒸发稀盐酸

5.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：

①CaO+H2O=Ca（OH）2；②______（写化学方程式）。

Ⅰ．固体A成分的探究及测定

【猜想】①固体A中只有CaCO3；

②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是______。

【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现______，猜想②成立。

【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为______。

Ⅱ．溶液B的成分探究

【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；     ②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；

③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。

根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是______。

【实验】取少量溶液B于试管中，滴加______溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

6.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为______g；在Q点时溶液中的离子为______（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

7.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。

再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？

小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。

【查阅资料】他们通过查阅资料知道：

NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。

请写出此气体颜色发生变化的化学方程式______。

【提出猜想】

猜想一：

Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；

猜想二：

Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；

猜想三：

Cu块与______溶液发生了化学反应。

【设计实验】

【实验结论】猜想三成立。

请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式______。

【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。

从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______（填“能”或“不能”）发生化学反应。

Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？

他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：

H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。

老师还告诉大家：

Ag也能与稀HNO3溶液反应。

请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______。

考点二：

酸碱中和反应

1.下列说法中正确的是（　　）

A.不同的元素可以组成不同的物质,同种元素只能组成同一种物质

B.使用无铅汽油,禁止含铅物质排放,是减少汽车尾气污染的措施之一

C.河水、湖水等天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后,就得到澄清的纯水

D.汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油与油污发生了乳化作用

2.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是（　　）

A.加热后的试管立即用水冲洗

B.为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取

C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭

D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖

3.小明不慎被蜜蜂蛰伤．蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是（　　）

A.苹果汁

约为

B.牛奶

约为

C.矿泉水

约为

D.肥皂水

约为

4.下列实验方法能达到实验目的是（　　）

A.用高温煅烧的方法除去

固体中的CaO

B.用燃着的木条鉴别

和

C.用水鉴别NaOH固体和

固体

D.探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应,可以向反应后溶液中滴加

溶液

5.下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A.向

的氢氧化钙溶液不断加水稀释

B.向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C.在

将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D.将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合

6.下列图象与对应实验相符合的是（　　）

A.图

表示向

的氢氧化钠溶液中逐滴加入

的盐酸

B.图

表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图

表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D.图

表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

7.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。

【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：

（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；

（2）酒精的化学式为C2H5OH；

（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。

【提出问题】

（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？

（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？

【实验探究】

实验一：

她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液______（填“显”或“不显”）碱性。

实验二：

（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到______，说明氢氧化钠已变质。

请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______。

（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。

老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。

你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为______（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。

【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）

8.某综合实践活动小组同学，对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。

为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。

（假设污水中其他成分不与稀盐酸反应）（反应的化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O）。

求：

（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？

（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数。

9.化学兴趣小组的同学进行了以下实验：

向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解．他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究．

探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：

______；　　　　　猜想二：

CaCl2和HCl；

猜想三：

CaCl2和Ca（OH）2；　　　  猜想四：

CaCl2、Ca（OH）2和HCl

根据所学知识判断，______一定不成立．

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．

【进行实验】

实验步骤：

取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．

实验现象1：

______．结论：

猜想三不成立．

实验步骤：

取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．

实验现象2：

______．结论：

猜想一不成立，猜想二成立．

【反思与拓展】

（1）碱性较强的液体直接进入下水道，会污染环境．要处理上述烧杯内的溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______．

A．CaO   B．CaCO3    C．Ca（OH）2

（2）氢氧化钠在空气中变质的化学方程式______．

10.A-G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。

它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）。

 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：

①写出化学式：

D______，E______。

②物质 G 所属的物质类别是______；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式______（任写一个）。

③物质 C 与物质 D 反应的基本类型是______。

④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。

写出此反应的化学方程式______。

11.A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。

虚线圈中的两种物质类别相同。

A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

（1）写出化学式：

B______，F______。

（2）写出C转化为D的化学方程式______。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式______；F转化为E反应的基本类型是______。

（4）分类观是化学的核心观念之一。

以上8种物质没有涉及到的物质类别是______。

12.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

（1）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与浓度的关系是______。

（2）通过对比实验______和______可知，化学反应快慢与温度的关系是______。

（3）实验室制取气体速率过快不利于收集但过慢又影响收集的效率，由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：

20℃时______。

（注意从反应物的浓度和反应条件两方面着手作答）

13.某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图1、图2所示。

将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

回答下列问题：

（1）含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是______。

（2）a点的溶质为______，b点前发生反应的化学方程式为______。

（3）依据实验获取的信息，请将鉴别Na2CO3和 NaHCO3固体的实验方案补充完整：

分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，______。

14.氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。

小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

【獷想假设】猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______

【设计实验】

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。

为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。

A．氧化铜粉末          B．氢氧化钡溶液          C．碳酸氢钠溶液        D．锌粒

15某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．

【猜想假设】

猜想

（1）：

该溶液没有变质，为NaOH溶液．

猜想

（2）：

该溶液全部变质，为______溶液．

猜想（3）：

该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．

（1）甲装置中可能发生反应的方程式是______．

（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是______．

备战2020九年级化学基础演练——专题三：

酸和碱参考答案

考点一：

常见的酸和碱

1.下列有关实验的描述，正确的是（　　）

A.镁在空气燃烧,火星四射,生成黑色固体

B.配制一定质量分数的氯化钠溶液,一般步骤为：

计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

C.将固体氢氧化钠溶于水中,溶液的温度明显降低

D.将酚酞滴入某溶液后不变色,此溶液一定呈酸性

【答案】B

【解析】解：

A、镁在空气中燃烧不是火星四射，生成黑色固体，错误；

B、用NaCl配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：

计算、称量、量取、溶解、装瓶，正确；

C、将固体氢氧化钠溶于水中会放出热量，溶液的温度明显升高，错误；

D、将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也许呈中性，错误；

故选：

B。

2.下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】解：

A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。

C、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后，过滤，能提纯久置的氢氧化钠溶液，故选项实验目的、操作、现象、结论正确。

D、取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明样品中有NH4+，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。

故选：

C。

3.下列鉴别物质的方法错误的是（　　）

A.用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠

B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵

C.用二氧化锰鉴别水和

的过氧化氢溶液

D.用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

【答案】A

【解析】解：

A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。

B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。

C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡，水不能，可以鉴别，故选项错误。

D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。

故选：

A。

4.下列图象中能正确反映题中所描述的变化事实的是（　　）

A.接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

B.不饱和硝酸钾溶液升温

C.一定量水中加入浓硫酸

D.加热蒸发稀盐酸

【答案】A

【解析】解：

A、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果相符；故A正确；

B、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数也在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故B不正确；

C、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故C不正确；

D、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；与实验操作结果不符；故D不正确；

故选A．

5.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。

上述实验中发生的反应有：

①CaO+H2O=Ca（OH）2；②______（写化学方程式）。

Ⅰ．固体A成分的探究及测定

【猜想】①固体A中只有CaCO3；

②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是______。

【实验】取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现______，猜想②成立。

【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为______。

Ⅱ．溶液B的成分探究

【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；     ②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；

③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2。

根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是______。

【实验】取少量溶液B于试管中，滴加______溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。

【答案】Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2微溶于水；蓝色沉淀；50：

37；固体A中含有Ca（OH）2；Na2CO3

【解析】解：

碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；故填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：

Ca（OH）2微溶于水；

【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：

蓝色沉淀；

【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为50：

37．故填：

50：

37；

【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：

固体A中含有Ca（OH）2；

【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生白色沉淀即可证明。

故填：

Na2CO3。

6.为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：

（1）反应生成沉淀的质量为______g；在Q点时溶液中的离子为______（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】23.3 H+、Cl-、Ba2+ 变大

【解析】解：

（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g-276.7g=23.3g；Q点的氯化钡溶液过量，故在Q点时溶液中的离子为H+、Cl-、Ba2+；

（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，溶液的酸性不断变弱，故pH会不断变大；

（3）设氯化钡质量为x，

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，

             98      233

             x       23.3g

x=9.8g，

原硫酸溶液的溶质质量分数为：

×100%=4.9%，

故答案为：

（1）23.3；H+、Cl-、Ba2+；

（2）变大；（3）答：

原硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。

7.某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H2SO4溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。

再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H2吗？

小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是______。

【查阅资料】他们通过查阅资料知道：

NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。

请写出此气体颜色发生变化的化学方程式______。

【提出猜想】

猜想一：

Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；

猜想二：

Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；

猜想三：

Cu块与______溶液发生了化学反应。

【设计实验】

【实验结论】猜想三成立。

请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式______。

【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。

从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3______（填“能”或“不能”）发生化学反应。

Cu块是如何与稀HNO3溶液发生化学反应的呢？

他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：

H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出______，可以间接地看成有HNO3溶液。

老师还告诉大家：

Ag也能与稀HNO3溶液反应。

请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象______。

【答案】氢气在空气中不会变成红棕色 2NO+O2=2NO2 HNO3 K2SO4 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 不能 K+、NO3- 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀

【解析】解：

【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：

氢气在空气中不会变成红棕色；

【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：

2NO+O2=2NO2；

【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：

猜想一：

Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；

猜想二：

Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；

猜想三：

Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；

故填：

HNO3；

【设计实验】②由实验结论可知：

猜想二是错误的，也就是Cu块与K2SO4溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；故填：

K2SO4