北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案.docx
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北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习
高三化学
2019.01
考生须知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共10页，分为两个部分。
第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个大题（共58分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
满分：
100分考试时间：
100分钟
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16N－14
第一部分（选择题共42分）
选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）
1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是
A
B
C
D
氢氧化钠
甲烷
汽油
浓硫酸
2.下列化学用语表述不正确的是
A.Cl2电子式：
B.Na原子结构示意图：
C.NaCl在水中电离：
NaCl====Na++Cl－
D.由Na和Cl形成离子键的过程：
3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是
A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量，过程③、④释放能量
C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成
4.下列解释事实的化学方程式不正确的是
A.钠放入水中产生大量气体：
2Na+2H2O==2NaOH+O2↑
B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：
C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是
A.将N2转化为化合物的过程称为固氮
B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化
C.硝化细菌将NH4+转化为NO3－可能需要O2参与
D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应
6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：
下列说法不正确的是
A.反应①产生的气体是H2B.反应②为：
Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O
C.反应③的白色沉淀是Al（OH）3D.黑色固体中不含Al和Fe3O4
7.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是
实
验
①
1mL蒸馏水
1mL0.0002mol/LH2SO4
②
1mL2mol/LH2SO4
③
现
象
混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。
混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。
混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO?
+H+===HClO
B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：
2HClO===Cl2↑+H2O
C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO?
的氧化性或Cl?
的还原性
D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
8.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是
A.人体血液的pH=7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3为主
B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7
C.PH=10的溶液中c（H+）+c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32-）+c（OH－）
D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH>12.5
9.用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是
A.铁铆钉做负极被锈蚀
B.铁失去的电子通过水膜传递给O2
C.正极反应：
O2+4e－+2H2O==4OH－
D.铁钉变化过程：
Fe→Fe2+→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3·xH2O
10.下列关于有机物的说法不正确的是
A.可发生水解反应和银镜反应B.遇FeCl3溶液可能显色
C.能与Br2发生取代和加成反应D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应
11.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：
已知：
乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2·4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯
①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡
②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡
③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡
④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥
浓硫酸△
下列说法不正确的是
A.制取乙酸乙酯的反应为：
CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
B.步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来
C.步骤③目的是除去乙醇
D.步骤②~④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤
12.硝酸铈铵（（NH4）2Ce（NO3）6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。
它的合成原理为：
①2Ce（NO3）3+6NH3·H2O+H2O2===2Ce（OH）4↓+6NH4NO3
②Ce（OH）4+6HNO3===H2Ce（NO3）6+4H2O
③H2Ce（NO3）6+2NH4NO3===（NH4）2Ce（NO3）6↓+2HNO3
下列说法正确的是
A.硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物
B.反应①②③均为氧化还原反应
C.向（NH4）2Ce（NO3）6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：
Ce4++2NH4＋+6OH－===Ce（OH）4↓+2NH3·H2O
D.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运
13.合成乙烯的主要反应:
6H2（g）+2CO2（g）
CH2==CH2（g）+4H2O（g）△H<0。
图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法正确的是
A．L1B．X代表压强
C．M、N两点对应的平衡常数相同
D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
14．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是
选项
气体
溶液
实验现象
实验结论
A
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体
溴水
橙色变为无色
在浓硫酸作用下，乙醇发生了消去反应
B
碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体
苯酚钠溶液
出现白色浑浊
酸性：
硫酸>碳酸>苯酚
C
Cu与浓硫酸加热450℃产生的气体
BaCl2溶液
大量白色沉淀
SO2可与BaCl2发生反应
D
二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体
KBr和KI的混合溶液
无色逐渐变为棕黄色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
第二部分（非选择题共58分）
15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为。
（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：
①NO的作用是。
②已知：
O3（g）+O（g）===2O2（g）ΔH=-143kJ/mol
反应1：
O3（g）+NO（g）===NO2（g）+O2（g）ΔH1=-200.2kJ/mol
反应2：
热化学方程式为。
（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导O2-
①阴极反应为。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算
量，可能的原因是（不考虑物理因素）。
③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有性。
（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。
已知：
Fe2+（aq）+NO（g）
Fe（NO）2+（aq）（棕色）△H<0
①当观察到时，说明b中FeSO4溶液需要更换。
②吸收液再生的处理措施是。
③若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/LNaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为VL，尾气中NO2的体积分数为。
16.（14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba（NO3）2的工业流程。
（1）
高温
写出上述流程中能加快反应速率的两条措施、。
（2）焙烧过程中主反应为：
BaSO4+4C===BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。
①依据图1判断生成BaS的反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
反应温度至少应控制在以上。
②控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n（C）/n（BaSO4）至少为（填字母）。
A.1.5B.2.0C.3.75
（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90℃时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱56Ba（OH）2、20Ca（OH）2、12Mg（OH）2
①浸取过程中产生Ba（OH）2的原因是（写离子方程式）。
②三种碱的碱性由弱到强顺序为：
<<（填化学式）；
结合元素周期律解释原因：
。
（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba（NO3）2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因。
17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）并探究其性质。
资料：
Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。
Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O3·5H2O，装置如下图所示：
△
（1）A是SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中需要控制SO2产生的速率。
请在虚框内将装置A补充完整。
（2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：
S+Na2SO3===Na2S2O3
①S是由、、H2O反应得到。
②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为。
（3）装置C中的试剂为，作用是。
（4）当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是。
Ⅱ.探究Na2S2O3的性质：
（5）研究S产生的原因：
已知：
Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：
假设1：
Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：
空气中的O2也可能氧化-2价硫元素
步骤1
取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
步骤2
取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤3
继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
假设3：
酸性条件下Na2S2O3分解产生S
设计实验方案：
①向试管b中加入。
②依据现象，S产生的主要原因是，说明理由。
（6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是（写化学方程式）。
18.（16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：
已知：
（1）烃A的结构简式为；C中含氧官能团的名称为。
（2）D为反式结构，则D的结构简式为。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。
a.能发生银镜反应和水解反应
b.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1
（4）试剂E为；D→F的反应类型为。
（5）G的结构简式为。
（6）写出H→K的化学方程式。
（7）选用必要的无机试剂完成B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
已知：
碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。
丰台区2018～2019学年度第一学期期末练习
高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
C
A
D
D
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
A
D
C
D
B
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
15.（13分）
（1）4NO+3O2+2H2O===4HNO3（合理答案给分，2分）
（2）①催化剂（2分）
②NO2（g）+O（g）===NO（g）+O2（g）ΔH2=+57.2kJ/mol（2分）
（3）①2NO+4e－==N2↑+2O2-（2分）
②阴极发生副反应O2+4e－==2O2-（1分）③选择（1分）
（4）①C中溶液变棕色（1分）②加热棕色溶液（1分）③0.15V（1分）
16.（14分）
（1）高温焙烧将重晶石和煤制成粉状（合理答案给分每空1分）
（2）①吸热（2分）600℃（2分）②C（1分）
（3）①S2-+H2O
HS－+OH－HS－+H2O
H2S+OH－（写出第一步即给分，2分）
②Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2（1分）
由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强。
（2分）
（4）Ba2+（aq）+2NO3－（aq）
Ba（NO3）2（s）稍过量的硝酸有利于提高c（NO3－），促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba（NO3）2的析出率。
（2分）
17.（15分）
（1）（1分）
（2）①SO2Na2S（1分）
②SO2+Na2CO3==CO2+Na2SO3（1分）
（3）NaOH（2分）吸收SO2防止污染环境（2分）
（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）
（5）①加入1mLpH=2.4的稀盐酸（2分）
②氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分）
理由：
实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分）
（6）3Cl2+S+4H2O===6HCl+H2SO4（2分）
18.（16分）
（1）
（2分）羧基（2分）
（2）（2分）
（3）或（2分）
（4）（1分）加成反应（2分）（5）（1分）
（5）（1分，合理答案给分）
（7）（3分，合理答案给分）
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