湖北省老河口市第一中学学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北省老河口市第一中学学年高二化学下学期期中试题
湖北省老河口市第一中学高二年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题
时间：
90分钟分值100分
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．下列说法错误的是（）
A．附着在试管内壁上的AgOH固体可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液
D．加热碘单质，产生紫色蒸气，这个过程克服了范德华力
2．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：
I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H+（aq）+OH—（aq）═H2O（l）△H=－57.3kJ/mol
B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:
3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
4I—+O2+4H+═2I2+2H2O
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O
4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．标准状况下，22.4L甲醇中含有的C—H的数目为3NA
C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA
D．5.6gFe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA
5．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1（在相同条件下），则a可能为（）
A．0.40B．0.60C．0.70D．0.80
6．向100mLFeBr2溶液中通入标况下Cl23.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br－）是c（Cl－）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol·L-1）是（）
A．0.75B．1.5C．2D．3
7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。
下列有关说法：
①c（HNO3）=2mol·L-l②c（HNO3）=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是（）
A．①④B．①③C．②④D．②③
8．2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。
他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。
下列说法正确的是（）
A．NO2是该过程的最终产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：
2NO+O2+4CO
4CO2+N2
9．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：
①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③
D．上述四种物质中任意一种
10．下列实验合理的是（）
A．得到红褐色沉淀
B．吸收氨气，并防止倒吸
C．制备并收集少量NO2气体
D．实验室制O2
11．下到化学用语表示正确的是
A．H2O2的电子式：
B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体
C．氯乙烷结构简式：
CH2ClCH2Cl
D．C2H4与C3H6一定互为同系物
12．下列关于乙烯说法正确的是
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同
B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
C．水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土
D．乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰
13．下列关于甲烷说法正确的是
A．甲烷在点燃前需进行验纯
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
D．甲烷不能发生氧化反应
14．100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）
A．加入硫酸钠固体B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把锌粉换成锌粒
15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．反应后，锌电极的质量减小
D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
16．下列反应属于吸热反应的是
A．铝片与硫酸的反应
B．氢气在
氧气中燃烧
C．氢氧化钾和硫酸中和
D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
17．aXn-和bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）
A．原子半径X＜Y
B．a+n=b-m
C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm
D．X的氢化物的化学式为HnX
18．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
二
c
d
三
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a
C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
19．对化学反应限度的叙述错误的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
20．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）
A．10℃3mol/L的盐酸溶液B．20℃2mol/L的盐酸溶液
C．10℃4mol/L的盐酸溶液D．20℃4mol/L的盐酸溶液
21．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂
22．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba（NO3）2
BaCl2
CaCl2
A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③④⑤
23．将盛有N2和NO2（无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）
A．1:
1B．1:
2C．1:
3D．3:
1
24．对于实验I-IV的实验现象预测正确的是（）
A．实验I：
逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.
B．实验II：
充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色
C．实验III：
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置IV:
酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
25．元素R有如下反应：
RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．每反应消耗1molRO3-，转移电子的物质的量为5mol
26．化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是（）
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
27．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：
①Cl2②ClO-③Cl-④HClO⑤H+减小的是（）
A．①②④B．①②③C．①④D．②④
28．下列描述违背化学原理的是（）
A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：
AlO2-＞CO32-
B．将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
29．下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有（）
①饱和NaHCO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④饱和Na2CO3溶液
A、②③④B、①③④C、①②③D、①②④
30．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C、1molN5+含有的电子数为34NA
D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
二、填空题（40分）
31．（15分）铁及其化合物有着广泛用途。
（1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式。
（2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为。
然后再加入碱调节溶液的pH在6-8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH（填：
降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为。
（4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：
①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为。
③FeCO3沉淀表面会吸附S042-,需要洗涤除去。
洗涤FeCO3沉淀的方法是。
判断沉淀是否洗净的方法是。
32．（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
A
B
D
E
F
C
I
G
H
（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图
（2）稳定性比较：
D的氢化物G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_____
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式________________
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
_______________________飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为________。
（6）举一例说明C和I金属性的强弱
（7）用电子式表示由I和H组成的化合物的形成过程
33．（本小题满分17分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）
a．开发氢能源b．使用电动车c．植树造林d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置，其气态氢化物的化学式为。
（2）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号），
可以验证该结论的是（填写字母序号）
；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素置换能力的强弱
（3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
。
（填写化学式）
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A．AgCl固体可与氨水反应生成络离子，则附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去，故A正确；B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，与硝酸银反应先产生沉淀后沉淀溶解，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，三者现象不同，可以用氨水区别，故B正确；C．向CuSO4溶液滴加氨水至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液，故C错误；D．碘的升华破坏了分子间作用力，即范德华力，故D正确；故选C。
考点：
考查元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键。
2．B
【解析】
试题分析：
根据题意及物质间的关系可知：
甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba（OH）2；白色沉淀A是Al（OH）3；无色气体B是CO2；白色沉淀C是BaCO3；无色溶液D是Na2CO3或NaOH，发生的反应为甲+乙：
AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al（OH）3↓+CO2↑；甲+丙HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：
Ba（OH）2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，据此解答。
向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，根据“以少定多”的原则，离子方程式为HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O，A项正确；丙为HCl，在酸性溶液在I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al（OH）3，D可能为NaOH，Al（OH）3与强碱反应，C项正确；D.根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确；答案选B。
考点：
考查物质的推断及相互转化关系的知识。
3．D
【解析】
试题分析：
A.浓硫酸和稀氢氧化钡溶液反应时，浓硫酸稀释也会放出热量，则生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A项错误；B.当加入3molBa（OH）2时，反应的n（Fe3+）：
n（SO42-）=1：
2，离子方程式不符合反应实际，B项错误；C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子方程式为4I—+O2+2H2O═2I2+4OH－，C项错误；D.Na2SO3具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为5SO32—+6H++2MnO4—═5SO42—+2Mn2++3H2O，D项正确；答案选D。
考点：
考查离子方程式的正误判断。
4．A
【解析】
试题分析：
A.根据电荷守恒，c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（NO3-），溶液呈中性，则c（H＋）=c（OH－），所以溶液中NH4+数目为NA，A项正确；B.在标准状况下，甲醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C.没有溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，C项错误；D.铁与足量的稀硝
酸反应生成Fe（NO3）3，过量的铁与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2，所以铁完全溶解时转移的电子数无法计算，D项错误；答案选A。
考点：
考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常识及有关计算。
5．A
【解析】
试题分析：
若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g÷80g/mol=0.15mol，CuS中S的化合价由-2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=1/2n（CuO）=1/2×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由-2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，所以选项A正确。
考点：
考查极值方法、守恒方法在有关氧化还原反应的计算的应用的知识。
6．B
【解析】
试题分析：
还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，氯气完全反应，Cl2的物质的量=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，溶液中c（Br－）是c（Cl－）的一半，则溴离子的物质的量是氯离子物质的量的一半，为0.15mol，若Br-没有反应，则n（FeBr2）=0.5n（Br－）=0.075mol，0.075molFe2+只能消耗0.0375mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br－）=2xmol，未反应的n（Br－）=0.15mol，参加反应的n（Br－）=（2x-0.15）mol，根据得失电子数相等计算得：
氯气得电子数=溴离子失电子数+亚铁离子失电子数，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=n÷V=0.15mol÷0.1L=1.5mol/L，故选B正确。
考点：
考查氧化还原反应的有关化学计算的知识。
7．B
【解析】
试题分析：
标况下2.24LNO的物质的量为：
n（NO）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：
0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：
n（金属）=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁
，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：
0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：
c（HNO3）=0.4mol÷0.2L=2mol/
L，故①正确、②错误；铜与
镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为
：
11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。
考点：
考查守恒方法在混合物的化学计算的知识。
8．D
【解析】
试题分析：
A．气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程中先生成二氧化氮，然后在催化剂表面和一氧化碳反应，最终生成无毒气体，起到尾气净化的作用，错误；B．NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；C．汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：
反应方程式2NO+O2+4CO
4CO2+N2，正好是过程图中的变化，正确。
考点：
考查汽车尾气的成分、生成、催化净化原理和反应条件应用的知识。
9．D
【解析】
试题分析：
①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，正确；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2O3能与铜粉反应：
Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，正确；③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，正确；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知Cu遇到H＋、NO3－能发生氧化还原反应，正确。
所以上述任何一种物质都符号要求，故选项D正确。
考点：
考查金属铜的化学性质及离子方程式的应用的知识。
10．B
【解析】
试题分析：
A．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热至溶液呈红褐色为止得到胶体，胶体不是沉淀，错误；B．有缓冲装置的能防止倒吸，氨气不易溶于四氯化碳且和四氯化碳不反应，所以该装置有缓冲作用，能防止倒吸，正确；C．二氧化氮能和水反应生成硝酸和NO，应该用向上排空气法收集NO2气体，错误；D．应该用分液漏斗盛放双氧水，否则产生的气体从长颈漏斗中逸出，不能收集，错误。
考点：
考查化学实验方案评价的知识。
11．B
【解析】
试题分析：
A．H2O2属于共价化合物，电子式：
，故A错误；B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．氯乙烷有叫1-氯乙烷，结构简式：
CH3CH2Cl，故C错误；D．C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定互为同系物，故D错误；故选B。
考点：
考查了电子式、同分异构体、同系物等相关知识。
12．C
【解析】
试题分析：
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，原理不同，故A错误；B．工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了加成反应，故B错误；C．过高锰酸钾溶液能够吸收乙烯，延长了果实的成熟期，故C正确；D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有黑烟，故D错误；故选C。
考点：
考查了乙烯的结构和性质的相关知识。
13．A
【解析】
试题分析：
A．甲烷属于易燃气体，在点燃前需进行验纯，故A正确；B．甲烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．如果甲烷是平面正方形结构，一氯代物也只有一种结构，故C错误；D．甲烷能够燃烧，燃烧属于氧化
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