W>Z
C.原子半径:
Z>Y>X>WD.X、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热△H=-241.8kJ.mol-1
B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应
C.图Ⅲ表示0.1molMgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
D.图Ⅳ表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH
13.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。
已知25℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5,则下列说法正确的是
A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小
B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为:
c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C.在0.5L0.10mol·L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀
D.常温下,要除去0.20mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要调节pH≥8
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.将一小球沿y轴正方向以初速度v竖直向上抛出,小球运动的y-t图像如图所示,t2时刻小球到达最高点,且t3-t2>t2-t1,0~t2时间内和t2~t3时间内的图线为两段不同的抛物线,由此可知
A.小球在0~t1时间内与t1~t2时间内运动方向相反
B.小球在t2时刻所受合外力为零
C.小球在0~t2时间内所受合外力大于t2~t3时间内所受合外力
D.小球在t1和t3时刻速度大小相等
15.如图所示,在某一区域有水平向右的匀强电场,在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒,恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。
不计空气阻力,则
A.微粒做匀加速直线运动
B.微粒做匀减速直线运动
C.微粒电势能减少
D.微粒带正电
16.如图所示,半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。
重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场,若粒子射入、射出磁场点间的距离为R,则粒子在磁场中的运动时间为
A.
B.
C.
D.
17.如图所示为我国自行研制的北斗卫星导航系统中的两颗工作卫星1、2,它们均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动,某时刻两颗卫星分别位于同一圆轨道上的A、B两位置。
不计卫星间的相互作用力。
以下判断中正确的是
A.卫星1向后喷气就一定能追上卫星2
B.卫星1、2由位置A运动到位置B所需的时间相同
C.卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等
D.卫星1在圆轨道运动经过位置A的加速度小于在椭圆轨道运动经过位置A的加速度
18.如图所示,平行金属板中带电质点P处于静止状态,不考虑电流表和电压表对电路的影响,当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时,则
A.质点P将向上运动B.R3上消耗的功率逐渐增大
C.电流表读数减小D.电压表读数减小
19.如下图所示,质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上,a受到斜向上与水平面成θ角的力作用,b受到斜向下与水平成θ角的力作用,两力大小均为F,两木块保持静止状态,则
A.a、b之间一定存在静摩擦力
B.b与地面之间一定存在静摩擦力
C.b对a的支持力一定小于mg
D.地面对b的支持力一定大于2mg
20.水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切,一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动,如图所示,小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。
则
A.R越大,v0越大
B.R越大,小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大
C.m越大,v0越大
D.m与R同时增大,初动能Ek0增大
21.如图,光滑水平面上放着质量为M的木板,木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。
现对木块施加一个水平向右的恒力F,木块与木板由静止开始运动,经过时间t分离。
下列说法正确的是
A.若仅增大木板的质量M,则时间t减小
B.若仅增大木块的质量m,则时间t增大
C.若仅增大恒力F,则时间t增大
D.若仅增大木块与木板间的动摩擦因数,则时间t增大
非选择题共19题(含选考题),共174分
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(7分)为了测量木块与木板间动摩擦因数
,某小组使用位移传感器设计了如图所示实验装置,让木块从倾斜木板上一点A由静止释放,位移传感器可以测出木块到传感器的距离。
位移传感器连接计算机,描绘出滑块相对传感器的位移s随时间t变化规律,如图所示。
①根据上述图线,计算0.4s时木块的速度
_______m/s,木块加速度a=_____m/s2;
②为了测定动摩擦因数
,还需要测量的量是_______;(已知当地的重力加速度g)
③为了提高木块与木板间动摩擦因数
的测量精度,下列措施可行的是_______。
A.A点与传感器距离适当大些B.木板的倾角越大越好
C.选择体积较大的空心木块D.传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻
23.(8分)某科技小组要测量一未知电阻Rx的阻值,实验室提供了下列器材:
A.待测电阻Rx
B.电池组(电动势3V,内阻约5
)
C.电压表(量程3V,内阻约3000
)
D.电流表(量程5mA,内阻约10
)
E.滑动变阻器(最大阻值50
,额定电流1.0A)
F.开关、导线若干
该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路(电流表内接或外接)进行测量,并将其测量数据绘成U一I图象,如图甲和图乙所示。
①由测量结果判定_______图测量结果较为准确,其测量值Rx=_______
(结果保留三位有效数字),Rx的测量值________真实值(选填“大于”“等于”或“小于”)。
②请把正确的测量电路图画在方框内。
24.(14分)近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故,原因之一就是没有掌握好车距,据经验丰富的司机总结,在高速公路上,一般可按你的车速来确定与前车的距离,如车速为80km/h,就应与前车保持80m的距离,以此类推,现有一辆客车以大小
=90km/h的速度行驶,一般司机反应时间t=0.5s(反应时间内车被视为匀速运动),刹车时最大加速度
=5m/s2求:
(1)若司机发现前车因故突然停车,则从司机发现危险到客车停止运动,该客车通过的最短路程?
并说明按经验,车距保持90m是否可行?
(2)若客车超载,刹车最大加速度减为
4m/s2;司机为赶时间而超速,速度达到
144km/h;且晚上疲劳驾驶,反应时间增为
1.5s,则从司机发现危险到客车停止运动,客车通过的最短路程?
并说明在此情况下经验是否可靠?
25.(18分)如图所示,两块平行金属板MN、PQ水平放置,两板间距为d、板长为L,在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里,三角形底边BC与PQ在同一水平线上,顶点A与MN在同一水平线上。
一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入,若在两金属板间加某一恒定电压,粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场,BD=1/4AB,并垂直AC边射出(不计粒子的重力)。
求:
(1)两金属板间的电压;
(2)三角形区域内磁感应强度大小;
(3)若两金属板间不加电压,三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。
要使粒子进入场区域后能从BC边射出,试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。
26.(14分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH<0。
(温度对反应的影响比较灵敏)
(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的化学方程式是。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时,停止制备。
(注:
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
)
①发生器用冰水冷却的原因是;
液体石蜡鼓泡瓶的作用是;
双通玻璃管的作用是;
浓硫酸的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)。
为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
请利用下列试剂,设计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
。
限选试剂:
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
27.(15分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。
请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是。
A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是。
A.NH4NO3→N2+O2+H2O
B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O
F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
H2O2处理法:
NaCN+H2O2——N2↑+X+H2O,推测X的化学式为,双氧水的电子式为。
NaClO处理法:
aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O。
方程式中e:
f的值为
(填选项标号)。
A.1B.1/2C.2D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为。
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
______________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
28.(14分)SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
请回答下列问题:
(1)已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是;
(2)若反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(g),△H=-241.8kJ•mol-1。
根据下表数据,则x=______kJ•mol-1;
化学键
H-H
O═O
O-H
断开1mol化学键所需的能量/kJ
436
x
463
(3)甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。
工业上可用CO和H2制取甲醇,热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90kJ•mol-1。
某温度下,在两个容积均为1L的密闭容器中,分别发生该反应:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO(g)和2molH2(g)
1molCH3OH(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出54kJ
吸收akJ
则c1_________c2(填“>”或“<”或“=”),a=____________;
(4)氮氧化物都是常见的大气污染物,某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
.2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1<0 其平衡常数为K1
.2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0 其平衡常数为K2
①现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),则此反应的平衡常数K3=(用K1、K2表示);
②为研究不同条件对反应
的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s),10min时反应
达到平衡。
测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)=50%,则10min内υ(ClNO)=,平衡常数K2=;若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:
α1(NO2) α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物,生成两种对环境友好的物质。
请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式:
。
29.(13分)为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响,研究者选取开花后3天的植株进行处理,从顶部去除不同数量叶片,每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率(代表单株产量),同时在一定面积的样方中测定群体光合速率(代表群体产量)。
结果如图。
(备注:
穗位叶位于植株中下部,其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。
)
(1)叶绿素分布于组成叶绿体基粒的_________薄膜上,光反应阶段产生的ATP和[H]将直接参与暗反应阶段中_______过程,进而形成有机物。
(2)由图1可知,去叶13天测定时,穗位叶的叶绿素含量随着_______________而增大。
本实验中,穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_______________。
(3)由图2可知,随顶部去除叶片数量增加,________的光合速率持续增加,原因可能是穗位叶_____________。
(4)综合上述结果可推测,种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片,可使玉米单株光合速率和群体光合速率_________________。
(5)为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产,可进一步设计实验:
对玉米植株顶部2片叶遮光处理;用透明袋包住穗位叶,不影响其正常生长。
实验时向包住穗位叶的透明袋中通入________,其他生长条件适宜,一段时间后检测____________________。
30.(6分)以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料,进行辐射诱变试验。
将辐射后的种子单独隔离种植,发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变株,且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:
1。
经观察,这些叶舌突变都能真实遗传。
请回答:
(1)甲和乙的后代均出现3∶1的分离比,表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有________(一、二或多)个基因发生突变。
(2)甲株后代中,无叶舌突变基因的频率为__________________。
将甲株的后代种植在一起,让其随机传粉一代,只收获正常株上所结的种子,若每株的结实率相同,则其中无叶舌突变类型的基因型频率为__________________。
(3)现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上,还是发生在两对基因上,请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料,设计杂交实验予以判断。
①实验设计思路:
选取甲、乙后代的__________________进行单株杂交,统计F1的表现型及比例。
②预测实验结果及结论:
(1)_________________________________________________________________________
(2)__________________________________________________________________________
31.(12分)成熟女性体内有两种促性腺激素:
LH(黄体生成素)和FSH(卵泡刺激素),这两种激素共同参与月经周期的调节,大致的调控机制如图所示。
(注:
卵泡在排卵后变成黄体)
(1)在排卵前的几天内,雌激素的含量达到第一次高峰,除雌激素外,______的含量也将快速上升,这种调节机制称为______调节,目前市场上购买的排卵试纸就是通过检测这种激素来预测排卵的。
(2)能抑制排卵的激素是________,目前市场上的口服避孕药就是使用这种激素。
有一位妇女,口服了含有FSH和LH的药物,这对她的排卵有何影响?
______(填“促进排卵”或“抑制排卵”或“几乎无影响”)。
(3)一位妇女因为某一器官受损病变,导致闭经(不排卵,不来月经)。
经检查发现她的雌激素含量偏低,但FSH和LH的含量偏高,据此可判断该妇女受损的器官最可能是______(填“下丘脑”或“垂体”或“卵巢”)。
GnRH代表______________激素。
32.(8分)某山区于25年前发生森林火灾,焚毁所有林木,此后没有人类活动的干