高中化学硫及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学硫及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

《硫及其化合物》教学设计

一、教材分析

本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质，学习中起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。

学习中，尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，使学生大胆探究，并结合探究实验进行归纳总结。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二、学情分析

学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：

如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：

既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

高一学生，心理方面，好奇心强，表现欲强，对问题全面分析能力有待提高。

知识上从物质分类角度，已掌握CO2是酸性氧化物，从而通过类比可以推出SO2是酸性氧化物；从氧化还原角度，已了解Cl2既是氧化剂又是还原剂，从而通过类比和实验探究可以推出SO2既有氧化性又有还原性，但对包括SO2在内的物质性质研究的一般方法有待进一步形成。

能力上，有一定分析、思考、交流能力，但通过小组合作完成实验探究能力有待进一步训练。

三、教学目标

通过实验探究SO2的主要化学性质，形成基于物质类别、元素价态对物质性质进行预测和检验的认识模型。

通过含硫及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

通过设计如何防治酸雨等问题，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

四、教学重点和难点

重点：

二氧化硫的化学性质。

难点：

探究二氧化硫性质的实验设计。

五、教学方法和学习方法

教学方法：

探究式。

通过创设问题情境，设计系列探究活动，激发学生的探究热情，拓展学生的视野，让学生在“发现问题—分析问题—解决问题—归纳知识、提炼方法—再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。

学法指导：

通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。

六、教学模式

本节课我采用了“任务推进——问题探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线也是主线，设置一系列层层递进的问题（即问题链），在问题链的驱动下教学过程自然地发展。

在教师指导下，学生投入到问题情景中，运用科学探究的方法进行学习，在学习的过程中主动获取知识，提高分析解决问题的能力，形成科学的思维方法。

七、教学过程

实验改进：

SO2的性质实验由于在敞开的环境下进行，易造成SO2扩散，污染教室环境，严重威胁了师生的健康。

为了保护师生的健康，培养学生的环保意识、绿色化学意识，同时考虑到操作简便、现象明显，对SO2性质实验做了改进，在注射器内事先充有一定体积的SO2，实验时通过注射器向塞有胶塞的溶液中“注入”SO2气体，为了避免产生异议，没有用SO2的水溶液。

【师】洛阳有世界著名的文化遗产——龙门石窟，来到这里的游客日接待量达3万多人。

可是就是这样世人仰慕受国家重点保护的文物，却遭受到了苦难。

展示图片。

【师】

让我们骄傲的龙门石窟遭受到这么严重的危害，我想这是每个同学都不能容忍的，每个同学心中都升腾起一种责任感——我们要保护龙门石窟！

知己知彼，百战不殆，既然二氧化硫是形成龙门酸雨的罪魁祸首，要想解决问题，还得从研究二氧化硫的性质入手。

本节课我们就来学习二氧化硫。

【板书】

【师】研究气体的物理性质可从哪几个方面入手？

（投影）色、味、态、密度、溶解性等

观察桌上的气体，结合生活中的常识归纳二氧化硫的物理性质。

毒性、易液化（师同时板书）

【师】溶解性，能形成酸雨，能溶于水。

怎样设计一个实验证明二氧化硫是否易溶于水？

【生】设计并完成实验，向矿泉水瓶中注入20mL的水，观察现象。

【生】得出结论，易溶于水。

师补充，1:

40。

【师】二氧化硫的水溶液为什么称为“酸”雨？

为什么对石窟雕像产生腐蚀？

【生】猜测：

二氧化硫与水反应生成了酸。

【师】怎样证明？

【生】测pH，滴加紫色石蕊试液……操作简单、现象明显、环保等因素，倒置矿泉水瓶，用注射器吸取少量溶液，滴到pH，蓝色石蕊试纸上。

（微量或密闭）

【生】操作，并得出结论：

二氧化硫的水溶液显酸性，二氧化硫与水反应。

【师】板书，并告知生成物是亚硫酸。

亚硫酸性质如何？

【师】演示实验，在矿泉水瓶口，放湿润的蓝色石蕊试纸，变红了。

不稳定。

交待一下可逆反应，在常温下二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水。

这一性质和学过的二氧化碳相似。

【师】亚硫酸与碳酸相似，不稳定易分解，酸性弱，那么当真是亚硫酸对雕像等产生如此大的腐蚀吗？

播放数据，试分析为何出现上述实验数据变化？

播放视频：

酸度。

Ph降低后，溶解速度溶解量10倍几十倍增加？

能够溶解掉的岩石十几公斤。

【生】猜测：

雨水在放置过程中生成了酸性更强的物质。

【师】此酸性更强的物质可能是什么？

【生】硫酸

【师】硫酸怎样产生的？

【生】讨论。

理论分析。

可能是二氧化硫被空气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。

可能是亚硫酸被氧气氧化成硫酸。

【师】二氧化硫有还原性吗？

怎样证明？

温馨提示：

选择什么样的氧化剂？

通过什么实验现象说明反应发生了，二氧化硫氧化成的产物是什么？

【生】方案一：

二氧化硫通入到氯化钡溶液中，无明显现象。

再通入氧气，再滴加稀盐酸。

方案二：

二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中，褪色。

滴入稀盐酸，产生白色沉淀。

【师】二氧化硫有还原性。

讲解酸雨的成因。

空气中催化剂：

飘尘。

过渡：

通过前面共同探讨知道了产生酸雨的原因，而且还学到了二氧化硫的性质。

分析二氧化硫的价态，有氧化性。

留做作业。

【师】酸雨如何治理？

展示治理办法之一：

在煤中混入一定比例的石灰石粉。

【生】学生分析原理。

【师】二氧化硫与氧化钙反应，体现什么性质？

【生】酸性氧化物。

【师】归纳酸性氧化物性质。

【师】提出问题，证明是酸性氧化物，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，褪色。

异议：

褪色包括前面高锰酸钾溶液褪色有没有可能是漂白呢？

二氧化硫有漂白性吗？

【生】实验：

向品红溶液中通入二氧化硫，观察；加热，观察。

结论：

有漂白，暂时的。

【师】如何证明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，褪色是漂白吗？

加热。

【师】展示图片，报纸。

【师】展示图片，不法商贩漂白食物，浸泡食物。

二氧化硫百害无一利吗？

【师】播放二氧化硫的用途，葡萄酒中加二氧化硫。

【师】小结

学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：

如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。

学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。

但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：

既有一般规律又有特殊性。

实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。

高一学生，心理方面，好奇心强，表现欲强，对问题全面分析能力有待提高。

知识上从物质分类角度，已掌握CO2是酸性氧化物，从而通过类比可以推出SO2是酸性氧化物；从氧化还原角度，已了解Cl2既是氧化剂又是还原剂，从而通过类比和实验探究可以推出SO2既有氧化性又有还原性，但对包括SO2在内的物质性质研究的一般方法有待进一步形成。

能力上，有一定分析、思考、交流能力，但通过小组合作完成实验探究能力有待进一步训练。

本节课从四个维度展开了教学活动，环节一：

展示含硫矿物图片，归类含硫物质。

从生活中常见的酸雨入手，引导学生走进硫的世界，并从不同角度对含硫物质进行分类。

环节二：

探究含硫物质间的转化，建立二维坐标图。

从课本中的“交流与讨论”中含硫物质发生转化的化学方程式入手，让学生在教师事先设计好的二维坐标图中填入相关物质，认识物质分类与硫元素化合价之间的联系。

再通过实验探究进一步完善二维坐标图。

环节三：

举例生活及生产中硫的转化，拓展自然界中硫的循环。

通过学生的发言，让学生进一步体会到化学源于生活、服务于生活的理念。

环节四：

展示精彩网络图，布置研究性学习作业。

通过来源于学生中的元素及其化合物的关系图，让学生构建一张有自己特色的硫和含硫化合物相互转化的网络图。

这样的设计改变了书中原有的教学方式，选择了以化学学科知识为教学明线，以二维坐标图的建立作为暗线贯穿始终，并且明线暗化，暗线明化。

整节课，循序渐进，因材施教，特别是结尾采用这样的形式，不仅激发了学生学习兴趣，鼓励学生创新思维，也从中体会到知识建构的重要性，让人耳目一新。

元素化合物知识是中学化学教学内容的重要组成部分,挖掘元素化合物知识的教学价值,研究其教学策略,提高元素化合物知识的教学效果,对提高中学化学整体教学质量具有重要意义。

分析元素化合物知识的教学价值,构建了两种促进元素化合物知识教学价值实现的教学策略,以硫及其化合物的教学为例,采用课堂观察、理论预测、动手实验相结合的分析研究方法对于教学目标的达成，达到了预期的效果。

总之，上好一节课，让笔者又多了一次新的经历，从收集资料、设计教案到课堂教学、课后反思，以及倾听其他老师的指导，整个过程让笔者收获颇多，这种收获在平常是很难体验到的。

通过这次评课活动，深深感到要上好一节课确实不容易，它需要来自多方的支撑，包括各种教学资料收集、教学媒体使用、校本教研的开展、同伴的建议和教师个人的努力及平时的积累。

《硫及其化合物》教材分析

教材分析

一．教材地位和作用

本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时主要是二氧化硫的性质，学习中起着承上启下的作用。

由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质上有很多的特殊性，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质极其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素极其化合物的性质极其重要。

学习中，尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，使学生大胆探究，并结合探究实验进行归纳总结。

另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。

体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。

二．教学目标

通过实验探究SO2的主要化学性质，形成基于物质类别、元素价态对物质性质进行预测和检验的认识模型。

通过含硫及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

通过设计如何防治酸雨等问题，感受化学物质及其变化的价值，进一步增强合理使用化学品的意识。

三．教学重难点：

重点：

二氧化硫的化学性质。

难点：

探究二氧化硫性质的实验设计。

《硫及其化合物》评测练习

教材分析

1.下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）

A.氢硫酸B.NaHCO3溶液

C.Na2SO3溶液D.Ba（OH）2溶液

2.关于SO2的叙述，正确的是（）

A.它可使石蕊试液褪色

B.它与水作用生成H2SO4

C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

3.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）

A.变白色B.变无色

C.不变色D.先褪色后又复原

4.检验二氧化硫气体中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5.下列关于二氧化硫和氯气的说法中，错误的是（）

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有和氯气相同的氧化漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊变红，说明它能和水反应生成亚硫酸

C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

D．将二氧化硫气体通入装有品红溶液的试管中，红色逐渐褪去，给试管加热红色重新出现

6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法中错误的是（）

A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

B．装置内发生的反应有化合、分解和置换反应

C．整个过程的反应可表示为:

2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2

D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标

7.国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：

①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。

写出上述两步反应的化学方程式：

（1）_________________________________________________________。

（2）_________________________________________________________。

1、在本堂课中，老师仅起到引导的作用，学生才是真正的主体，学生讨论的内容多，交流的机会也多，这对于老师控制好有序、动态的课堂教学局面提出了更高的要求，怎样把握好课堂进程，怎样引导学生层层深入、自主学习是教师应该特别重视的。

2、本节课所有的学生实验均为输液瓶微型实验，操作简便，防止污染，使每个学生都有动手的机会，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力不是很强，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做。

3、通过本节课的学习，学生不仅获得了硫及其化合物的性质知识，而且充分体会了推测和实验探究在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，在教学实施过程中设置“身边的化学”，把硫及其化合物的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育应重视科学素质的培养的思想。

引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

4、通过本节课的教学设计，我深知兴趣是最好的老师。

作为教师，我们有责任为学生创设愉快、奋进的学习情境。

知识从生活中来到生活中去，将化学学习放眼生活，用生活的眼光看待化学。

5、在教学过程中，紧紧围绕目标，充分调动学生的主观能动性，突出教师的主导作用和学生的主体性作用，由要学生学转变成学生我要学，注重师生之间的互动性，使课堂不死板；给学生充分的思考时间，加强学习方法的介绍；重点突出，主要表现在对二氧化硫还原性的学习，让学生多说、上黑板板演，这样能加深对知识的理解和印象。

通过本次教学反思，我认识到对教学的完美追求是永无止境的，在以后的工作和学习中，要加倍努力，提高自身的素质，力争早日成为一名优秀的教师。

高中化学课程标准指出：

必修化学是学生化学学习链条中的关键性和枢纽性的环节，是中学化学基础性的保证，不是基础性的全部，在强调基础性的同时，更加关注方法的获取和能力的养成，目标的制定旨在为全体学生打下共同的后续学习基础。

因此在本节教学中切忌制定过高知识的学习目标，教师应将主要精力放在学习物质及其化学性质的一般方法掌握和能力的养成上。

1．能列举硫元素的单质及其氧化物；通过阅读、实验认识硫单质、二氧化硫的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式；认识硫及其氧化物之间的转化关系；了解酸雨的形成、危害及其防治的方法。

2．通过实验、讨论等多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

3．在认识S的氧化物对生产生活重要作用的同时，了解SO2等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。

作为非金属氧化物的代表，二氧化硫的性质是本节的重点内容，二氧化硫与氧气的反应、二氧化硫与水的反应。

这不仅因为从实际应用价值上，二氧化硫与氧气反应是工业制硫酸的原理反应之一，而且二氧化硫与水的反应作为知识载体，使学生第一次接触可逆反应这一难点概念，为后续学习选修模块中的化学平衡打下基础。

本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。

学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。

另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。

通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。

本节“硫及其重要化合物”根据高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与实验探究的能力。