福建省福州市届高三下学期质量检测化学试题.docx
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福建省福州市届高三下学期质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 S-32
第I卷
一、选择题:
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是
A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动
8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是
A.海带B.豆腐C.竹笋D.萝卜
9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
C.标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。
其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是
A.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B.立方院一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种
C.立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的同分异构体
D.八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是（ ）
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。
这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:
以下叙述错误的是
A.微孔钛膜作阴极
B.使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C.丙醇转化为丙酸的电极反应式为:
CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D.反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13.已知pOH=-lgc（OH）。
t℃时，往50mLO.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如右图所示，以下说法正确的是
A.a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c（Cl-）>c（H+）>c（M+）>c（MOH）>c（OH-）
D.t℃时，MOH的Kb>10×10-3
26.（15分）蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是_________。
②装置D的作用是____________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:
________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:
2S2032-+I2=S4062-+2I-
（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:
___________________________。
（4）滴定终点的现象为:
______________________。
（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
27.（14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
已知:
HCN有剧毒，其Ka（HCN）=5×10-10，
Au++2CN-=[Au（CN）2] 平衡常数KB=1×1038
（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。
（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的能化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________（用离子方程式表示）。
（3）“氧化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au（CN）2]。
①其化学方程式为________________。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:
___________________________（答一点即可）。
③已知2H++[Au（CN）2]
Au++2HCN，该反应的K=____________。
（4）用锌还原NaAu（CN）2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。
（5）氧化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现:
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为______________。
②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v（CN-）=____mg/（L·min）（结果保留两位有效数字）。
28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:
____________。
（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。
（请另写出一点原因）
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:
V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g） △H=q；
V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）=2VOSO4（g） △H=r
请写出过程c 的热化学方程式:
_________________。
②t2℃下，反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g） △H>0；SO3的平衡转化率（a） 与体系总压强（p）的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是__________。
（4）全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:
①放电过程中，起负极作用的是_______池（填“A”或“B”）。
②充电过程中，阳极方程式为____________。
35.[化学选修3:
物质结构与性质]（15分）
铬和铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题:
（1）铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_______。
（2） 比较第二电离能Cu______Zn（填“>”、“=”、“<"），理由是_________。
（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO3，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO3的结构式___________。
（4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu（NH3）2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。
[Cu（NH3）2]2SO4中阴高子的立体构型是_________。
（5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为anm,该晶跑中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
36.[化学一选修5《有机化学基础》]（15 分）
溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下（ 部分反应条件和试剂略）:
回答下列问题:
（1）A的名称是________,B 的结构简式是_______。
（2）C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出第3 步反应的化学方程式:
________。
（4）第①、④步的反应类型分别是_______、_______。
（5）M
为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4 科不同化学环境的氢，且数目比为4:
4:
1:
1,M的结构简式为____________。
（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线（ 其它试剂任选）:
________。
7．A8．B9．B10．C11．C12．A13．D
26.（15分）
（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2分）
（2）①无水硫酸铜（1分）
②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰（2分）
③粉末由白色变蓝色（1分）不褪色（或仍显红色）（1分）
（3）I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI（2分）
（4）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）
（5）
（2分）
（6）偏小（2分）
27.（14分）
（1）87%（1分）
（2）CN－+H2O
HCN+OH－（2分），
（3）①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH（2分）
②（开放性答案，答对一点即可得分）（2分）如：
氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降
温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度
随温度的升高，Ca（OH）2的溶解度反而下除，部分碱从溶液中析出。
③4×10-20（2分）
（4）1:
2（2分）
（5）NaHCO3（1分），0.016（2分）。
28.（14分）
（1）+5（2分）2VO3-+2OH-
V2O74-+H2O（2分）
（2）pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O（2分，答案合理即可给分）
（3）①2VOSO4（s）=V2O5（s）+SO3（g）+SO2（g）△H=p-q-r（2分）②0.00125
（4）①A池（2分）
②VO2+
-e-+H2O=VO2++2H+（2分）
35．（15分）【化学——选修3:
物质结构与性质】
（1）N（1分）
（2分）
（2）＞（1分） 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10（2分）
（3）
（2分）
（4）+1（1分）sp（1分）正四面体（1分）
（5）体心立方（1分）2（1分）74%（或
或
或
）（2分）
36．（15分）【化学——选修5:
有机化学基础】
（1）甲苯、
或
（各2分）；
（2）醛基（2分）
（3）
（2分）
（4）取代反应、消去反应（或氧化反应）（各1分）
（5）
（2分）
（6）
（3分）
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