广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高二上.docx
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广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高二上
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷
一、选择题
1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B．Fe3+NH4+Cl﹣I﹣
C．Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．Al3+Na+SO42﹣OH﹣
2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）
A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐
3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）
4．将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．3.36LB．6.72L
C．大于3.36L，小于5.60LD．大于5.60L，小于6.72L
5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）
A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B．2Fe2++4e﹣=2Fe
C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+
6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
8．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减小6.5g
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
10．设计一个原电池来实现反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A．
Cu
Fe
FeCl3
B．
Zn
Fe
FeCl2
C．
Fe
石墨
Fe2（SO4）3
D．
Fe
Ag
Fe（NO3）2
A．AB．BC．CD．D
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质可能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且由于有氢键的影响
D
HF的沸点高于HCI
H﹣F的键长比H﹣CI的键长短
A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B．白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C．1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．HF的沸点高于HCIH﹣F的键长比H﹣CI的键长短
13．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应：
CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化
14．向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
B．c点和e点时反应的平衡常数相同
C．N2的转化率：
b＞a
D．d点时，n（N2）：
n（H2）：
n（NH3）=1：
3：
2
15．下列说法中正确的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
16．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
①
②
③
④
浓度c/mol/L
0.1
0.1
0.1
0.1
溶液
氨水
CH3COONa溶液
醋酸
盐酸
A．
在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如图
B．②、③两溶液等体积混合，离子浓度：
2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C．①、④两溶液等体积混合，离子浓度：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．
用④滴定①，滴定曲线如图，可用酚酞作指示剂
二、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共计52分）
17．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度 0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
18．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣中的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除 存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色．排除 存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生．则可排除 存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明 存在，又排除 存在．
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是 ；②还不能确定是否存在的离子是 ．
19．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是 ．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平） ．
（3）上述反应中，氧化剂是 ，1mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”） mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
．
20．硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
．
（2）步骤③中反应的离子方程式：
．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、 、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸b．稀硫酸c．盐酸d．浓硝酸
②滴定到终点时（恰好完全反应）的颜色为 色．
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A．Fe2+H+NO3﹣SO42﹣B．Fe3+NH4+Cl﹣I﹣
C．Cu2+Mg2+NO3﹣Cl﹣D．Al3+Na+SO42﹣OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
2．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（ ）
A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐
【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；电解质与非电解质．
【分析】熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，以此来解答．
【解答】解：
熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为共价化合物且为弱电解质，且为强酸弱碱盐，故选B．
【点评】本题考查化合物类型的判断，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意根据熔融状态和水溶液的区别判断化合物类型，题目难度不大．
3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）B．Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）D．2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】原电池中负极上易失去电子，则负极金属材料的活动性较强，左边装置中，铬作负极，钴作正极，所以铬的活动性比钴强，右边装置中，钴作负极，银作正极，所以钴的活动性比银强，根据以上反应知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．
【解答】解：
根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为Cd＞Co＞Ag，金属的活动性越强，则金属的还原性越强．
A．该反应中，Cd的还原性大于Ag，与已知相符，故A正确；
B．该反应中，铬的还原性大于钴，与已知相符，故B正确；
C．该反应中，Ag的还原性大于Cd，与已知不符，故C错误；
D．该反应中，钴的还原性大于银，与已知相符，故D正确；
故选C．
【点评】本题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属其还原性越强．
4．将含有0.400mol Cu（NO3）2和0.400mol KCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．3.36LB．6.72L
C．大于3.36L，小于5.60LD．大于5.60L，小于6.72L
【考点】电解原理．
【分析】电解混合溶液时，阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，析出19.2g Cu，铜的物质的量为：
0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．
【解答】解：
阴极发生Cu2++2e﹣=Cu，析出19.2g Cu，铜的物质的量为：
0.3mol，可知阴极得到0.6mol电子，
阳极发生：
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，氯离子完全析出时，生成n（Cl2）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.05mol，
所以阳极共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol气体，
气体体积=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，考虑Cl2部分溶解，所以气体体积小于5.60L，故选C．
【点评】本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确阳极上析出气体的成分再结合转移电子相等即可解答，题目难度中等．
5．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ）
A．2Fe﹣4e﹣=2Fe2+B．2Fe2++4e﹣=2Fe
C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Fe3++e﹣=Fe2+
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【分析】铁发生电化学腐蚀，当溶液呈酸性时，发生析氢腐蚀，正极生成氢气，当溶液呈中性或碱性时，发生吸氧腐蚀，正极消耗氧气，以此解答．
【解答】解：
钢铁在空气中发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为弱酸性或中性则为吸氧腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣；若电解质溶液为酸性则为析氢腐蚀，碳作正极，正极上H+得电子发生还原反应，电极反应式为：
2H++2e﹣=H2↑．
故选C．
【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀，明确铁的腐蚀环境是解本题关键，弱酸性、中性或碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，强酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀．
6．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质．
【分析】混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，据此分析．
【解答】解：
混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，氨水先与盐酸反应生成氯化铵，再与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为3NH3H2O+H+=NH4++H2O，3NH3H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故图象C符合；
故选：
C．
【点评】本题以图象显示考查化学反应，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键．
7．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（ ）
A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．盐酸和硫酸是强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离；
B．物质的量浓度相同时，硫酸中氢离子浓度最大；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同．
【解答】解：
A．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；
B．物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则pH最小的是H2SO4，故B正确；
C．含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的Mg反应生成的氢气，硫酸最多，故C错误；
D．pH相同时，三种的物质的量浓度不同，则用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液不同，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
8．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量减小6.5g
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】根据电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为：
Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答该题．
【解答】解：
A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B．根据电池总反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O
（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．负极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查化学电源的工作原理，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和计算能力．
9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；
D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫．
【解答】解：
A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol；故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol；故B正确；
C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；可燃物燃烧需要点燃，故C错误；
D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1mol硫燃烧生成气态而氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念的应用，理解概念是解题关键，题目较简单．
10．设计一个原电池来实现反应：
2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ）
选项
负极材料
正极材料
电解质溶液
A．
C
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