广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高一下.docx
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广东省揭阳市普宁市英才华侨中学学年高一下
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高一（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
2．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、NH4+
B．肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：
2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA
B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
5．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（ ）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
A．盐酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1
B．原混合物样品中n（Na2CO3）：
n（KHCO3）=1：
1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
6．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（ ）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．NaHCO3溶液和NaOH溶液B．NaOH溶液和CO2
C．Na和O2D．Na2CO3溶液和盐酸
8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
9．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（ ）
A．钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g
11．关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L
B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L
D．取该溶液10mL，滴加稀硫酸，开始无现象
12．向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（ ）
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：
6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
13．下列说法正确的是（ ）
A．氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中
B．钠着火时不能用泡沫灭火器灭火
C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
14．向含1molHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）
①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3．
A．①②③B．①②C．③④D．①②③④
16．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
17．向200mL0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热
沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）
A．1.44gB．1.6gC．2.82gD．4.36g
18．将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）
A．（m﹣16）gB．（m+16）gC．（m﹣32）gD．16g
19．向100mL1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生3.9g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
A．30mLB．55mLC．65mLD．175mL
20．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ）
A．1：
2：
3B．6：
3：
2C．3：
1：
1D．1：
1：
1
二、非选择题（每空2分，共40分）
21．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）肼燃料电池原理如图1所示，负极上发生的电极反应式为 ．
（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
．
（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素（CO（NH2）2）和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为 ．
（4）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数 （填“变大”“变小”或“不变”）．
②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为 L．
22．常温下，某水溶液M中存在的离子有：
Na+、A2﹣、HA﹣、H+、OH﹣，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式 ．
（2）若溶液M由10mL2mol•L﹣1NaHA溶液与2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 ．
已知Ksp（BaA）=1.8×10﹣10，向该混合溶液中加入10mL1mol•L﹣1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为 mol•L﹣1．
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液
=104，V1与V2的大小关系为 （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．
23．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
（1）向0.02mol/LNa2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
单的实验方法证明该物质的产生 ．
（2）已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用cmol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
①用离子方程式便是此时发生的反应 ．
②样品中Na2CO3质量分数的表达式是 ．
③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是 ，且半分钟内不变色；若样品中含NaHCO3，则V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
24．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为 ．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为：
．
（2）25℃，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol•L﹣1．
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2CO3
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11
②某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+、0.10mol•L﹣1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀．1已知：
Ksp（MnS）=2.8×10﹣13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
足量NaHSO3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ．
2016-2017学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高一（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
【考点】GM：
铁的化学性质．
【分析】①纯铁不易腐蚀；
②人体的血红蛋白中含有铁元素；
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
④铁与水蒸气在高温下可发生反应；
⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；
⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．
【解答】解：
①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；
②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；
④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；
⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2，故错误；
⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，故错误．
故选B．
2．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、NH4+
B．肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L
D．OA段反应的离子方程式：
2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
【考点】DG：
常见离子的检验方法．
【分析】通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42﹣，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2﹣，AlO2﹣存在碱性环境，故一定含OH﹣，不含NH4+，因NH4+与OH﹣反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以Ba2+为1mol，反应方程式为：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH﹣反应，结合OA段可知含OH﹣共2.5mol，根据BC段可知发生反应：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2﹣的物质的量为1mol，CD段发生反应：
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，DE段发生反应：
BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：
2mol，阴离子所带负电荷为AlO2﹣、OH﹣所带：
2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子，根据电荷守恒，计算出所含阳离子物质的量，进而计算出浓度．
【解答】解：
通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42﹣，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2﹣，AlO2﹣存在碱性环境，故一定含OH﹣，不含NH4+，因NH4+与OH﹣反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以Ba2+为1mol，反应方程式为：
Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH﹣反应，结合OA段可知含OH﹣共2.5mol，根据BC段可知发生反应：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2﹣的物质的量为1mol，CD段发生反应：
CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，DE段发生反应：
BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：
2mol，阴离子所带负电荷为AlO2﹣、OH﹣所带：
2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子．
A．根据以上分析，该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、OH﹣，故A错误；
B..根据以上分析，该溶液中一定不含：
NH4+、Cl﹣、SO42﹣，故B错误；
C．不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，可通过焰色反应来鉴别；根据电荷守恒，所含离子的物质的量设为n，则有：
n+2mol=4mol，n=2，浓度为：
=0.20mol/L，故C正确；
D．BC段反应的离子方程式：
2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故D错误；
故选C．
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
【考点】GF：
钠的重要化合物．
【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；
C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；
D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．
【解答】解：
A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：
84=53：
42，即同温同压下，体积之比为53：
42，故C错误；
D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．
故选D．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1NA
B．44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C．36g3H2中含有的中子数目为24NA
D．2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
【考点】4F：
阿伏加德罗常数．
【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为碳酸分子；
B、CO2、N2O的摩尔质量均为44g/mol，且均为三原子分子；
C、求出36g3H2的物质的量，然后根据3H2中含4个中子来分析；
D、求出氧气的物质的量，然后根据氧气反应后可能变为﹣2价也可能变为﹣1价来分析．
【解答】解：
A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为碳酸分子，故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣离子数之和小于0.1NA，故A错误；
B、CO2、N2O的摩尔质量均为44g/mol，故44g混合物的物质的量为1mol，且两者均为三原子分子，故1mol混合物中含3NA个原子，故B正确；
C、36g3H2的物质的量n=
=6mol，而3H2中含4个中子，故6mol超重氢中含24NA个中子，故C正确；
D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而氧气反应后可能变为﹣2价也可能变为﹣1价，而由于产物不确定，故0.1mol氧气反应后转移的电子数介于0.4NA到0.2NA之间，故可能为0.3NA个，故D正确．
故选A．
5．某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（ ）
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
固体质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L（标况）
0.672
1.344
1.568
1.344
A．盐酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1
B．原混合物样品中n（Na2CO3）：
n（KHCO3）=1：
1
C．实验②中，混合物过量
D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应
【考点】M3：
有关混合物反应的计算．
【分析】A、根据④组盐酸完全反应求盐酸的浓度；
B、根据①、②计算样品中碳酸钠和碳酸氢钾的物质的量之比；
C、根据①②数据可知，固体质量扩大2倍，生成气体的体积也扩大2倍；
D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸．
【解答】解：
A、根据④组固体质量12.24g，n（Na2CO3）为0.04mol，n（KHCO3）为0.08mol，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，消耗盐酸为：
0.04mol，而碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳1.344L，消耗盐酸为：
0.06mol，所以盐酸的物质的量为0.06+0.04=0.1mol，c=
=2mol•L﹣1，故A正确；
B、设原混合物样品中n（Na2CO3）为xmol，n（KHCO3）为ymol，则：
，解之得：
，原混合物样品中n（Na2CO3）：
n（KHCO3）=1：
2，故B错误；
C、根据①②数据可知，固体质量扩大2倍，生成气体的体积也扩大2倍，所以混合物完全反应，故C错误；
D、由C可知还有0.06mol的碳酸氢根离子未完全反应，所以还需0.06mol的盐酸，V=
=0.03L，实验④反应后，至少需继续加入30ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应，故D错误；
故选A．
6．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中．反应后所得溶液的质量分别为a克和b克．那么，a和b两数值的关系应是（ ）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．无法确定
【考点】5A：
化学方程式的有关计算．
【分析】分别发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，利用差量法来计算．
【解答】解：
设金属钠与水反应后溶液质量增重为x，镁与盐酸反应溶液质量增重为y，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液增重
4646﹣2=44
2.3gx
解得x=
=2.2g，
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑溶液增重
2424﹣2=22
2.4gy
解得y=
=2.2g，
溶液增重相等，所以溶液质量a=b，
故选C．
7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
A．NaHC
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