苏教版必修1专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学案.docx
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苏教版必修1专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学案
专题２ 从海水中获得的化学物质
课时1氯气的生产原理
【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?
２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?
３．氯气的实验室制法
【主干知识】一．氯气的生产原理
１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２．氯碱工业
工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：
＿＿＿＿ 阳极：
＿＿ 阴极：
＿＿
（1）接通电源，观察阴阳两极现象
（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象
（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象
（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象
将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表
实验现象
结论
（１）
（２）
（３）
（４）
化学方程式:
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题：
（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？
（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：
电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：
从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是
。
【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________（填序号）
A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费
C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染
二．氯气的实验室制法
1．原理：
在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
实验室制取氯气的化学方程式：
。
2．装置及主要仪器：
①a、b、d中所装试剂分别为＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿
洗气瓶（＿＿进＿＿出）。
②本气体发生装置为三大发生装置之一，适用于固体（或液体）与液体在加热条件下制气体的实验。
3．净化方法：
因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除___，用除水蒸气，其顺序是先通过__________,再通过__________。
4.收集方法：
利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
5．尾气吸收装置：
因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
6.检验：
用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为___________________________________________________.
【巩固练习】
1、海水中含量最多的离子是
A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子
2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是
A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜
3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A、Cl2B、O2
C、H2D、HCl
4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是
A、碳酸镁B、硫酸钡
C、氢氧化镁D、碳酸钡
5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③
C、②⑤④①③D、⑤②④③①
６、实验室用浓盐酸和足量的MｎO２共热制氯气时，若实际参加反应的HCｌ为0.2mol，理论上可收集到的氯气的质量
（A）约等于３.55ｇ （B）小于3.55ｇ
（C）大于3.55ｇ （D）约等于7.1ｇ
7、用下列两种方法制取氯气：
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（提示：
稀盐酸与MｎO２不发生反应）
A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较
8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是
A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B、第一步通过浓硫酸，第二步通过饱和食盐水
C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙
D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。
若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是
A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C、4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
10、实验室制氯气有如下操作，正确的操作顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1缓缓加热
2加入MｎO２粉末
3连好装置，检查气密性
4从装有浓盐酸的分液漏斗中加浓盐酸
5将多余氯气用NａOH溶液吸收
6向上排气收集氯气
11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。
）
⑴仪器A的名称是；水槽中应盛放的
是；烧杯中盛放的是；
烧瓶中反应的化学方程式；
⑵在收集氯气时，应打开,关闭___。
当氯气收集完毕时打开,关闭___。
（填a,b）
⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的物质的量是多少？
解：
12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式：
。
⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。
如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
解：
13.足量的浓盐酸与4.35gMnO2混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na2CO3溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液求：
①标准状况下产生Cl2的体积
②生成AgCl沉淀的质量
解：
课时2氯气的性质（第一课时）
【问题导读】
1．氯气的物理性质是什么?
实验式如何闻有毒气体？
2．氯气的化学性质有哪些？
【主干知识】
1．氯气的物理性质：
色：
，态：
，味：
，密度比空气，易液化，有毒，（能或不能）溶于水，溶于饱和食盐水。
☆☆实验室里闻Cl2的方法：
。
2．氯气的化学性质：
氯气是一种化学性质很的非金属单质，能与多种和直接化合。
【实验1】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中
实验现象：
铁丝在氯气中，生成大量烟。
实验结论：
在加热的条件下铁与氯气发生反应。
反应方程式为：
。
〖资料〗铁有和两种价态。
铁与氯气反应只生成而不生成说明氯气的活泼性
〖小结〗此反应说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（高或低）价态的金属氯化物。
应用：
已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。
请你写出下列反应的化学方程式：
1）氯气与金属钠反应：
2）氯气与金属铜反应：
☆☆氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。
反应方程式为：
。
小结：
此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。
【实验2】将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中
实验现象：
干燥的有色布条，湿润的有色布条
实验结论：
氯气（有或没有）漂白性。
【实验3】氯气分别与氢氧化钠溶液和水作用
实验现象：
抽取氢氧化钠的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
抽取水的针筒中，气体颜色，溶液颜色。
实验结论：
氯气能溶与水而使其由无色变为，且有部分与水发生反应，反应方程式为。
氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应的方程式为。
〖归纳〗氯气与碱溶液反应生成、 和。
应用：
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成分为。
反应方程式为：
。
【精彩例题】
1．H2点燃后插入氯气集气瓶中,产生的现象是（）
A.爆炸B.安静燃烧
C.瓶内充满棕色烟D.火焰立刻熄灭
2.下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
3．漂白精是用氯气和反应制得的。
制取反应的化学方程式为。
漂白精是物，其有效成分为。
氯气和漂白精用于漂白是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂白精再用于漂白，是因为：
① ②
【巩固练习】
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤
2．下列说法正确的是（）
A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的
B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成
C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸
D．燃烧时一定要有氧气参加
3、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）
A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧
C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧
4、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）
A、增强漂白和消毒作用
B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C、使它转化为较易溶于水的物质
D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒
5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（）
A.浓硫酸B.碱石灰C.固体烧碱D.无水氯化钙
6．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一
价态的氯化物，则其化学式为（）
A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl2
★7．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（）
A．NaOHB．NaClC.NH3.H2OD．NaHCO3
★★8．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，恰好完反应后冷却
到室温，所得液体产物的质量分数为33.6％，则原有H2、O2和Cl2的分子数之比是（）
A.6：
3：
2B.9:
4:
1C.9:
6:
1D.13:
6:
1
★★9．在标准状况下，把aL的H2和Cl2混合气体，通过电火花点燃，充分反应后，所得气
体恰好使溶液中的bmolNaOH完全转化成盐，则的关系不可能是：
（）
A.b=a/22.4B.0a/22.4D.b≥a/11.2
10、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成
氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
⑴处理钢瓶的方法正确的是，简述理由
A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后，工人应立即，简述理由
A、转移到坡下B、转移到坡上
11．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白
粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化
学`方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
★★12．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
⑴实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒
精灯，连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化
学反应，其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式：
，
⑵在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？
⑶D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
★★★13、在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分。
试回答：
⑴若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为______________。
在选取试剂正确且
适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能
的原因是________________________，检查的简单方法是。
⑵装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因
⑶欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行?
说明理由。
[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）______理由是
[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）_____理由是______________。
课时3氯气的性质（第二课时）
【问题导读】
1．氯水的成分有哪些？
又有哪些性质？
2．次氯酸的性质有哪些？
3．氯气有哪些重要的用途？
【主干知识】
1．氯水的性质:
氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟
水发生反应。
生成和反应方程式为。
【实验1】实验现象：
pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。
实验结论：
氯水显性和性。
说明氯水中有和
【实验2】实验现象：
品红溶液变色。
【实验3】实验现象：
滴入硝酸银后产生。
再加稀硝酸
实验结论：
新制氯水中含有。
反应方程式为
2．次氯酸的性质：
①．次氯酸是一种酸，属于电解质。
在新制氯水中主要以形式存在。
②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为
③．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
实质就是利用的性。
④ 次氯酸能使某些有机色素和染料。
因此，将Cl2通入石蕊试液中，看到的现象是。
3．氯气的用途：
氯气是一种重要的，在生产和生活上应用十分广泛。
比如
①②③
【精彩例题】
1、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色
2、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明①本品为无色液体呈碱性②使用时应
加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是（）
A、Cl2B、H2SO4C、NaClOD、KMnO4
4.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸之前需要在阳光下照射一段时间的目的（）
A.起到杀菌作用B.使水中的次氯酸分解
C.提高水温D.增加水中的氧气含量
【疑难辨析】氯水和液氯的区别
氯水
液氯
物质类别
所含微粒种类
主要性质
制法
存在条件
保存方法
【巩固练习】
1、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100
多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气
之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D、氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）
A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁
C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈
3、下列溶液中不存在氯离子的是（）
A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液
4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将
此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）
A、一定显酸性B、一定显碱性
C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
5、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：
取该合金64克，与足量的氯气完全反
应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是（）
A、CuZnB、NaZnC、FeCaD、CuCa
6、自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制
某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不
能用自来水配制（）
A、Na2SO4B、NaClC、AgNO3D、K2CO3
7、下列关于物质的保存不正确的是（）
A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中B、氯水保存在无色广口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存
8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会
更好的原因可能是（）
A、漂白粉被氧化了
B、有色布条被空气中的氧气氧化了
C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水
10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：
把一朵带露的红
玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一：
氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色
猜测二：
氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色
①你认为哪种猜测是正确的？
如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。
②请你设计实验方案，证明你的观点。
（提供的实验用品有：
带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。
）
实验方案：
11、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标
准状况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右
图所示
⑴分别写出A、B、C、D的化学式：
ABCD
⑵写出A→B，D→A的化学方程式
A→B
B→D
12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需
要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
课时4溴、碘的提取
【问题导读】
1．如何从海水中提取溴、碘？
溴、碘的提取有哪些区别？
2．溴、碘有哪些物理性质？
提取中利用了它们的哪些物理性质？
3．卤素单质的性质有哪些相似之处？
卤素单质间的置换反应如何发生？
4．溴、碘在生产和生活中有哪些应用？
【主干知识】
1．溴、碘的提取：
从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化
成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
2．溴、碘的物理性质：
通常情况下，溴是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。
碘是色的体，易。
溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。
3．氯、溴、碘单质间的置换
【活动与探究】完成实验并填写下表
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液
氯水与碘化钾溶液
溴水与碘化钾溶液
☆〖信息提示〗4．卤素：
氯、溴、碘的电子层结构非常相似，其最外层都为7个电子，都容易得到1个电子而使最外层电子达到8电子稳定结构。
所以他们的化学性质是非常相似的。
比如溴、碘在一定的条件下也能与氢气，与水以及与碱发生反应，生成物跟氯气分别与氢气、水、碱的反应相似。
请你写出相关的化学方程式。
⑴.与氢气的反应：
溴、碘与氢气反应跟氯气与氢气反应相似，均生成相应的气态氢化物，只是反应条件有所区别
氯气和氢气在光照条件下反应：
溴和氢气在500。
C条件下反应：
碘和氢气在加热条件下发生反应，但生成物不稳定易分解，又生成碘和氢气
⑵.与水的反应：
溴、碘与水反应跟氯气与水反应相似，均生成相应的酸和次卤酸
氯气+水：
溴+水：
碘+水：
⑶.与碱反应：
溴、碘与碱反应跟氯气与碱反应相似，均生成相应的次卤酸盐、金属卤化物和水：
氯气与氢氧化钠反应：
溴与氢氧化钠反应：
碘与氢氧化钠反应：
⑷.卤素单质间的置换反应：
氯气+溴化钾：
氯气+碘化钾：
溴+碘化钾：
⑸.卤化银：
AgCl
AgBr
AgI
颜色
溶解性
制法
化学性质
用途
☆〖信息提示〗5.碘的提取工业流程：
①灼烧：
将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
②浸泡：
将灼烧所得海带灰，不断搅拌，③氧化：
在滤液中加入
，静置。
④提纯：
将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：
水氯气
海带灼烧浸泡过滤氧化提纯碘单质
6.溴、碘的应用：
溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如
等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，可用于人工降雨。
【精彩例题】
1、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是（）
A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气
2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质
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