全国市级联考河南省周口市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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全国市级联考河南省周口市学年高一下学期期末考试化学试题

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【全国市级联考】河南省周口市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

63分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（     ）

A．H2O的热稳定性强于H2S

B．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C．H2O是液体，H2S常温下是气体

D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

2、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（  ）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1：

2和1：

3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

3、Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。

下列叙述正确的是（）

A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐

B．Na＋和N3－的电子层结构不相同

C．Na＋的半径大于N3－的半径

D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

4、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：

①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是（）

A．①②③④⑤          B．①③⑤②④          C．②⑤①③④          D．②①③⑤④          

5、类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

6、下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金厲元素

④离子键和极性键只存在于化合物中—

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥稀有气体中不存在共价键

A．2个          B．3   个          C．4   个          D．5   个          

7、下列说法正确的是

A．在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质

B．在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸

C．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02

D．乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同

8、下列变化中，属于物理变化的是（ 　）

①石油的分馏　②煤的干馏 ③石油的裂化　④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯　　

⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④          B．①②⑤⑦          C．①⑧⑨          D．①②⑥⑨          

9、下列有关化学用语表示正确的是

A．H2O2的电子式：

                              B．F的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

                              D．次氯酸的结构式：

10、下列对元素周期表说法不正确的是

A．在第VIB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D．目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质

11、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。

下列说法一定正确的是（   ）

A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

B.电极B附近的HNO3浓度增大

C.A电极的反应为：

NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D.该电池工作时，每消耗11.2LO2（标准状况下），可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

12、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取:

SiCl4（g）+2H2（g）="Si（g）"+4HCl（g）,（已知lmol晶体Si中2molSi-Si键）,该反应产生的热量为

A．吸收45kJ•mo1-1                              B．放出412kJ•mo1-1

C．吸收236kJ•mo1-1                              D．放出236kJ•mo1-1

13、将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：

A（s）

2B（g）+C（g）下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A．反应速率：

vB（正）=vC（逆）                              B．气体的总体积保持不变

C．B的体积分数不变                              D．混合气体的密度保持不变

14、除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

选项

物质

所用试剂

方法

A

乙醇（乙酸）

氢氧化钠溶液

分液

B

乙烷（乙烯）

酸性高锰酸钾溶液

洗气

c

乙酸乙酯（乙酸）

饱和碳酸钠溶液

蒸馏

D

乙醇（水）

生石灰

蒸馏

A.A   B.B   C.C   D.D

15、对于苯乙烯的下列叙述:

①能使KMn04酸性溶液褪色

②可发生加聚反应③可溶于水 ④可溶于笨中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子一定全部共平面，其中正确的是

A．①②④⑤          B．①②⑤⑥          C．①②④⑤⑥          D．①②④⑤⑥          

16、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X（g）+aY（g）=bZ（g）,反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=2，b=1          B．a=39，b=2          C．a=2，b=2          D．a=3，b=3          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

17、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                          ；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=               ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时         （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时        （填增大、减小或不变）。

（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）="n"（Y）="n"（Z），则原混合气体中a:

b=             。

（5）下列措施能加快反应速率的是            。

A．恒压时充入He   

B．恒容时充入He 

C．恒容时充入X    

D．及时分离出Z

E．升高温度        

F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是          。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关  D．化学反应的限度是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

18、在下列变化中:

①I2升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水

④HC1溶于水   ⑤02溶于水...⑥Na202溶于水。

（1）未破坏化学键的是________（填序号，下同）；

（2）仅离子鍵被破坏的是_________；

（3）仅共价键破破坏的是_______________；

（4）离子键和共价键同时被破坏的是_____________。

19、A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物

甲

乙

丙

丁

化学式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列问题:

（1）指出元素F在周期表中的位置___________。

（2）化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。

（3）向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:

_______。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。

该电池的正极为______（填a或b）；02-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为_________。

20、海水是巨大的资源宝库。

下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

（1）操作A是______________（填实验基本操作名称）。

（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

a.氢氧化钠溶液b.澄清石灰水   c.石灰乳   d.碳酸钠溶液

（3）工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。

（4）上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。

（5）上图中虚线框内流程也可用

替代,请写出Br2与Na203反应（其中一种产物为NaBr03）的化学方程式__________。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

21、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

（1）A的电子式为__________，C中官能团的名称为____________。

（2）丙烯酸（CH2="CH"-C00H）的性质可能有__________。

a.加成反应    b.取代反应   c.加聚反应      d.中和反应     c.氧化反应

（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别______、________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为______________。

（5）写出下列反应方程式：

①___________________________。

③___________________________。

⑤___________________________。

参考答案

1、C

2、C

3、A

4、C

5、D

6、C

7、D

8、C

9、D

10、D

11、C

12、C

13、D

14、D

15、A

16、B

17、

（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol·L-1·min-1（3）增大不变

（4）5:

3                 （5）CEF             （6）AC

18、 ①⑤ ②③ ④ ⑥

19、 第三周期第ⅦA族 

  S2-+2H++H2O2="S↓+2"H2O a 负 H2—2e-+O2-=H2O

20、 蒸发结晶 c MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑ 富集Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ 3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑

21、 

  羧基 abcde NaHCO3溶液 酸性KMnO4溶液 CH2＝CH－COOCH2CH3 CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH CH3COOH + HOCH2CH3

 CH3COOCH2CH3+H2O nCH2＝CH－COOH

【解析】

1、试题分析：

A、H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，A不符合题意；B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，B不符合题意；C、H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系，C符合题意；D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易可以得到氧的非金属性比硫强，D不符合题意；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱比较

【名师点晴】该题解答时注意比较非金属性的角度和方法。

比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。

2、试题分析：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素。

A、W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；B、硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:

2和1:

3，B正确；C、由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；D、由于氢氧化铝是两性氧化物，则X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应，D正确。

答案选C。

考点：

考查元素推断和元素周期律的应用

3、试题分析：

A．根据与水反应的产物，可知Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故A正确；B．Na+和N3-离子核外电子数都是10，二者电子层结构相同，故B错误；C、Na+和N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故Na+的半径小于N3-的半径，故C错误；D．Na3N与水的反应为：

Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反应前后各元素化合价没变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了离子半径的大小比较、氧化还原反应、对信息的提取能力等，主要考查学生对信息应用的能力。

电子层结构相同（核外电子排布相同）的离子半径（包括阴、阳离子）随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

4、试题分析：

按反应顺序分析：

先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。

即合理的操作顺序为②⑤①③④，答案选C。

考点：

考查提取碘的操作的相关知识。

5、试题分析：

A、因为氟化氢分子间有氢键，所以沸点比氯化氢的高，故错误；B、铅的常见化合价为+2和+4，没有+3，故错误；C、二氧化硫与过氧化钠反应生成硫酸钠，故错误；D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，氮的非金属性比磷强，所以硝酸酸性比磷酸强，故正确。

考点：

考查熔沸点高低、化合价、元素及其化合物的性质、元素周期律等知识。

6、①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，正确；②只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如氢气、氮气等，错误；③离子化合物中一定有非金属元素，可能不含金属元素，如铵盐，正确；④离子键和极性键只存在于不同元素之间，所以只存在于化合物中，正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如氯化铵，错误；⑥稀有气体是单原子分子，不存在共价键，正确；答案选C。

7、A、己烯能与溴发生加成反应，选项A错误；B、在一定条件下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，选项B错误；C、葡萄糖为单糖，不能水解，在无氧呼吸条件下，1mol葡萄糖可以生成2molCH3CH2OH和2molCO2，选项C错误；D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，乙烯使溴水褪色是发生加成反应，原理不同，选项D正确。

答案选D。

8、有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。

所以①⑧⑨是物理变化，其余都是化学变化，答案选C。

9、A、H2O2是共价化合物，其电子式为：

；B、

是氟离子的结构示意图，选项B错误；C、中子数为20的氯原子为：

，选项C错误；D、次氯酸的结构式：

，选项D正确。

答案选D。

10、A、熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近的原子的价电子数较多，金属键较强，它们的熔沸点普遍很高，选项A正确；B、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项B正确；C、最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等，选项C正确；D、第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、足球烯等，选项D不正确。

答案选D。

11、A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，选项A错误；B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变，但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，选项B错误；C、A电极氮的气化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：

NO2－e－＋H2O=NO3-＋2H＋、NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋，选项C正确；D、1molNO和NO2的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，选项D错误。

答案选C。

点睛：

本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD，物质得失电子与电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。

12、在晶体硅中由于1个Si可形成4个Si—Si键，每个Si原子对一个Si—Si键的贡献为

，故在硅晶体中n（Si）︰n（Si—Si）=l︰（4×

）=1︰2。

所以每生成1molSi，则形成2molSi—Si键，故有：

△H="4×360"kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－（2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1）=＋236kJ·mol－1，即吸收236kJ•mo1-1  ，答案选C。

点睛：

本题考查反应热的计算，把握键能与反应热的关系为解答本题的关键。

侧重分析与计算能力的考查，注意硅中共价键的数目为2是解答的难点和易错点。

13、A、反应速率：

vB（正）=2vC（逆）时达到平衡状态，故A错误；B、反应在恒容器中进行，气体的总体积保持不变，无法确定是否平衡，故B错误；C、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：

1，体积分数始终不变，故C错误；D、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，故D正确；故选D。

点睛：

本题考查了化学平衡状态的判断，注意认真分析提供的反应特点，根据所学知识合理判断，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变的状态；由化学平衡状态的概念可知,要想判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可从反应速率和含量两个角度去考虑。

本题难度一般。

14、A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。

答案选D。

15、①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，选项①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，选项②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，选项③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，选项④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，选项⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，只有这样，所有的原子才可能共平面，选项⑥错误；答案选A。

点睛：

本题考查苯乙烯的性质，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答。

16、X（g）+aY（g）

bZ（g）

起始时          1mol     amol                0mol

平衡时         0.5mol   0.5amol           0.5bmol

由同温同压下反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，可得：

（1+a）/（0.5+0.5a+0.5b）=4/3，1+a=2b，a=1时，b=1；a=2时，b="3/2"；a=3时，b=2，因此答案选B。

17、试题分析：

（1）由图像可知，X、Y随着时间的推移物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z随着时间的推移物质的量不断增加，Z为生成物。

平衡时由各物质转化的物质的量：

X为0.3mol，Y为0.1mol，Z为0.2mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为3∶1∶2，则化学方程式为3X+Y

2Z。

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）＝0.2mol÷（2min×2L）＝0.05mol·L-1·min-1。

（3）根据M=m÷n，在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行n值变小，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大。

由于反应前气体的质量和容器容积均不变，则混合气体密度不变。

（4）根据上述分析可知

3X+Y

2Z

起始量（mol）  a  b    0