河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题含答案
说明1.本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2.将答案填除在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4.可能用到的相对原子质量C12016Si28Ca40 Ti48
第I卷选择题（共42分）
选择题每小题只有一个正确答案（共14小题，每小题3分，共42分）
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
2.对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A.升高温度B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强D.增大H2O（g）的浓度
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是
A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值
D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
4.下列说法正确的是
A.吸热反应一定不能自发进行
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C.已知S（单斜,s）=S（正交，s）△H<0，则正交硫比单斜硫稳定
D.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
B.一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
C.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
D.6gSiO2中含有0.1NA个分子
6.下列说法正确的是
A.盐都是强电解质
B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D.熔融的电解质都能导电
7.在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,反应过程中某一时刻测得SO2、O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A.c（O2）=0.3mol/L B.c（SO3）+c（SO2）=0.4mol/L
C.c（S03）=04mol/L D.c（S03）+c（SO2）=0.15mol/L
8.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。
下列说法中正确的是
A.该电池充电时，阳极反应式为C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B.该电池放电时,Li+向电极方向移动
C.该电池充电时，电极Y与外接直流电的负极相连
D.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC
9.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g） △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标y随变化趋势合理的是
选项
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数
10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ 1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H20
CH3COOH+OH- 2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
B.对混合溶液进行微热，1增大、2减小
C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）
D.已知水的离子积为w，则三者关系为1·2=w
11.下列离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑
C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D.铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-=Pb2+
12.短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由、Y和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与的具有相同的电子层结构
C.与形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.与属于同一主族，与Y属于同一周期
13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905/mol
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268j/mol
下列说法正确的是
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B.工业上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H=-181.5J/mol
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）
2C（g）的△H<0，T1>T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
第II卷非选择题（共58分）
第一部分：
必做题（共三道题，计28分）
15.（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（CB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
I.定性实验方案如下
（1））利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。
设计如下实验
实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是___________。
II.定量实验方案如下（部分装置和操作略）
（2）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。
（3）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。
（4）步骤滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。
该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。
16.（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）制备,工艺流程如下
回答下列问题
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
（2）Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。
（3）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×10-5mol/L，此时_____（填“有”或“无”）Mg3（PO4）2沉淀生成。
FePO4、Mg3（PO4）2的sp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。
（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
（5）TiO2·H2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。
17.（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时O2（g）+S（s）=SO2（g） △H=一aJ/mol
O2（g）+2SO2（g）
2S03（g） △H=-bJ/mol
写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式_______________________。
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g）,02的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P2_____P1（“>”“<”或“=”）,A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ （用 、g、。
和“<”“>”或“=”表示）。
（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数a1=1.5510-2 a2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。
试计算常温下H2SO3
2H++S032-的平衡常数=____。
（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=______。
（已知，常温下sp（CaSO3）=1.28×10-9）
第二部分选做题（从两个模块中任选一个模块作答,计 30分）
【化学--选修 3物质结构与性质】
18. （15分）科学的进步离不开技术的突破。
原子光谱核磁共振、射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。
如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。
（1）过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______（填“吸收”或“发射”）光谱。
（2）胍鎓离子[C（NH2）3+ ]可以与甲基磺酸根（ CH3SO3- ）形成超分子晶体，其局部结构如图所示。
①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中 S的杂化类型有_______。
②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。
（3）①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是[Cu（H2O）4]2+→Cu（OH）2→[Cu（NH3）4]2+。
[Cu（H2O）4]2+和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型有_________。
②已知AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____（用离子方程式表示）。
（4）近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经射线行射分析其晶胞结构如图所示。
①晶胞中Na堆积形成___________（填形状）空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。
已知Na2He晶体不能导电，理由是__________。
②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为_____nm（列出计算式即可）。
19.（15分）B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。
（1）在基态Ti原子中，核外存在________对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
（2）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_________。
A.（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物
C. 每个N5-中含有36个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键
（3）NH3分子空间结构为_______；在 BF3中B原子的杂化方式为______。
（4）六氟合钛酸钾（2TiF6）中存在[TiF6]2-离子，则钛元素的化合价是______，配体是_____。
（5）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。
已知
碳酸盐
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
热分解温度/℃
402
900
1172
1360
阳离子半径/ pm
66
99
112
135
请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律____________。
（6）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。
如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a = 0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为______g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
【化学--选修5有机化学基础】
18. （15分）石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。
以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下
已知以下信息
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。
②R-+R'-
R-R'（为卤素原子，R、R'为烃基）
回答以下问题
（1）H的化学名称为________，C 的官能团名称为________。
（2）J的结构简式为________，G生成H的反应类型为________。
（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为_________。
（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6211的是_________（写出其中一种的结构简式）。
（5）参照上述合成路线，以2 -甲基已烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物E的合成路线________。
19.（15分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。
已知CH3CH = CHCH2CH3
CH3COOH + CH3CH2COOH
请回答下列问题
（1）C中官能团的名称为________；化合物A的结构简式为________。
（2）C生成D和E的反应类型为________，化合物E的化学名称是________。
（3）写出B→C的化学反应方程式_________。
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1223的一种同分异构体的结构简式________。
（5）已知 R- CH=CH2
R-CH2CH2Br，请设计合理方案由
合成
（其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件）。
_______
示例原料
……产物
1.D2.A3.B4.C5.A6.C7.B8.D9.B10.D11.C12.B13.A14.C
15．（10分）（每空2分）
I.
（1）干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少
II.
（2）SO2＋H2O2===H2SO4；
（3）加入二氧化锰并振荡（合理答案即给分）
（4）0.384；盐酸挥发造成的干扰
16．（10分，除标注外，每空2分）
（1）FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O
（2）+4（不带+不给分）（1分）（3）无（1分）
（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑（不写↑不扣分）
（5）TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO2
17．（共8分，除标注外，每空1分）
（1）SO3（g）
O2（g）+S（s）ΔH=+（a+
）J·mol-1（2分）
（2）①0.75mol·（L·min）-1；②>B>A=c
（3）①1.58×10-9②
或1.5（4）2.56×10-8mol.L-1
[化学——选修3：
物质结构与性质]
18．（15分）
（1）[Ar]3d54s1（或1s22s22p63s23p63d54s1）（1分）发射（1分）
（2）①O（1分）sp3（1分）②CH4（3）（3）①极性键、配位键（2分）②3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63（2分）
（4）（4）①立方体（1分）没有自由移动的离子和电子（1分）②（
）（2分）
【解析】（4）②已知晶胞边长为anm，Na与He原子之间的距离为
nm，晶胞中Na的半径为bnm，则He的半径为（
）nm。
19.（15分）
（1）10（2分）N（1分）球形（1分）
（2）BD（2分）
（3）三角锥形（1分）sp2（1分）（4）+4（1分）F-（1分）
（5）碱土金属元素阳离子均为+2价，从Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越越弱，故需要更多的外界能量分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分）
（6）
（3分）
18.（15分）
（1）环己烯（1分）氯原子（1分）
（2）
（2分）消去反应（1分）
（3）
（2分）
（4）12（2分）
或
（2分）
（5）
（4分）
19.（15分）
（1）碳碳双键、羧基、醚键（2分）
（1分）
（2）氧化反应（1分）乙二酸或草酸（1分）
（3）
+CH3I—→
+HI（条件可不写）（2分）
（4）9（2分）
（2分）
（5）
（4分）
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