高三化学18弱电解质的电离教学设计.docx

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高三化学18弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离

〖复习目标〗

（1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。

（2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

（3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。

〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。

〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。

〖教学过程〗

考点一化学反应的方向、化学平衡状态

【知识精讲】

1、电解质

（1）电解质与非电解质

电解质：

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：

在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】

①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：

SO2、SO3、CO2、NO2等。

③常见电解质的范围：

酸、碱、盐、离子型氧化物。

④溶剂化作用：

电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质

强电解质：

在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：

在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡

【注意】

①强、弱电解质的范围：

强电解质：

强酸、强碱、绝大多数盐

弱电解质：

弱酸、弱碱、水

②强、弱电解质与溶解性的关系：

电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：

BaSO4、BaCO3等。

③强、弱电解质与溶液导电性的关系：

溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

④强、弱电解质与物质结构的关系：

强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

⑤强、弱电解质在熔融态的导电性：

离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。

而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。

2、弱电解质的电离平衡

（1）特征

弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

弱电解质的电离平衡的特点是：

①动：

υ（电离）＝υ（结合）≠０的动态平衡；

②定：

条件一定，分子和离子浓度一定；

③定：

条件一定，分子和离子浓度一定；

（2）影响因素（以CH3COOHCH3COO－+H+为例）

①浓度：

加水稀释促进电离，溶液中ｎ（H+）增大，c（H+）减小

②温度：

升温促进电离（因为电离过程是吸热的）

③相关离子：

例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理。

（3）电离平衡常数

①概念：

在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示（酸用Ka表示，碱用Kb表示）。

②表示方法：

ABA++B-K=

③K的意义：

K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。

从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：

H2SO3（Ka1=1.5×10-2）>H3PO4（Ka1=7.5×10-3）>HF（Ka=7.2×10-4）>HNO2（Ka1=4.6×10-4）>HCOOH（Ka=1.8×10-4）>CH3COOH（Ka=1.8×10-5）>H2CO3（Ka1=4.3×10-7）>H2S（Ka1=9.1×10-8）

④影响K值大小的因素：

K值不随浓度而变化，但随温度而变化。

（4）电离度

弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率，称为电离度。

常用α表示：

α=

×100%

（5）多元弱酸的电离。

多元弱酸是分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小酸性主要由第一步电离决定。

如H3PO4的电离：

第一步电离：

H3PO4H++H2PO

K1

第二步电离：

H2PO

H++HPO

（较难）K2

第三步电离：

HPO

H++PO

（困难）K3

显然：

K1>K2>K3。

在磷酸溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO

、HPO

、PO

等离子，其离子浓度的大小关系为：

c（H+）>c（H2PO

）>c（HPO

）>c（PO

）。

【方法精讲】

1、从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡

（1）从定性角度分析电离平衡：

应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。

（2）从定量角度分析电离平衡：

当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。

2、判断强弱电解质的方法和规律：

①若0.01mol·L－1的酸HA溶液的pH＞2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA为弱酸；

②相同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同倍数，溶液pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸；

③相同pH的强酸和弱酸，分别加入等量相应的钠盐，溶液pH增大的是弱酸，pH几乎不变的是强酸；

④pH相同、体积相同的强酸和弱酸与碱NaOH完全反应时，耗碱量大的是弱酸，或与足量锌反应，产生H2多的是弱酸；

⑤取酸的钠盐溶于水，测定溶液pH，若pH=7，则对应酸为强酸，若pH＞7，对应酸为弱酸。

3．“电离平衡”分析判断中六大误区

（1）误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。

（2）误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c（H＋）浓度增大。

（3）弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。

（4）误认为溶液的酸碱性取决于pH，如pH＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。

（5）误认为由水电离出的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液一定呈碱性。

如25℃，0.1mol/L的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H＋）都为10－13mol/L。

（6）误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。

如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。

【典例精讲】

【例1】下列说法正确的是（）

A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子

B．二氧化硫的水溶液能导电，故二氧化硫是电解质

C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D．纯净的强电解质在液态时，可能导电

【答案】D

【解析】A、氯化钾在水中的电离不需通电，错误；B、二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离产生离子，使溶液导电，所以亚硫酸是电解质，而二氧化硫不是电解质，错误；C、硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以是强电解质，错误；D、纯净的强电解质在液态时可能导电，如离子化合物，在熔融时均能导电，正确，答案选D。

【例2】将浓度为0．1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A．c（H＋）B．Ka（HF）

C．

D．

【答案】D

【解析】将浓度为0．1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，则HF的电离程度增大，但最终溶液中的c（H＋）、c（F-）、c（HF）浓度均减小，氢氧根离子浓度增大。

A、氢离子浓度减小，错误；B、电离常数只与温度有关，所以稀释过程中电离常数不变，错误；C、HF电离产生的氢离子与氟离子的浓度相等，所以比值不变，错误；D、加水稀释后，氢离子、HF分子均减少相同的倍数，但加水稀释会促进HF的电离，所以HF的浓度减小的更多，所以

值增大，正确，答案选D。

【例3】现有常温下的四种溶液：

①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水电离出的c（H+）=10-11mol/L的盐酸。

下列有关叙述正确的是（）

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

B．将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

c（OH-）：

c（H+）＜1

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，A正确；B．醋酸为弱电解质，将③、④两种溶液分别稀释由pH=3到pH=5，依据c（H+）·c（OH－）=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，B错误；C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，C错误；D．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：

c（OH-）：

c（H+）＞1，D错误，答案选A。

【考题精练】

1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）

①0．1mol/LHNO2溶液的pH＝2．1；②常温下NaNO2溶液的pH>7；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；⑥HNO2不稳定，易分解

A．①②③⑤　　　　B．①②④⑤C．①②⑥D．①②

【答案】D

【解析】①HNO2若是强酸，正误0．1mol/LHNO2溶液的pH＝1，而实际pH=2．1>1，说明溶液中c（H+）<0．1mol/L，因此证明HNO2是弱酸，正确；②常温下NaNO2溶液的pH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，所以HNO2是弱酸，正确；③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能证明在溶液中自由移动的离子的浓度较小，但这与电解质的强弱无关，错误；④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，只能证明他们不具备反应的条件，与反应物的强弱无关，错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，只能证明酸性HNO2>H2CO3，但是不能说明HNO2是强酸还是弱酸，错误；⑥HNO2不稳定，易分解，可以证明其稳定性，这与酸的酸性强弱无关，错误。

因此事实说明HNO2为弱电解质的是①②，选项是D。

2．稀氨水中存在着下列平衡：

NH3·H2ONH

＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（）

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体

A．①②③⑤B．③⑥

C．③D．③⑤

【答案】C

【解析】若在氨水中加入NH4Cl固体，c（NH

）增大，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）减小，①选项不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c（OH－）减小，平衡向正反应方向移动，②选项不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c（OH－）增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c（OH－）减小，④选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大，⑤错；加入MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，溶液中c（OH）－减小，⑥错。

3．常温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是（　）

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

【答案】A

【解析】设该一元弱酸为HA：

HA

H＋＋A－，则Ka＝

＝

，求得c（H＋）＝10－4mol·L－1，故pH＝4。

选项B中K值应不变，C、D项中pH>7。

中国书法艺术说课教案

今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。

一、教材分析：

本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。

书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。

早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。

1、教学目标：

使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。

2、教学重点与难点：

（一）教学重点

了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。

（二）教学难点：

如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。

3、教具准备：

粉笔，钢笔，书写纸等。

4、课时：

一课时 

二、教学方法：

要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。

（1）   欣赏法：

通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

（2）   讲授法：

讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！

（3）   练习法：

为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。

三、教学过程：

（一）组织教学

让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。

（二）引入新课，

通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！

（三）讲授新课

1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。

2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！

A书法文字发展简史：

①古文字系统

甲古文——钟鼎文——篆书

早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。

（请学生讨论这几种字体的特点？

）古文字是一种以象形为主的字体。

②今文字系统

隶书——草书——行书——楷书

到了秦末、汉初这一时期，各地交流日见繁多而小篆书写较慢，不能满足需要，隶书便在这种情况下产生了，隶书另一层意思是平民使用，同时还出现了一种草写的章草（独草），这时笔墨纸都已出现，对书法的独立创作起到了积极的推动作用。

狂草在魏晋出现，唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰；行书出现于晋，是一种介于楷、行之间的字体；楷书也是魏晋出现，唐朝达到顶峰，著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。

（请学生谈一下对今文字是怎样理解的？

），教师进行归纳：

它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。

B主要书体的形式特征 

①古文字：

甲骨文，由于它处于文明的萌芽时期，故字形错落有致辞，纯古可爱，目前发现的总共有3000多字，可认识的约1800字。

金文，处在文明的发展初期，线条朴实质感饱满而丰腴，因它多附在金属器皿上，所以保存完整。

石鼓文是战国时期秦的文字，记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年，秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体，艺术价值很小。

②今文字：

隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体，课本图例《张迁碑》结构方正，四周平稳，刚劲沉着，是汉碑方笔的典范，章草是在隶书基础上更艺术化，实用化的字体，索靖《急就章》便是这种字体的代表作，字字独立，高古凝重，楷书有两大部分构成：

魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。

《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表，前者气势纵横，雄浑深厚，劲健绝逸是圆笔的典型；唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强，浑穆古拙、浑厚刚健，《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严，以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。

《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰，前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界，后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。

他们都是不拘泥于传统的章法和技能，对后世学书者产生了深远的影响；明代文征明的书法文雅自如，现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。

3、欣赏要点：

先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么？

[或如何来欣赏一幅书法作品？

]学生谈完后，对他们的观点进行归纳总结。

然后自己要谈一下自己的观点：

书法艺术的欣赏活动，有着不同于其它艺术门类的特征，欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益，也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容，去探讨言词语汇上的优劣。

进而得出：

书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受（结合讲授出示古代书法名作的图片，并与一般的书法作品进行比较，让学生在比较中得出什么是格调节器高雅，什么是粗庸平常）。

书法可以说是无声的音乐，抽象的绘画，线条流动的诗歌。

四、课堂评价：

 根据本节课所学的内容结合板书。

让学生体会到祖国书法艺术的博大精深，着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。

让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式，从客观物象各种美的体态，安致这些独有的特性中，使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。