D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
23．关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol·L—1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C．向浓度都为0.1mol·L—1Na2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度都为0.1mol·L—1的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
24．下列说法在一定条件下可以实现的是
①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应
A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④
25．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空与简答题（共50分）
26．（8分）写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式
________________________________________________________________
（2）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO2气体反应的化学方程式
___________________________________________________________________
（3）SO2与H2S混合的化学方程式
___________________________________________________________________
（4）镁条在CO2中燃烧的化学方程式
___________________________________________________________________
（5）实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式
___________________________________________________________________
（6）二氧化硅与氢氟酸（HF）反应的化学方程式
___________________________________________________________________
（7）黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式
___________________________________________________________________
（8）往硅酸钠（Na2SiO3）溶液中通入少量CO2的离子方程式
___________________________________________________________________
27．（11分）
（1）S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。
（2）用“>”或“<”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2－____Na＋
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
（3）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：
（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
B的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化。
甲是由B、C组成的化合物，与AC2互为等电子体，则甲的化学式为。
ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。
28．（5分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的一种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式________，并任写一种C的主要用途。
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D能溶于强酸的原因（仅写出电离方程式即可）：
___________________________________________________________________。
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系：
________________________________________________________________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为_____________________________________________。
29．（11分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1：
2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为_________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_________________________________________________。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式___________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。
工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：
3，则该反应的化学方程式为______________________________________。
30.（7分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）步骤
的离子反应方程式为。
（2）溴微溶于水，步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大。
分离出液溴的实验室方法为。
（3）步骤⑥如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有（填选项编号）。
a.酒精灯b.蒸馏烧瓶c.圆底烧瓶d.温度计e.蒸发皿f.坩埚g.冷凝管h.锥形瓶
（4）工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。
（5）苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理、______________________________、
____________________________________________。
31.（8分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是___________________________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。
③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用：
__________________；浓硫酸的作用：
、_________________________。
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
三明一中2014～2015学年度上学期学段考
考号
高三化学答题卷
注意：
1．第I卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：
（1）姓名
（2）准考证号：
先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2B铅笔涂对应数字。
准考证号为九位数：
年级（3，表示高三，一位数）+班级（两位数，如1班是01，18班为18）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）
（3）科目代号：
化学
请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第I卷0分！
！
！
2．第Ⅱ卷做在答题卷上，必须写班级、姓名和考号
二、填空与简答题（共50分）
26.
（1）________________________________________________________________
（2）________________________________________________________________
（3）________________________________________________________________
（4）________________________________________________________________
（5）________________________________________________________________
（6）________________________________________________________________
（7）________________________________________________________________
（8）________________________________________________________________
27.
（1）__________________________________________________________
（2）
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si____S
O2－____Na＋
NaCl____Si
H2SO4____HClO4
（3）
_______________________
________________________________________
_______________________
___________________________________________________
28.
（1）_________________________________________________________________
（2）
_________________________________________________________
_______________________________________________________________
（3）________________________________________________________________
29.
（1）______________________________________________________________
（2）_________________________________________________________________
（3）__________________________
__________________________________________________________________
（4）_______________________________________________________________
（5）_______________________________________________________________
30.
（1）_____________________________________________________________
（2）________________________
（3）____________________________________
（4）_______________________________________________________________
________________________________________________________________
（5）_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________________________________________
31.
（1）
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________________
__________________________
______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
（2）___________________________________
三明一中2014～2015学年度上学期学段考
高三化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）
1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.C.8.D9.B10.D11.C12.D13.D14.B15.A16.C17.B18.C19.C20.A21.A22.D23.C24.A25.D
二、填空与简答题（共50分）
26.（8分）
（1）C + 2H2SO4（浓）
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
（2）Na2SO3 + H2SO4（浓）== Na2SO4 +SO2↑ + H2O
（3）2H2S+SO2=2H2O+3S↓
（4）2Mg+CO2
2MgO+C
（5）Al3+ + 3NH3•H2O ===Al（OH）3↓ + 3NH4+
（6）SiO2+4HF=== SiF4↑+2H2O
（7）4CuO2Cu2O+O2↑
（8）SiO32-+ H2O+CO2=== H2SiO3↓+CO32-
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