福建师大附中高二化学下学期期中试题及答案.docx
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福建师大附中高二化学下学期期中试题及答案
福建师大附中2015-2016学年第二学期期中考试卷
高二化学（理科）
（时间：
90分钟满分：
100分）
本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：
《化学反应原理》
可能用到的相对原子质量：
Cu-64Fe-56
A卷（50分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列应用与盐类的水解无关的是（）
A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
2．在CH3COOH
H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）
A．加冰醋酸B．加CH3COONaC．加水D．加NaOH
3．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10—10，Ksp（AgI）=8.5×10—17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl
4．中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是（）
A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾
5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）＋Y（g）
nZ（g）＋2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
6．一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（）
A． 石墨B．氧化铜 C．浓盐酸 D．醋酸钠固体
7．为了除去MgCl２酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3
8．反应CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2 O（g） △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．加入催化剂，平衡常数不变
B．减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小
C．增大CO（NH2）2的量，CO2的转化率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
9．下列说法正确的是（）
A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c（H＋）/c（OH－）减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
10．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）＋
Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s） ΔH>0，体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）的变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大
B．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大
C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2
D．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
11．（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反
应为：
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝＋260kJ·mol－1
已知：
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol－1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：
_______________________________
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH；（填写“变大”“变小”或“不变”）
装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；（填写“变大”“变小”或“不变”）
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有（忽略水解）；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L（标准状况下）。
12．（10分）请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H＋）＝______mol·L－1，
KW（25℃）________KW（100℃）
（填“>”、“<”或“＝”）。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则
c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）；
13．（10分）请回答下列问题。
（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为_________________________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③2min时X的转化率为_________________。
（2）常温下，将0.1000mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。
①HA与NaOH溶液反应的离子方程式是
。
②图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是________（填序号）。
a．2c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
b．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
c．c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
③图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V________20.00mL（填“>”、“<”或“＝”）。
B卷（50分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
D．
2．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的
体积VX>VY
D．若83．25℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。
下列关系式中正确的是（）
A．α2＝α3＜α4＜α1B．α3＝α2＜α1＜α4
C．α2＜α3＜α1＜α4D．α1＜α2＜α3＜α4
4．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-
2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（）
A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高
锰酸钾溶液
B．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-=I2
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是（）
A．pH：
②>③>④>①B．c（CH3COO－）：
②>④>③>①
C．溶液中c（H＋）：
①>③>②>④D．c（CH3COOH）：
①>④>③>②
6．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol
D．该电池的负极反应为：
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
7．室温下，0.1mol·L−1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）
A．c（Na+）>c（OH−）>c（HCO3−）>c（CO32−）>c（H+）
B．Ka1（H2CO3）·Ka2（H2CO3）C．c（H+）+c（Na+）=c（OH−）+c（HCO3−）+c（CO32−）
D．加入适量NaOH溶液后：
c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3−）+c（CO32−）
8．下列相关实验能达到预期目的的是（）
相关实验
预期目的
A
相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢
验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B
可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）
Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化
验证浓度对化学平衡的影响
C
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
验证BaSO4和BaCO3的Ksp的相对大小
D
相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体
验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响
9．25℃时,由水电离出c（OH—）＝1×10－11mol/L的溶液中，可能能大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－
C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－D．K＋、I－、CO3－、Na＋
10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法不正确的是（）
A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
11．（7分）结合下表回答下列问题：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
溶度积/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是。
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝__________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。
12．（9分）为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH4）2Fe（SO4）2·xH2O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：
用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：
取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同时，MnO4-被还原成Mn2+。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：
称量、、转移、洗涤并转移、、摇匀。
（2）用（“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO4溶液。
（3）当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现，即到达滴定终点。
反应的离子方程式：
（4）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.04
2
25.00
1.50
24.50
3
25.00
0.20
20.21
实验测得该晶体中铁的质量分数为。
（保留两位小数）
13．（14分）Ⅰ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。
（2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，维持其他条件不变，若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同
温度下的化学平衡常数（K）
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“>”、“<”或“=”）。
②300℃下，将2molCO、6molH2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应
（填“正向”或“逆向”）进行。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。
a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
（2）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A__________C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A___________C，由状态B到状态A，可采用____________的方法（填“升温”或“降温”）。
附加题：
（实验班必做，平行班选做，共10分）
碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
。
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为。
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2,调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
2Fe3++2I-===2Fe2++I2I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”“偏低”“不变”）
福建师大附中2015-2016学年第二学期期中模块测试答案
高二化学（理科）
A卷（50分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1-5：
BBCCA6-10：
DDAAC
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
11.（10分）
（1）2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）ΔH＝－46kJ·mol－1（2分）
（2）①CH4（1分） O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2分）
②变小（1分） 不变（1分）③CO
（1分）④1.12（2分）
12.（10分）
（1）①1×10－12<②促进
（2）①c>a>b②>（各2分）
13.（10分）
（1）①3X+2Y
3Z（2分）②0.075mol·L-1·min-1（1分）③30%（1分）
（2）①HA＋OH－===A－＋H2O②ab③<（各2分）
B卷（50分）
一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1-5：
DDAAB6-10：
DBDDD
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
11．（7分）
（1）C（1分）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离（2分）CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3均可以（1分）4×10－8mol·L－1（2分）；
（2）在HCl气氛中蒸发结晶（1分）
12．（9分）
（1）溶解（1分）、定容（1分）
（2）酸式（1分）
（3）溶液由黄色变成紫红色，且半分钟内不褪色；（2分）
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）
（4）11.20%（2分）
13．（14分）Ⅰ．
（1）0.01mol/（L·s）（1分）
（2）③④（2分）（3）1.75a（2分）
Ⅱ．
（1）①
（2分），<（1分）；②正向（1分）
③df（2分）；
（2）＜（1分），=（1分），升温（1分）；
【附加题】
（1）4.4~7.5（2分）
（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O（2分）
（3）2mol（2分）（4）2Fe（OH）2++2H2O
Fe2（OH）42++2H+（2分）
（5）偏高（2分）
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