化学必修1第一章导学案.docx
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化学必修1第一章导学案
第一章从实验学化学
第一节化学实验方法学案
【学习目标】
1.知道高中化学实验的一些基本操作
2.树立安全意识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
3.能够理解液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取的原理和注意事项。
4.通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
【课前预习】
一、化学试验安全
1.要做到实验安全，应注意：
_______________________________________；______________________________________；
_______________________________________；______________________________________。
2.熟悉常用的危险化学品的标志：
二、混合物的分离和提纯
1.过滤：
（1）依据：
利用物质的_________________不同分离难溶物与可溶物。
（2.）主要仪器及用品
2、蒸发:
（1）依据：
利用加热的方法，使溶液中________不断挥发而析出________（晶体）的过程。
（2.）主要仪器及用品
3、粗盐的提纯
（1）粗盐的成分：
__________________________________________________
（2）适合用哪些操作：
（3）所用主要仪器有哪些？
__________________________________________________________________
4、物质的检验：
（1）硫酸及可溶性硫酸盐检验方法：
______________________________________________
（2）可溶性氯化物的检验方法：
_________________________________________________
5、蒸馏
（1）蒸馏原理：
利用态混合物中各组分的而将它们分离。
（2）在做蒸馏实验时冷凝管中的水流方向：
（3）制取蒸馏水（实验1—3）
6、萃取与分液
（1）萃取：
利用物质在的溶剂中的不同，用把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
（2）分液：
利用两种物质而将它们分开。
（3）碘水中萃取碘单质（实验1—4）
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:
疑惑点
疑惑内容
【课堂学习】
教材知识解读
一、化学实验安全
1、了解安全措施
（1）有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道
（2）一些偶然事故的处理：
意外事故
处理方法
洒在桌面上的酒精燃着
应移开可燃物，用
浓酸沾在皮肤上
立即用冲洗，再涂上3%---5%的溶液
浓碱沾在皮肤上
立即用冲洗，再涂上3%---5%的溶液
烫伤或烧伤
先用水冲洗烫伤（烧伤）伤处，再涂上烫（烧）伤膏
试剂溅入眼睛内
立即用冲洗，边洗边眨眼睛
2、掌握正确的操作方法
（1）药品取用：
药品的取用
使用仪器
固
体
药
品
粉末
块状固体
一定量
液
体
药
品
少量
多量
一定量
（2）气体的收集：
排气法收集
向下排气法
密度空气
向上排气法
密度空气
排水法收集
的气体
（3）物质加热：
液体可用、、烧瓶、烧杯
加
热固体可用、、燃烧匙
3、实验中要做到“六防”：
防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒，防污染。
六防内容
可能引起事故的操作
采取的措施
防
爆
炸
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）
点燃前先要检验气体的纯度
用CO、H2还原Fe2O3、CuO等
应先向装置中通入CO或H2，在尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，确保空气已排尽，方可对装置加热
防
暴
沸
加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物
在混合液中加入碎瓷片
浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，冷却
防失火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离火源
防中毒
制取有毒气体；误食有毒物质等
制取有毒气体要有通风设备；剧毒、强腐蚀性药品应密封单独存放在冷暗处
二、过滤和蒸发
1、过滤注意事项
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
2、过滤后洗涤固体的方法
沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水洗涤至干净。
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
（3）接近蒸干时，利用余热加热
（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网
三、蒸馏
1、蒸馏实验的注意事项
（1）所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的2/3，也不应少于1/3。
加热时，不能将液体蒸干。
（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下缘同一水平线上。
（3）蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸。
（4）加热温度不超过混合物中沸点最高物质的沸点。
（5）冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。
2、Cl-的检验：
采用稀硝酸和硝酸银溶液。
先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若存在Cl-，则产生白色沉淀。
四、萃取和分液
1、分液漏斗的使用：
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：
在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
2、萃取剂的选用：
（1）与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶
（2）溶解溶质的能力大于原溶剂，如，CCl4（I2）＞H2O（I2）
（3）不与被萃取的物质反应，如，CCl4不与I2反应
3、分液操作注意事项：
（1）使用前检查是否漏水
（2）加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置
（3）分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
1、不增：
提纯过程不增加新的杂质
4、分离提纯的“四原则”2、不减：
不减少欲被提纯的物质
3、易分离：
提纯物与杂质容易分离
4、易复原：
被提纯物质要复原
基础知识演练
1、下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）
A、少量的浓硫酸粘在了皮肤时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
2、在“粗盐的提纯”实验中，以下操作正确的是（）
A、过滤操作中，玻璃棒与单层滤纸相互接触
B、为加快过滤，使用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
C、开始析出晶体后，用玻璃棒搅拌
D、蒸发皿中出现多量固体时，即停止加热
3、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）
A、在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B、将温度计水银球插入到蒸馏烧瓶自来水中
C、冷水从冷凝口上口入，下口出
D、收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
4、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A、不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且必须比水的密度大
D、不溶于水，且必须比水的密度小
5、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）
A、上层液体经漏斗下口放出
B、分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C、分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D、分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
【归纳整理】
清概念、明区别
1、分离提纯
分离和提纯的方法
适用范围
主要仪器和用具
应用举例
过滤
不溶性固体和液体的分离
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒
粗盐的提纯
蒸发
可溶性固体和液体的分离
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
蒸发食盐溶液得到固体食盐
蒸馏
沸点不同的液体混合物的分离
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶
制取蒸馏水
萃取和分液
互不相溶的两种液体的分离
烧杯、分液漏斗
用四氯化碳把溶于水的碘提取出来并分液
降温、结晶
溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离
烧杯、玻璃棒、酒精灯
KNO3与KCl的分离
2、离子检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式
SO4-
BaCl2溶液
稀盐酸
产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
Cl-
硝酸银溶液
稀硝酸
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
【作业练习】
一、选择题
1．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是
（ ）
A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）
A
B
C
D
物质的
化学式
H2SO4（浓）
C2H5OH（酒精）
Hg（汞）
NaCl
危险警
告标签
3．[双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干
D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
4．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－。
为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4 B．HCl
C．NaOHD．NaNO3
5．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
6．下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤B．②③⑤
C．②④⑤D．①②④
7．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
8．[双选题]下列实验操作中错误的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
10．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
11.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
二、非选择题
13．实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
（1）D的名称是________；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、________、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
________________________________________
________________________________________________________________________。
14．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
（已知：
NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O）
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择________或________仪器。
（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________
__________________________________________________________________________。
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是_________________________________
__________________________________________________________________________。
（4）操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？
理由是____________。
（5）操作④的目的是_________________________________________________________。
16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）指出图中两处明显的错误
①____________，②__________。
（2）A仪器的名称是__________，B仪器的名称是__________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是防止加热时液体暴沸。
15．海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：
已知氯水中含有Cl2，②中发生反应的化学方程式为
Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：
①______________，③____________。
（2）四氯化碳是______色、比水______的液体。
F中下层液体的颜色为______色，上层液体中溶质的主要成分为______。
（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是______。
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E．酒精灯
【课后反思】
1、典型题列举
2、解题技巧归纳
3、列举课本知识与现实生活相联系的实例
4、与教师探讨的问题
5、与同学交流的问题
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量
【学习目标】
1.了解物质的量的单位----摩尔（mol）、摩尔质量的含义
2.理解阿伏伽德罗常数的含义
3.掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系
4.掌握与物质的量相关的计算
【课前预习】
1．物质的量是一个物理量，它表示，它的单位是
2．阿伏伽德罗常数的定义是它的符号是NA，也就是说NA=n、NA、N之间的关系为、
、
3．摩尔质量是指，其符号是，
常用单位是
3．n、m、M之间的关系是：
，，
课前思考
1．为什么要提出物质的量这样一个物理量？
它的单位摩尔是不是物理量？
2．怎样的单位是基本单位？
摩尔质量的单位是基本单位吗？
3．如何知道一杯水中水分子的个数？
还需要知道哪些物理量？
4．如何得知一个化合物的摩尔质量？
摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量之间有什么关系？
【课堂学习】
1.物质的量及其单位
概念：
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合，符号为n。
单位：
摩尔，简称摩，用mol表示。
作为计量原子、分子、电子、离子等微观粒子的物质的量的单位。
注意：
（1）概念中的粒子指的是微观的原子、分子、电子、离子等，不表示宏观粒子。
（2）摩尔不是物理量，其只是物质的量这个物理量的单位。
（3）使用摩尔时必须指明微粒的名称或者符号或者化学式等组合，如1molH，
2molH2，而不能表示为：
1mol氢。
2.阿伏加德罗常数
概念：
国际上规定，1mol粒子所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的C原子数相等，约为6.02X1023，把6.02X1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数，记为NA。
物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、与粒子数之间的关系：
n=N/NA或者N=n.NA
注意：
阿伏伽德罗常数常用6.02X1023mol-1表示，而不是6.02X1023，阿伏伽德罗常数的数值与1mol所含的粒子数相等，都是6.02X1023。
3.摩尔质量
概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
符号记为M，常用单位g/mol。
几种1mol微粒的质量与微粒相对原子质量之间的关系如下表：
化学式
相对原子质量
1mol的质量
数值
单位
数值
单位
H
1
g
1
g
O
16
g
16
g
Na
23
g
23
g
NaCl
58.5
g
58.5
g
Cl-1
35.5
g
35.5
g
规律：
摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量。
物质的量（n）、质量（m）、与其摩尔质量（M）之间的关系。
n=m/M，或者m=n.M
注意：
具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量多少而改变，也不随物质的聚集状而改变。
【课后整理】
1.清概念
2.物理量之间的关系
【作业练习】
A
✧基础知识（共50分，时间40分钟）
一、选择题（本题共12小题，每题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1.“物质的量”是指
A．物质的质量
B．物质的微观粒子数
C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2.下列说法正确的是
A．Na的摩尔质量是23gB.Na的摩尔质量是23
C．Na的摩尔质量为23g/molD.Na的摩尔质量为23X10-2kg/mol
3.关于2molCO2的叙述中，正确的是
A．有2molOB.有2molO2
C.分子数为6.02X1023D.质量为88g
4.与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2质量为
A．2.3gB.3.2gC.4.6gD.6.4g
5.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n
6.amolH2和2amol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
7.下列叙述中错误的是
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2molNO和2molNO2含分子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
8.等质量的O2和O3中
A．所含分子数相同B．所含分子数不同
C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多
9.0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为
A．2:
1:
2:
3B．1:
2:
2:
3
C．2:
1:
1:
3D．3:
1:
2:
2
10．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是
A．xB．4xC．0.5xD．3x
11.设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为
A.B.C.bNA D.aN
12.等物质的量的锌、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是
A．1:
1:
1B．2:
2:
3C．3:
2:
1D．6:
3:
2
二.判断下列说法是否正确，说明理由。
（10）
13.1molO2的质量是32g/mol
14.H2的摩尔质量是2g
15.1molH＋的质量是1g
16.对原子而言，摩尔质量就是原子量
17.每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒
三.填空（共16，每题4分）
18.1个水分子的质量。
19.100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。
20.4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
21.8.4gN2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:
2，则R的相对原子质量是，x值为。
B
✧能力提升（100分，共100分钟）
一．选择题（每道题有一到两个正确答案，每题3分,共12道，总分36分）
1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NA
D．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
2.若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物
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