A．①②B．③⑥C．③⑤D．③④⑤⑥
12．下列有机物包含有三个手性碳原子的是（ ）
A．乳酸CH3—CHOH—COOH
B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
13．下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10
C．基态铜原子的外围电子排布图：
D．基态碳原子的最外层电子排布图：
14．下列说法正确的是（ ）
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体
C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
15．已知C4H10的同分异构体有2种：
CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3、
则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：
2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀
17．下列说法中正确的是（ ）
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位键
C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
18．大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 （ ）
A．C25H41COOH B． C26H41COOH
C．C25H39COOH D．C26H43COOH
19．有八种物质：
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
A．③④⑧B．④⑤⑧C．③④⑤D．④⑤⑦⑧
20．已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（ ）
A．C2H6OB．C2H4OC．CH4OD．C2H6O2
第
卷（非选择题共40分）
二、填空题（本题包括5小题，共40分）
21．（14分）氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为______________；
（2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有________；（举一例）．
（3）N2F2（二氟氮烯）分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；
（4）三氟化硼乙醚（如图1）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3（不必计算出结果）。
22.（5分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，
s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）；
（3）B2A4是石油炼制的重要产物之一．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ；B2A4分子的空间构型是；1molB2A4分子中含σ键数目为 ．
23．（8分）X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X2分子中σ键和π键数目比是 ．
（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．
（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
（5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：
1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
．
24．（4分）按要求填空：
（1）羟基的电子式 ；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ；
（3）合成高聚物
其单体的键线式 ；
（4）
的名称（系统命名法） 。
25．（9分）化合物A的分子式为C3H6O2，它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu（OH）2悬浊液生成砖红色沉淀：
试回答下列问题：
（1）A的名称为 ，B所含官能团的名称为 ；
（2）写出A生成B、C的化学反应方程式：
，
（3）写出C催化氧化为D的化学反应方程式：
；
（4）写出C和E生成F的化学反应方程式：
，反应类型是。
2017-2018学年华安一中高二（下）
学校班级姓名座号
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化学期末试卷
高二化学试题答题卷
第
卷（选择题共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
）
第
卷（非选择题共40分）
二、非选择题
21.
（1）
（2）、、；
（3）；
（4）
（5）①②
22.
（1）；
（2）；
（3）；；．
23.
（1）：
；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
24．
（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
25．
（1），；
（2）；
（3）；
（4），
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2017-2018学年华安一中高二（下）
化学期末试卷参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
B
B
D
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
B
C
D
C
B
C
B
A
21.（14分）
（1）922s22p5
（2）离子键、共价键、氢键CO2（或Na2O）
（3）sp2
；
（4）分子
（5）①84②
．
22.（5分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）C＜O＜N；
（3）sp2；平面构型， 6个原子在同一平面上；5mol
23.（8分）
（1）1：
2；
（2）4；
（3）②④；
（4）Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；
（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+；
24．（4分）
（1）
；
（2）C（CH3）4；
（3）
；
（4）2，3﹣二甲基戊烷。
25．（9分）
（1）乙酸甲酯，羧基；
（2）
；
（3）
；
（4）
;
酯化反应或取代反应。
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