化学分析中级试题资料.docx
《化学分析中级试题资料.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学分析中级试题资料.docx（193页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
化学分析中级试题资料
化学分析工中级工复习资料
一、判断题
1.>当组成缓冲溶液的共轭酸碱对两组分值为1时，其缓冲能力最大。
（）答案：
√
2.>以滴定剂反应时自身颜色变化为指示的物质称为自身指示剂，如KMnO4。
答案：
√
3.>滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。
（）答案：
√
4.>EDTA是一种弱酸，它的酸效应作用是酸浓度越大它与金属离子络合能力越小。
答案：
√
5.>烧碱的成份是NaOH，纯碱的成份是Na2CO3。
（）答案：
√
6.>pH＝12.00有四位有效数字。
（）答案：
√
7.>指示剂能指示滴定过程中被测离子颜色的变化。
（）答案：
×
8.>NaHCO3是两性物质，它的共轭酸是H2CO3。
（）答案：
√
9.>光波是电磁波。
（）答案：
√
10.>在用碱标准溶液滴定酸时，酚酞指示剂由无色变为红色。
（）答案：
√
11.>在滴定分析过程中，指示剂加入越多，溶液终点颜色变化越明显。
（）答案：
×
12.>BaSO4沉淀可用水洗涤，而AgNO3沉淀要用稀HNO3洗涤。
（）答案：
√
13.>不同的指示剂，其离解常数不同，但变色范围相同。
（）答案：
×
14.>沉淀生成的基本条件是溶液中的离子积大于溶度积。
（）答案：
√
15.>为了获得纯净沉淀，将沉淀分离之后，需要进行洗涤，洗涤次数越多，洗涤液用量越大，则结果的准确度越高。
（）答案：
×
16.>在分级沉淀中，需沉淀剂离子浓度大的离子先沉淀。
（）答案：
×
17.>在酸碱指示剂中，当[HIn]=[In-]，只能看到它们的酸式色。
（）答案：
√
18.>重量法晶形沉淀应进行沉淀的陈化。
（）答案：
√
19.>100克水里溶解了10克某物质，这时溶液的百分比浓度为10％。
（）答案：
×
20.>10g碘化钾溶于水后稀释至100ml，该碘化钾溶液的浓度应为10%。
（）答案：
×
21.>20℃时，10克氯化钠可溶解在100克水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是10克。
（）答案：
×
22.>20℃时，把10克氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是10克。
答案：
×
23.>EDTA滴定钙镁离子，须在酸性或中性溶液中滴定。
（）答案：
×
24.>EDTA二钠盐在水中的溶解度较小。
（）答案：
×
25.>EDTA是一种无机试剂。
（）答案：
×
26.>EDTA与多数金属离子形成配合物的配位比简单，一般情况下，配位比为2：
1。
（）答案：
×
27.>EDTA与水溶液中的钙镁离子在pH=3左右形成稳定的络合物。
（）答案：
×
28.>EGTA-CYTA测定氧化镁时，PH值应保持在12。
（）答案：
×
29.>HCl和HNO3以1∶3的比例混合而成的混酸叫逆王水。
（）答案：
√
30.>K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行测定。
（）答案：
×
31.>KF在全铁测定中起的作用是帮助分解。
（）答案：
√
32.>PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。
（）答案：
×
33.>pH试纸是用来检测液体酸碱度的。
（）答案：
√
34.>PH值减小一个单位，溶液中氢离子浓度增加10倍。
（）答案：
√
35.>pH值就是氢离子浓度。
（）答案：
×
36.>PH值愈小，[H+]越大，酸度越高。
（）答案：
√
37.>按酸碱质子理论，凡能给出质子（H+）的物质是酸，能接受质子的物质的是碱。
（）答案：
√
38.>把20克某物质溶解在100克水里，恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
（）答案：
×
39.>苯二甲酸和硼酸都是多元弱酸，都可以用碱直接滴定。
（）答案：
×
40.>比耳定律只适用于稀溶液（一般浓度<0.01mol/L）。
（）答案：
√
41.>标定I2标准滴定溶液时，可用基准三氧化二砷直接标定，也可用高锰酸钾标准滴定溶液间接标定。
√
42.>标定高锰酸钾溶液和氢氧化钠的基准物质都可以用草酸。
（）答案：
√
43.>标定碱标准滴定溶液时，经常使用的基准物质是高锰酸钾。
（）答案：
×
44.>标准溶液只能直接配制。
（）答案：
×
45.>表示滴定过程中，被测物质浓度变化规律的曲线叫做滴定曲线。
（）答案：
√
46.>采用重量法分析时，为使沉淀完全，根据同离子效应，应用过量沉淀剂。
（）答案：
√
47.>草酸和重铬酸钾不能同时放在烘箱里烘干。
（）答案：
√
48.>测定水的硬度常用EDTA作为标准溶液。
（）答案：
√
49.>常用的市售盐酸的浓度为12mol/L。
（）答案：
√
50.>常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。
（）答案：
√
51.>沉淀的溶解度一般都随温度的升高而增大。
（）答案：
√
52.>称取1.0g酚酞溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，该酚酞溶液的浓度为1%。
（）答案：
√
53.>纯净水的PH=7，则可以说PH=7的溶液就是纯净的水。
（）答案：
×
54.>催化剂本身并不参加化学反应。
（）答案：
×
55.>当化学反应达到平衡时，正向反应和逆向反应都仍在继续进行。
（）答案：
√
56.>当一束光通过有色溶液时，溶液对光的吸收程度与吸收层厚度及吸光物质浓度成正比。
答案：
×
57.>滴定矿石中氧化钙时，加入三乙醇胺的作用主要是掩蔽Fe3+，Al3+。
（）答案：
√
58.>电离平衡是动态平衡。
（）答案：
√
59.>对缓冲溶液而言，加入少量强酸或强碱，或将溶液稍加稀释，溶液的PH值基本上保持不变。
答案：
√
60.>二苯胺磺酸钠指示剂在还原态时呈无色。
（）答案：
√
61.>防止硅酸聚合是比色法测定二氧化硅的主要关键。
（）答案：
√
62.>分光光度法是测定物质常量组份的常用方法。
（）答案：
×
63.>分析P时所用抗坏血酸可提前配制，不必现配现用。
（）答案：
×
64.>离子是保持物质化学性质的一种微粒。
（）答案：
×
65.>钙指示剂能与Ca2+形成红色络合物。
（）答案：
√
66.>根据同离子效应，要使某一离子从溶液中充分沉淀出来，必须加入过量的沉淀剂，所以沉淀剂加得越多，沉淀越完全。
（）答案：
×
67.>光度分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
（）答案：
×
68.>光是一种电磁波，具有一定的频率和波长。
（）答案：
√
69.>过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。
（）答案：
√
70.>过氧化氢与高锰酸钾反应时，过氧化氢是氧化剂。
（）答案：
×
71.>化学反应的速率与反应物浓度的乘积成反比。
（）答案：
×
72.>化学平衡常数不随温度变化而变化。
（）答案：
×
73.>化学平衡是静态平衡。
（）答案：
×
74.>缓冲溶液并不能调节和控制酸度。
（）答案：
×
75.>缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越小。
（）答案：
×
76.>缓冲溶液中缓冲组分的总浓度越大，缓冲容量越小。
（）答案：
×
77.>加碘酸钾于碘化钾的浓盐酸溶液内的反应：
KIO3+5KI+6HCL=3I2+6KCL+3H20是氧化还原反应。
答案：
√
78.>甲基橙指示剂的变色点约为PH=3.4，其酸结构呈红色，碱式结构呈黄色。
（）答案：
√
79.>碱性水溶液里只有OH-，酸性水溶液里只有H+。
（）答案：
×
80.>将PH=8与PH=10的溶液等体积混合，混合后的溶液的PH=9。
（）答案：
×
81.>降低温度，一定能使不饱和溶液变成饱和溶液。
（）答案：
×
82.>金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。
（）答案：
√
83.>可见光的浓度范围是400-750mm之间。
（）答案：
√
84.>朗伯-比耳定律的数字表达式为lgI0/I=Kbc。
（I0为入射光强度、I为透过光强度）（）答案：
√
85.>硫酸钡重量法测硫，沉淀硫酸钡时，最适宜的酸度应小于1%（按HCL）计）。
（）答案：
√
86.>硫酸钡重量法测硫，为防止铬的干扰，需将铬变为醋酸铬络合物。
（）答案：
√
87.>硫酸是无机酸，浓硫酸具有氧化性。
（）答案：
√
88.>氯化铵的水溶液呈碱性。
（）答案：
×
89.>氯化铵的水溶液的pH值小于7。
（）答案：
√
90.>氯化钠、硫酸钠、碳酸钠的水溶液，PH=7。
（）答案：
×
91.>络合物在溶液中虽很稳定，但仍存在离解现象。
（）答案：
√
92.>摩尔浓度0.001mol/l的H2SO4溶液，PH值为3。
（）答案：
×
93.>摩尔吸光系数越大，比色测定的灵敏度越高。
（）答案：
√
94.>某物质完全燃烧后生成物的总质量小于该物质的量。
（）答案：
×
95.>钠离子的挥发性盐类如氯化钠，可使无色火焰染成黄色。
（）答案：
√
96.>能够增加反应速度而本身的化学含量在反应前后不发生变化的物质叫催化剂。
（）答案：
√
97.>浓硫酸比重为1.84，百分含量为98%，摩尔浓度为36mol/L。
（）答案：
×
98.>>浓硫酸具有强还原性。
（）答案：
×
99.>配合物的稳定常数K稳为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。
（）答案：
√
100.其它条件不变时，增加反应物的浓度，平衡向正方向移动。
（）答案：
√
101.>气体体积随着温度、大气压的变化而变化。
（）答案：
√
102.>强酸和强碱作用生成的盐，在水溶液中不水解。
（）答案：
√
103.>强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
（）答案：
√
104.>氢气是可燃性气体，氧气是助燃性气体。
（）答案：
√
105.>溶液达到饱和时，溶解也就停止了。
（）答案：
×
106.>若POH=2，则pH=12。
（）答案：
√
107.>弱电解质在水溶液中的电离是可逆反应。
（）答案：
√
108.>弱酸的电离常数Ka与该酸的浓度无关，只随温度变化。
（）答案：
√
109.>水结成冰体积增大，属于化学变化。
（）答案：
×
110.>酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（）答案：
√
111.>酸碱反应是离子互换反应，氧化还原反应是电子转移的反应。
（）答案：
√
112.>酸效应系数与弱酸的离解常数及溶液的酸度有关，一般讲酸度一定时，弱酸的酸性愈弱，其酸效应系数愈小。
（）答案：
×
113.>碳酸氢钠是两性物质，它的共轭酸是碳酸，它的共轭碱是碳酸钠。
（）答案：
√
114.>同一物质与不同的显色剂反应时，具有相同的摩尔吸光系数。
（）答案：
×
115.>透光率越大，表示它对光的吸收越大。
（）答案：
×
116.>为保证显色反映尽可能地进行完全，可加入过量显色剂，越多越有利于观察终点。
（）答案：
×
117.>温度升高电解质的电离度会增大。
（）答案：
√
118.>显色剂用量和溶液的酸度是影响显色反应的重要因素。
（）答案：
√
119.>亚硝酸钠-亚砷酸钠容量法测锰时，应在小于4N的酸度下进行，超过这个酸度，Mn氧化不完全，甚至不能氧化。
（）答案：
√
120.>盐的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应。
（）答案：
√
121.>氧化还原反应的特点是电子转移。
（）答案：
√
122.>一氧化碳是无色无臭的有毒性的气体。
（）答案：
√
123.>用重铬酸钾法进行测定时，反应只能在酸性介质中进行。
（）答案：
√
124.>游离碳一般不和酸作用，而化合碳能溶于酸中。
（）答案：
√
125.>在20℃时，100克水溶解21克硫酸铜，这种硫酸铜溶液的百分比浓度是21%。
（）答案：
×
126.>在测定全铁的过程中加入SnCl2，主要是为了帮助溶解。
（）答案：
×
127.>在滴定分析中，无论采用何种滴定方法都必须使用标准溶液。
（）答案：
√
128.>在恒压恒浓条件下，升高温度化学平衡常数改变。
（）答案：
√
129.>在配位滴定中掩蔽剂与干扰离子所形成的配合物的稳定性必须大于EDTA与干扰离子所形成的配合物的稳定性。
（）答案：
√
130.>在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
答案：
√
134.>置换反应都是氧化还原反应。
（）答案：
√
135.>中和1克油中的酸性物质所需要的氢氧化钾克数称谓酸值。
（）答案：
√
136.>白光是由七种单色光混合而成的，这些单色光中红色光波长最短，紫色光波长最长。
（）答案：
×
137.>光度分析的基本程序是：
溶样→显色→比色→通过标样或绘制的工作曲线求出被测物百分含量。
√
138.>物质在溶解过程中，都是会放热的。
（）答案：
×
139.>配制某种比例的H2SO4溶液时,先量取浓H2SO4,再加蒸馏水稀释。
（）答案：
×
140.>用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。
（）答案：
×
141.>氯化钡与碳酸钠两种溶液混合,会有沉淀生成。
（）答案：
√
142.>用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。
（）答案：
×
143.>根据酸碱质子理论,能给出质子的物质叫酸。
（）答案：
√
144.>强酸性阳离子交换树脂可交换水中的阴离子。
（）答案：
×
145.>在25℃的碱性水溶液中,〔H+〕>10-7。
（）答案：
×
146.>100mL0.1mol/LHCL加到100mL0.01mol/LNaOH溶液中可生成中性的NaOH溶液。
（）答案：
√
147.>误差是以真值为标准的,偏差是以平均标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。
√
148.>共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是Ka×Kb=Kw。
（）答案：
√
149.>与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。
（）答案：
√
150.>弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。
（）答案：
×
151.>导电能力强的电解质,一定是强电解质。
强电解质导电性一定很强。
（）答案：
×
152.>在可见分光光计中常用光电倍增管作检测器。
（）答案：
×
153.>减小水的体积与有机的体积比可提高萃取率。
（）答案：
×
154.>发射光谱分析中,对难激发的元素可选用火花光源。
（）答案：
√
155.>根据电子的流向,原电池中的阴极又称为正极。
（）答案：
√
156.>准确滴定的判别式:
logCK′≥6。
（）答案：
√
157.>凡是能给出质子〔H+〕的物质称为酸,反之为碱。
（）答案：
√
158.>示值变动性（零点的变化）的要求:
1～10级的分析天平的示值变动应不超过二个分度值。
答案：
×
159.>周期表的排列是依照元素的原子量排列的。
（）答案：
×
160.>把锌放在硝酸铜溶液里会放出H2。
（）答案：
×
161.>标准偏差的计算公式:
S=根号δ（x1-x）2/n-1。
（）答案：
×
162.>准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。
（）答案：
√
163.>PH值大于7的溶液一定是碱溶液。
（）答案：
×
164.>符合CnH2n通式的化合物,一定都是烯烃。
（）答案：
√
165.>碱性氧化物都是金属氧化物。
（）答案：
√
166.>某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水,可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。
×
167.>KMnO4法滴定Fe2+时,CL有干扰。
（）答案：
√
168.>钢中的碳主要以游离碳形态存在,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。
（）答案：
×
169.>丁二酮光度法测镍时,丁二酮肟与Ni2+形成棕红色络合物,借此进行比色定量。
（）答案：
×
170.>在高锰酸测锰时,加过硫酸铵氧化后,需煮沸,煮沸时间长KMnO4易分解;过短KMnO4氧化不完全。
答案：
√
171.>欲测定SiO2的准确含量,需将灼烧称重后的SiO2以HF处理。
（）答案：
√
172.>把K2CrO7标准溶液装在碱式滴定管中。
（）答案：
×
173.>用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。
（）答案：
×
174.>以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。
（）答案：
×
175.>有一分析结果通过计算,得数为5250,保留四位有效数字应为18.53。
（）答案：
×
176.>EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T。
（）答案：
√
177.>氨水沉淀分离法中,常加入NH4CL等铵盐,其作用是为了控制溶液的PH。
（）答案：
√
178.>在实验室里,熔化苛性钠,应选用铁制坩埚。
（）答案：
√
179.>缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:
1时缓冲容量最小。
（）答案：
×
180.>BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物,所以具有较大的定向速度,而形成晶形沉淀。
（）答案：
×
181.>根据溶度积原理,难溶化合物的Ksp为一常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。
（）答案：
×
182.>重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。
答案：
×
183.>洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。
（）答案：
√
184.>AgCl是强酸盐的沉淀,所以它的溶解度与酸度无关。
（）答案：
×
185.>人眼能看到的可见光,其波长范围在400～760nm之间。
（）答案：
√
186.>在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。
（）答案：
×
187.>有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。
（）答案：
×
188.>摩尔吸光系数ε越大,比色测定的灵敏度越高。
（）答案：
√
189.>在重量分析中,被测组分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。
（）答案：
√
190.>重量分析中,对于一般的沉淀AmBn,其溶度积退式可写为Ksp=〔A-〕m〔B〕n。
（）答案：
√
191.>对弱酸盐沉淀,其溶解度随酸度的增加而增大。
（）答案：
√
192.>一般不说,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。
（）答案：
×
193.>晶形沉淀的沉淀条件之一是:
沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。
（）答案：
√
194.>根据沉淀的溶度积原理:
如果有关离子浓度的乘积小于其溶度积时,有沉淀析出。
（）答案：
×
195.>滴定分析中,滴定终点与等当点不一定恰好符合,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。
答案：
√
196.>酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。
（）答案：
√
197.>某种酸本身的酸性越强,其共轭碱的碱性也越强。
（）答案：
×
198.>酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。
（）答案：
×
199.>缓冲溶液中缓冲组分的总浓度越大,缓冲容量越大。
（）答案：
√
200.>酚酞的变色范围是3.1～4.4。
（）答案：
×
201.>酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。
（）答案：
√
202.>标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。
（）答案：
×
203.>实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。
（）答案：
√
204.>标定Na2S2O3溶液常用的基准试剂有K2Cr2O7,纯铜等。
（）答案：
√
205.>在吸光光度法中,为发提高分析的灵敏度,应选择ε大的有色化合物。
（）答案：
√
206.>吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。
（）答案：
√
207.>在选择缓冲溶液时,所需控制的PH值应在缓冲溶液的缓冲范围之外。
（）答案：
×
208.>透光率越大,表示它对光的吸收越大。
（）答案：
×
209.>721型分光光度计一般控制吸光度在0.2～0.8之间。
（）答案：
√
210.>PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。
（）答案：
√
211.>721型分光光度计是用氢灯作光源的。
（）答案：
×
212.>使用721型分光光度计时,将仪器的电源开关接通,打开比色皿暗室,使电表掼针处于百分透光率“0”位。
答案：
√
213.>721型分光光度计的色散元件是光栅。
（）答案：
×
214.>光谱分析常常被称为干法分析。
（）答案：
√
215.>标定KMnO4溶液的基准物质有草酸钠。
（）答案：
√
216.>硝酸是强酸,所以可用来配制标准溶液。
（）答案：
×
217.>碱式缓冲溶液的缓冲范围是PH=Pkb±1。
（）答案：
×
218.>标准溶液如I2溶液可以贮存在无色试剂瓶中。
（）答案：
×
219.>原子的体积实质上是电子的体积。
（）答案：
√
220.>当电子在两个能级间跳动时,两个能级间的能量差越大,发射出的光线的波长就越长。
（）答案：
×
221.>各个原子的电子数总是等于原子序数。
（）答案：
×
222.>化学周期律可以这样说:
元素的性质是原子量的周期函数。
（）答案：
×
223.>当原子吸收能量为E的光子后,它增加的能量等于或小于E。
（）答案：
×
224.>基态是描述一个原子,它的所有电子都处于尽可能低的能级。
（）答案：
√
225.>重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。
答案：
×
226.>洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质和混杂在沉淀中的母液。
（）答案：
√
227.>人眼睛能看到的可见光,其波长范围在400～780mm之间。
（）答案：
√
228.>在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。
（）答案：
×
229.>在周期表里,一个纵行称为一个族。
（）答案：
√
230.>滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。
（）答案：
×
231.>为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。
（）答案：
×
232.>常用的基准物质有纯金属和纯化合物,它们的含量在99.9%以上。
（）答案：
√
233.>标准溶液浓度的标定,可以用基准物质标定,也可以用已知准确浓度的标准溶液标定。
（）答案：
√
234.>标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。
（）答案：
×
235.>水的质子自递常数又称为水的离子积（KW）。
（）答案：
√
236.>某种碱本身的碱性越,其共轭酸的酸性就越强。
（）答案：
×
237.>缓冲容量的大小决定于缓冲组分的总浓度和组分的浓度比。
（）答案：
√
238.>缓冲组分的浓度比越小,缓冲容量也越小,甚至失去缓冲作用。
（）答案：
√
239.>甲基橙是一种双色指示剂,使用时,常常配成0.1%的水溶液。
（）答案：
√
240.>酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。
（）答案：
×
241.>不同的指示剂各有不同的变色范围。
（）答案：
√
242.>在实际应用中,指示剂的变色范围越宽越好。
（）答案：
×
243.>酸碱滴定法中常用的酸碱标准溶液有盐酸和氢氧化钠。
（）答案：
√
244.>标定Na2S2O3溶液的基准试剂有纯铜。
（）答案：
√
245.>EDTA在酸性溶液中络合能力较强。
（）答案：
×
246.>一般情况下,金属离子与EDTA络合时,不是形成1:
1络合物。
（）答案：
×
247.>由于EDTA具有相当强的络合能力,所以能和多种金属离子形成络合物。
（）答案：
×
248.>络合滴定中常用的无机掩蔽剂有:
乙二胺,抗坏血酸等。
（）答案：
×
249.>为了使测定结果得到较高的准确度,721型分光光度计一般控制吸光度为0.2～0.8之间。
答案：
√
250.>吸光光度法
升级会员 