018届九年级下学期第一次月考化学试题附答案.docx
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018届九年级下学期第一次月考化学试题附答案
枣庄市第十九中学九年级化学月考试题（2018-3-29）
第Ⅰ卷（选择题）
1．选择题（共8小题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（ ）
A．滴水成冰、钢铁生锈B．石蜡熔化、水分蒸发
C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散
2．从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
碘酒是混合物
由不同种分子构成
B
端午时节粽飘香
分子在不断运动着
C
气体受热膨胀
温度升高，分子自身体积增大
D
固体碘受热升华
碘分子间的间隔变大
3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．
A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④
4．枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料．下列说法正确的是（ ）
A．枯茗醛的相对分子质量为148gB．枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：
1
D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成
5．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
6．下列有关二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体
B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质
C．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性
D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
7．同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
8．图为测定空气中氧气含量的实验装置。
下列有关说法正确的是（ ）
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．燃烧匙中的红磷可用硫或木炭代替
C．选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5
D．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体
第Ⅱ卷（非选择题）
二．填空题（共7小题）
9．现有指定化合价的几种元素：
、
、
、
、
，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
（1）一种难溶于水的碱 ；
（2）一种酸 ；
（3）一种复合肥料 ；（4）原子个数比为1：
1的氧化物 ．
10．电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）电源中A端是电源的 极（填“正”或“负”）．
（2）试管d中的气体是 ．
（3）若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集到d气体大约 ml．
（4）该反应的化学方程式是 ，电解水时发生改变的粒子是 ，电解水时没有改变的粒子是 ．
11．酒精是生活中常见的物质，作为中学生，不应该饮酒．
（1）将100mL酒精与100mL水混合后，所得到混合液体的体积 （填“大于“，“等于“或“小于“）200mL，原因是 ；
（2）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是
（3）下列仪器不能加热的是 A．燃烧匙B．试管C．量筒D．蒸发皿．
12．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①需氯化钠的质量为 ．
②某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是 （填字母序号）．
③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是 ．
13．请根据如图实验装置图回答有关问题：
（1）请写出图中仪器的名称：
① ．
（2）实验室里常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是 可选用的发生装置和收集装置分别是 （选填字母）．
（3）实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现发生装置选择F，收集装置选择G．
①与B装置相比，选用F作为氢气发生装置的主要优点是 ．
②G装置若用于排空气法收集氢气，氢气应从 端（选填“a”或“b”，下同）通入．
14．2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．
（1）氰化钠泄漏可用过氧化氢溶液进行处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为 ；
（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为：
2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2
①X的化学式为 ；②NH3中N元素的化合价为 ．
15．如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
（1）A组药品混合前、后质量关系为：
m前 m后．（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）B组药品混合前、后质量关系为：
m前＞m后，请解释原因 ，该实验若试剂不变，应如何改进此装置 ；
（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？
为什么？
．
三．计算题（共1小题）
16．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果．已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为 g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数．
九年级化学月考试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1.解：
A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．钢铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化．B、石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，没有新物质生成，属于物理变化．水分蒸发是水由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化．C、粮食酿酒生成了新物质酒精，属于化学变化．烟花燃放一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化．D、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化．云消雾散过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
2．解：
A．碘酒中的溶质是碘，碘由碘分子构成，酒精是溶剂，酒精是由酒精分子构成的，故正确；B．闻到香味是因为分子在不断的运动，故正确；C．气体受热膨胀是因为气体分子间隔变大引起的，故错误；D．碘由固态变为气态是因为分子间隔变大引起的，故正确．
故选C．
3．解：
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；④用4g食盐和100g水配制溶液溶质的质量分数是：
=3.8%，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．
答案：
B．
4．解：
A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．由化学式可知，枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为（12×10）：
16=15：
2，故错误；D．枯茗醛是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
5．解：
17.6gCO2中含有碳元素的质量为：
17.6g×
×100%=4.8g，10.8g水中含有氢元素的质量为：
10.8g×
×100%=1.2g，生成物17.6g二氧化碳和10.8g水中所含碳、氢元素的质量和=4.8g+1.2g=6.0g，6.0g=有机物的质量6.0g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法错误．B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，故选项说法正确．C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．D、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误．
故选：
B．
6．解：
A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；B．因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；D．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气等，故D错误．
故选B．
7．解：
A、用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替，故A错误；B、氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O，故C正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2，故D正确。
故选：
A。
8．解：
A、红磷的量足，能耗尽氧气，当氧气耗尽后，反应停止，水位不会继续上升，故A不正确。
B、因硫或木炭与氧气反应生成物都为气体，不能用于该实验，故B不正确。
C、因红磷能与空气中的氧气反应生成固态P2O5，固体生成物的体积对实验结果几乎没有影响，因此C正确。
D、该实验中红磷只与空气中氧气反应，所以只能确定空气中有氧气，剩余气体的成分不能确定，因此D不正确。
故选C。
二．填空题（共7小题）
9．解：
（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：
Cu（OH）2．
（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：
HNO3．（3）提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：
KNO3．（4）提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1：
1的氧化物，其化学式为：
CuO．
故答案为：
（1）Cu（OH）2；
（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO．
10．解：
（1）与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极；
（2）d气体比c气体多，是氢气；（3）电解水时正负极的气体之比是1：
2，若收集到c气体22.4ml，则理论上应收集到d气体大约44.8，ml．（4）电解水时生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：
2H2O
2H2↑+O2↑，电解水时发生改变的粒子是水分子，电解水时没有改变的粒子是氢原子和氧原子．
故答案为：
（1）正极；
（2）氢气；（3）44.8；（4）水分子2H2O
2H2↑+O2↑，（5）水分子，氢原子和氧原子．
11．解：
（1）将100mL酒精与100mL水混合后，所得到混合液体的体积小于200mL，原因是分子之间有间隔；
（2）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布盖灭；（3）下列仪器不能加热的是量筒．
故填：
小于；分子之间有间隔；用湿抹布盖灭；C．
12．解：
①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g；
②A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确．D是加水的操作图中所示操作正确．E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解．图中所示操作正确．故A、B操作错误．③E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解．
答案：
①10g；②AB；③搅拌，加速固体的溶解．
13．解：
（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：
长颈漏斗．
（2）盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．故填：
B；C．
（3）①F与启普发生器的原理相同，主要优点是可随时控制反应的发生和停止；②因氢气的密度比空气小，氢气应从b端通入．
本题答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B、C；
（3）①可随时控制反应的发生和停止；
②b．
14．解：
（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：
NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．
（2）①由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C．
②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
x+（+1）×3=0，则x=﹣3价．
故答案为：
（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
（2）①C；②﹣3．
15．解：
（1）根据质量守恒定律，则可知A组药品混合前、后质量关系为：
m前=m后．
（2）考虑二氧化碳的生成，故B组药品混合前、后质量关系为：
m前＞m后，请解释原因反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少，该实验若试剂不变，应如何改进此装置将烧杯改成密闭容器；
（3）质量守恒定律只对化学变化适用，不能解释物理变化．故有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，说法错误，因为因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
故答案为：
（1）=．
（2）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器
（3）因为两种物质未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律．
三．计算题（共1小题）
16．解：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此生成CO2质量为10g+36.5g﹣44.3g=2.2g，故填：
2.2；
（2）设摩擦剂中碳酸钙的质量是x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
=
，x=5g
摩擦剂中CaCO3的质量分数是
×100%=50%
答：
摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%．
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