江苏省盐城市盐城中学届九年级下学期中考模拟化学试题解析版.docx
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江苏省盐城市盐城中学届九年级下学期中考模拟化学试题解析版
2019届中考化学模拟试卷
可能用到的相对原子质量：
C－12H－1O－16S－32Cl－35.5,Na－23Fe－56Zn－65Mg－24Al－27
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.下列能量的获得过程中，发生化学变化的是（ ）
A.太阳能路灯B.燃煤取暖炉C.水力发电站D.风力发电站
【答案】B
【解析】
【详解】A、太阳能发电中能量转换是物理变化；
B、燃煤取暖炉不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的释放，应属化学变化选项；
C、水力发电是利用重力作功，重力势能转化为电能；
D、是风能转化电能；
ACD此三项无新物质的生成，均属于能量的转化。
故选B。
【点睛】判断依据：
有没有其他物质生成、以及能量的放出或吸收。
2.属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A.SO2浓度B.O2浓度C.N2浓度D.H2O浓度
【答案】A
【解析】
试题分析∶属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是A．SO2浓度。
故A正确。
考点∶考查空气的污染成分。
3.下列有关物质用途的说法，正确的是（）
A.生石灰可作为食品干燥剂B.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C.聚氯乙烯可用来包装食品D.铁制容器可用来配制波尔多液
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰可以与水反应，可以吸收水，因此可以用来做干燥剂；故符合题意；
B、NaOH是强碱，有很强的刺激性，不能用来治疗胃酸过度，用途错误；故不符合题意；
C、聚氯乙烯塑料长期使用会产生有毒的含氯物质，对人体健康有害，用途错误；故不符合题意；
D、铁是一种活泼金属，能和硫酸铜发生反应，用来配制波尔多液会使铁质容器被腐蚀，波尔多液也会失效；用途错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】根据对物质性质的认识，来判断其用途是否正确，可以通过某物质具有某种特性来排除。
4.下列图示
实验操作不正确的是（ ）
A.
给液体加热B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸D.
蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。
B、测定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；如果将试纸伸入待测液，易导致污染试剂；C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；D.蒸发食盐水，应该用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
选B
5.归纳总结是学习化学的基本方法。
下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是（）
A．物质的性质决定用途
B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体
②CO具有可燃性——常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成
D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2：
两个氧原子
②O2—：
一个氧离子带两个单位负电荷
【答案】B
【解析】
试题分析：
A中一氧化碳具有可燃性，故可做燃料，A错误；B中二氧化碳与水反应生成碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色，一氧化碳不能，B正确；C中构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，C错误；D中O2：
表示的是一个氧分子中含有两个氧原子，D错误。
故选B。
考点：
物质的性质与用途，物质的鉴别，物质的构成，化学符号的意义
6.分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A.生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂B.铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C.CH4、C2H5OH、C6H12O6都属于有机化合物D.KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料
【答案】D
【解析】
【详解】A、生石灰、烧碱、浓硫酸都可以吸收水分，用作干燥剂；说法正确；故不符合题意；
B、铁、锌、碘元素在人体中的含量均比较少，都属于人体必需微量元素；说法正确；故不符合题意；
C、CH4、C2H5OH、C6H12O6均含有碳元素和氢氧等元素，都属于有机化合物，说法正确；故不符合题意；
D、KNO3中含有钾元素和氮元素两种化肥元素，属于复合肥；CO（NH2）2中只含有氮元素一种化肥元素，属于氮肥；NH4H2PO4含有氮和磷两种化肥元素，属于复合肥；说法错误；故不符合题意；
故选D
7.实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该方法收集的氧气不纯，故错误；
B、由于氧气的密度比水的密度小，故该方法收集不到氧气，故错误；
C、该方法不能将水排出，故错误；
D、气体通入后，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气在集气瓶的上部，而水被排入量筒中，当量筒中收集到100ml的水时，则集气瓶中收集到100ml的氧气。
故正确。
故选D。
8.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.参加反应的两种分子个数之比为4：
5B.该反应中有三种物质是氧化物
C.该反应不是置换反应D.反应前后原子数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
A、由方程式可知，参加反应的两种分子个数之比为4：
5，故说法正确；
B、由物质的组成可知，该反应中有NO、H2O两种物质是氧化物，故说法不正确；
C、该反应的两种生成物分别为一氧化氮和水，均为化合物，不是置换反应，故说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子数目不变，故说法正确。
故选：
B。
9..下列有关实验现象的描述正确的是
A.点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B.将镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁，黑色粉末逐渐变为红色
D.把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃棉花时，有烧纸的气味，不是烧焦羽毛味，题中说法错误；故不符合题意；
B、将镁条在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体；题中说法正确；故符合题意；
C、将一氧化碳通入灼热的氧化铁，氧化铁为红棕色，现象应是红棕色粉末逐渐变为黑色，题中说法错误；故不符合题意；
D、铝的金属活动性比铜强，把铜丝放入硫酸铝溶液中，不会把铝置换出来，无现象。
题中说法错误；故不符合题意；
故选B
10.下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A.①和③可以形成化合物B.②和③属于同一周期元素的不同粒子
C.只有③和④属于非金属元素的粒子D.②和③化学性质相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、由①粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的钠离子，③的最外层电子数是8，是稳定结构，不能形成离子，①和③不可以形成化合物氯化钠，故错误；
B、电子层数决定周期数，②核外有2个电子层，位于第二周期，③的原子核外有2个电子层，位于第二周期，故正确；
C、由②粒子的结构示意图可知，质子数为10，为氖元素，属于稀有气体原子，③粒子的结构示意图可知，质子数为80，为氧元素，属于非金属元素，④为氯元素，属于非金属元素，故错误；
D、由②的结构示意图可知，原子最外层电子数是8，属于稳定结构，由③的结构示意图可知，原子最外层电子数是6，属于不稳定结构，元素化学性质不相似，故错误。
故选B。
11.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是（）
A.由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu
B.由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】
金属活动性顺序中，排前置后。
A．由实验甲可知金属活动性：
Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：
Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：
Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。
故选D。
12.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
【答案】D
【解析】
NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。
A.Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C.X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D.t3℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。
13.除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（ ）
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加足量水溶解并过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；
C
CO
在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；
D
固体
固体
加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。
点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。
盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。
14.下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液至加入镁粉至过量
C.
在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
，由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙，氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，题中说法正确；故不符合题意；
B、向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量时，镁先和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，随着反应进行，溶液质量减小，后和氯化铝反应生成氯化镁和铝，随着反应进行，溶液质量增大，并且反应的镁的质量相等时，减少的溶液质量大于增大的溶液质量，题中说法正确；故不符合题意；
C、向盐酸和氯化铁
混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量时，NaOH先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，题中关系对应正确；故不符合题意；
D、等质量镁和铝跟稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，题中说法错误；故符合题意；
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析，判断，从而得出正确的结论。
15.含碳元素36%的一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过足量的灼热碳层，再通过足量的灼热氧化铜，将得到的气体再通入足量的石灰水，最终得到的沉淀的质量是（ ）
A.40gB.60gC.30gD.50g
【答案】C
【解析】
【详解】解：
10.0g该气体混合物中碳的质量=10.0g×36%=3.6g；所以CaCO3中碳的质量为3.6g，又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=
×100%=12%，所以白色沉淀碳酸钙的质量=
=30g。
故选C。
【点睛】根据反应的化学方程式判断出碳元素和碳酸钙之间的对应关系，然后再根据提供的数据进行计算。
二、非选择题
16.化学与生活密切相关。
Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素B/mg
总能量/千焦
5
32
51
钙
铁
磷
0.2
2142
50
4
120
（1）表中缺少的营养_____________。
（2）摄入_________（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____________。
Ⅱ．水是生命之源。
请回答下列问题：
（1）硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。
生活中，可用______________鉴别硬水和软水。
（2）下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。
A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:
1
D根据该实验所得产物，说明水分子可分
【答案】
（1）.水
（2）.Ca（3）.Fe（4）.Ca2+、Mg2+（5）.肥皂水（6）.ABD
【解析】
【详解】Ⅰ．
（1）六大营养素为：
水、矿物质、蛋白质、脂肪、糖类、维生素；由表可知缺少的营养素是水。
故填：
水
（2）钙元素是人体中的骨骼中的主要元素，因此摄入钙元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。
铁为人体中的微量元素，磷元素是人体中的常量元素，因此属于人体必需微量元素的是铁。
故填：
Ca；Fe
Ⅱ．
（1）硬水是指中含有较多钙镁离子（Ca2+、Mg2+）的水。
生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水。
故填：
Ca2+、Mg2+；肥皂水
（2）A、在水中加入少量稀硫酸，可以增加水中离子的数量，可以增强水的导电性，说法正确；故符合题意；
B、与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确；故符合题意；
C、在该实验中所得氢气和氧气
体积比约为2:
1；质量比为：
4:
32=1:
8；说法错误；故不符合题意；
D、根据该实验所得产物为氧气和氢气，说明水分子可以发生反应再分成更小的分子；说法正确；故符合题意；
故选：
ABD
17.请回答下列实验问题：
（1）现提供如图装置
①上图C装置中，甲仪器的名称是________________。
②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_________（填序号），反应的化学方程式为________，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为_____________（填名称），检验CO2气体的原理___________________________________（用化学方程式表示）。
B装置与C装置相比，其优点____________________________________。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数
c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出
（3）化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。
A
硫在氧气中燃烧
B
铁丝在氧气中燃烧
C
一氧化碳还原氧化铁
D．
稀释浓硫酸
【答案】
（1）.长颈漏斗
（2）.A（3）.
（4）.
（5）.吸收二氧化碳中的氯化氢气体（6）.浓硫酸（7）.
（8）.控制反应的发生和停止（9）.b（10）.C
【解析】
【详解】
（1）①根据C装置可知，甲仪器的名称是长颈漏斗；故填：
长颈漏斗
②实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾为固体，需要加热，因此可以选择发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下，其反应的化学方程式为：
，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置为实验室制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生反应的化学方程式为：
，第一个F装置盛放试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸，通常采用澄清石灰水来检验CO2气体，其反应的原理为：
。
B装置中分液漏斗可以控制添加液体的量，可以控制反应的进行，故其优点为：
控制反应的发生和停止。
故填：
A；
；
；吸收二氧化碳中的氯化氢气体；浓硫酸；
；控制反应的发生和停止
（2）a、由题意可知，应称取
，需要用到游码，将氯化钠置于托盘天平的右盘时，称得的氯化钠的质量为：
；导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；故不符合题意；
b、量取水时俯视读数，会使读数偏大，使得实际量取的水的体积偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；故符合题意；
c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，使得水的体积增多，溶液变稀了，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；故不符合题意；
d、溶液配好后，转移液体时，有少量溶液溅出，对溶液的浓度不产生影响；故不符合题意；故填：
b
（3）A、硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，因此需要用水来吸收，和在密闭环境中进行。
考虑的是减少对环境的污染；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生高温溅落物，会使瓶底炸裂，因此瓶底加入少量的水或细沙；考虑的是实验安全；
C、一氧化碳还原氧化铁中，为了防止一氧化碳污染空气，因此，要进行尾气处理；考虑的是减少对环境的污染；
D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，因此需要将酸缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，促进散热；考虑的是实验安全；
因此，与A考虑的因素相同的是C；故填：
C
18.MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3，其它成分忽略）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：
查阅资料：
①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
9.1
7.6
1.9
沉淀完全时的pH
11.1
9.7
3.2
请回答下列问题：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_______________________。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为________（填字母）。
A将镁矿石粉碎B降低反应温度C用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为__________。
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_______________。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是_______（用不等式表示）。
【答案】
（1）.
（2）.AC（3）.2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O（4）.氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠（5）.3.2≤pH＜9.1
【解析】
【详解】
（1）MgCO3和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，其化学方程式为：
。
故填：
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为将镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积，或者可以用稀硫酸多次浸泡，升高反应的温度；故填：
AC
（3）“溶液A”中加入H2O2溶液后，亚硫酸铁会被氧化生成Fe2（SO4）3和水，其反应的化学方程式为：
2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O。
故填：
2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O
（4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，导致后续步骤中混有较多的杂质。
故填：
氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠
（5）根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表可知，加氧化镁调节后溶液的pH的目的是使得铁离子沉淀，而镁离子未形成沉淀，因此其pH范围是3.2≤pH＜9.1；故填：
3.2≤pH＜9.1
19.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应。
甲同学按如图装置进行实验：
（1）已知CO2与BaCl2不反应，为证明NaOH与CO2能反应，X溶液中的溶质应该是_________（填化学式）；
（2）能证明NaOH与CO2能反应的实验现象是____________________________。
【探究二】氢氧化钠在空气中变质的程度。
（3）乙同学取少量久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，然后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，根据此现象_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠是否变质，其原因是________。
（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出如下两个猜想，并按下图进行实验：
猜想1：
全部变质（Na2CO3）；猜想2：
部分变质（NaOH和Na2CO3）；
①现象a为白色沉淀，产生此现象的化学方程式为____________________________；
②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想____________成立；
【探究三】碳酸钠能否与二氧化碳反应？
【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成可溶于水的碳酸氢钙：
CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2；
②碳酸氢钠溶液呈碱性；
碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？
于是丁同学开始实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。
【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？
【提出猜想】猜想一：
溶质为Na2CO3；猜想二：
溶质为NaHCO3；
猜想三：
溶质为________________________。
设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
有白色沉
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