精品中考化学北京市届初三化学复习模拟试题分类精选生产实际分析+答案.docx

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精品中考化学北京市届初三化学复习模拟试题分类精选生产实际分析+答案

北京市2020届初三化学复习—近三年中考和2019年海朝东西丰模拟试题分类精选—生产实际分析

（19中考）17．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下

（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为____________________________________________________。

（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的________________________________________________。

18．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

己知：

MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是_______________________________________________________。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________________________。

（18中考）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

（17中考）29.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

30.工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

高温

①3C+2O2=2CO+CO2

高温

②Fe2O3+CO=2FeO+CO2

高温

③Fe3O4+CO=3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

（海淀一模）17．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。

（1）碳化塔中发生反应的化学方程式为。

（2）下列说法正确的是。

A.窑气是纯净物

B.浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质

C.得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高

18.高纯度硅（Si）是集成电路核心电子元器件的主要材料。

工业上冶炼粗硅（Si和杂质）制取高纯

度硅的简易流程如图所示。

（1）①中反应为SiO2+2CSi+2CO↑，其中化合价发生改变的元素是。

（2）②中发生了化合反应，请写出该反应的化学方程式：

。

（3）④中反应为SiCl4+2H2Si+4HCl，若要制得28t高纯度硅，理论上需要的氢气质

量为t。

（海淀二模）17．碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。

其制备流程如下图所示。

（1）分离装置中所用的分离方法是_______（填“过滤”或“蒸发”）。

（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X为_________。

18.为减少燃煤电厂烟气中CO2的排放，可采用喷氨法，同时产出NH4HCO3肥料。

主要流程如下图所示。

（1）氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为NH3+H2O+CO2NH4HCO3，

该反应所属的基本反应类型为_________反应。

（2）用该方法吸收22tCO2后，理论上最多能产出NH4HCO3_________t。

（3）下列说法正确的是_________（填字母序号）。

A.原料NH3中，N元素的化合价为+3

B.净化气中CO2的含量低于烟气

C.经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的饱和溶液

（朝阳一模）17.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

（1）反应①的基本反应类型为。

（2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为。

18．某种铁的冶炼流程如下图所示。

（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是。

（2）整个流程中，化合价发生改变的元素有种。

（3）若用CO还原含160tFe2O3的赤铁矿，则炼出铁的质量为　t。

（朝阳二模）17．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观示意图如右图所示。

（1）右图的物质中，有_______种单质。

（2）该反应过程中，生成物的质量比为。

18.采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下：

（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是　　　　　　　。

A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②

（2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　。

（3）曝气池②排出的海水中不含H2SO4的原因是　　　　　　（用化学方程式表示）。

（东城一模）17.工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2（OH）2CO3、SiO2等杂质]为原料

来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）将滤液与滤渣分离的操作是。

（2）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3都溶解并转化为MnCl2、FeCl2、CuCl2。

盐酸与MnCO3反应的化学方程式为。

（3）加入生石灰将溶液pH调至4，此时溶液呈（填“酸性”或“碱性”）。

（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe（OH）3沉淀，其反应为：

2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和。

（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可将MnCl2中混有的CuCl2转化为CuS沉淀除去，但实际生

产中选用MnS，其原因是。

（东城二模）17.我国科研团队率先提出“单原子催化”概念。

单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图所示。

（1）A、B、C中属于单质的是（填字母序号）。

（2）反应中A与B的分子个数比为。

通电

18.（3分）利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：

已知：

装置

中发生的反应为NaCl+3H2O====NaClO3+3H2↑；Cl2是一种有毒气体。

（1）ClO2中Cl的化合价是。

（2）完成装置

中反应的化学方程式：

2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2↑+2_____+2H2O。

（3）下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A．装置

中H2与Cl2发生化合反应生成HCl

B．该生产过程需要消耗电能

C．Cl2的循环利用可以减少生产过程对环境造成的污染

（西城一模）17．SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下：

催化剂

（1）反应

为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是______。

（2）反应

为：

4CO（NH2）2+6NO2=====4CO2+7N2+8H2O。

若使用60kgCO（NH2）2，可消耗NO2的质量为______kg。

18．为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。

主要流程如下：

资料：

BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。

（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是______。

（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为______。

（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为______。

1②

2

NaClO3

ClO2

NaClO2

NaOH溶液H2O2溶液

（西城二模）17．亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO3）制取，主要流程如下：

（1）NaClO3中Cl元素的化合价为。

（2）②中，为防止H2O2分解过快，温度应控制在35℃以下。

H2O2分解的化学方程式为。

18．硝酸锂（LiNO3）用于制造荧光体。

其制备的主要流程如下：

（1）反应釜1中逸出的气体X是。

（2）反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的。

（3）蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（丰台一模）17．由钛精矿（主要成分为TiO2）制备纯TiCl4的流程示意图如下：

已知：

TiCl4中钛元素的化合价为+4。

点燃

（1）流程中，蒸馏塔的作用是。

（2）沸腾炉中发生了反应TiO2+2Cl2====TiCl4+O2，其中化合价发生改变的元素是。

18．化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。

下图是某科研组利用金

属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图：

（1）空气反应器中，Ni在一定条件下转化成NiO的化学方程式为。

（2）燃料反应器中发生的部分化学反应如下：

Ⅰ．H2+NiO

Ni+H2O；Ⅱ．CO+NiO

Ni+CO2，

其中属于置换反应的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）该流程中可以循环利用的物质是　　。

（丰台二模）17.将甲烷和二氧化碳催化重整，对缓解能源危机、改善环境意义重大。

其反应的微观示意图如下：

（1）写出物质A中氢元素的质量分数的计算式______。

（2）写出上述反应的化学方程式______。

18.金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。

用黑钨矿（主要含FeWO4）制得金属钨的工艺流程如下图所示:

（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是______。

高温

（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应生，则X的化学式为______。

（3）还原炉中，发生反应的化学方程式为3H2+WO3W+3H2O，该反应中化合价改变的元素是______。

北京市2020届初三化学复习—近三年中考和2019年海朝东西丰模拟试题

分类精选—生产实际分析参考答案

（19中考）17.

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）置换反应。

18.

（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；

（2）Ca（OH）2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。

（2018中考）17.

（1）C或碳元素；

（2）

。

18.

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）CO2；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（17年中考）29.

（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

30.

（1）3

（2）硫酸

（3）FeSO4和NH4HCO3

（海淀一模）

17.

（1）Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O

（2）BC

高温

18.

（1）Si、C

（2）Si+2Cl2SiCl4

（3）4

（海淀二模）17.

（1）过滤

（2）Na2CO3

18.

（1）化合

（2）39.5（3）BC

（朝阳一模）17.

（1）置换反应

（2）CO、CO2

18.

（1）提供高温条件

（2）4

（3）112

（朝阳二模）17.

（1）2

（2）CO2与H2的质量比为22：

1

18.

（1）A

（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（或2Na2SO3+O2=2Na2SO4）

（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

（东城一模）17．

（1）过滤

（2）MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

（3）酸性

（4）铁（或Fe）

（5）除杂不引入新的杂质

（东城二模）17．

（1）B

（2）1:

2

18.

（1）+4

（2）NaCl（3）ABC

（西城一模）17．

（1）N、O

（2）69

18．

（1）使反应物充分接触，加快反应速率

（2）BaSO4

（3）CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

（西城二模）17．

（1）+5

（2）2H2O2====2H2O+O2↑

18．

（1）CO2

（2）复分解反应（3）饱和

一定条件

△

（丰台一模）17．

（1）分离提纯TiCl4

（2）Cl和O

18．

（1）2Ni+O2====2NiO

（2）Ⅰ（3）Ni

（丰台二模）17.

（1）

×100%

（2）CH4+CO2===2CO+2H2

18.

（1）增大接触面积，使反应更充分

（2）NaCl（3）H、W