配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析图文精.docx

配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析图文精.docx

《配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析图文精.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析图文精.docx（9页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析图文精

2008年第7—8期

■江苏　　王清华

、实验仪器

配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管（或移液管、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等（如图1所示

.

图1

1.电子天平.中学生数理化　143　　高一版　配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平,因为它的精度不够.目前通常用精度较高的电子天平,操作起来也非常方便.

2.量筒.

本实验中的量筒主要是用于溶质溶解（或稀释时量取适量蒸馏水.量取少量液体溶质时,一般用滴定管（或移液管.量程小的量筒由于精度要高一些,在溶液浓度的精度要求不高时,亦可用来量取液体溶质.

3.滴定管.

滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器,它比量筒的精度高.分酸式滴定管和碱式滴定管两种,酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液,碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.

4.容量瓶.

（1容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞,使用前要进行检漏,漏液的容量瓶不能使用.检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,　　私心胜者,可以灭公。

———林　

逋

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2008年第7—8

期观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.

（2在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃,而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热（或吸热的升（或降,从而影响到溶液的体积,准确.

（3,mL、500mL、250mL、100mL等,,只能配.

4,也不能对其加热.

、1.计算:

固体溶质计算质量,液体溶质计算体积.

2.称量:

固体用电子天平称量,液体用滴定管（或移液管移取.

3.溶解:

将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解（或稀释.

4.移液:

把烧杯中的溶液引流入容量瓶.

5.洗涤:

洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并转移入容量瓶,振荡摇匀.

6.定容:

向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.

7.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.

8.装瓶、贴签.

三、注意事项

1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量（或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.

2.配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.

3.不能把溶质直接放入容量瓶中溶解（或稀释.

4.用量筒量取液体溶剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.

5.读数时,视线应与溶液的凹液面处恰好相平.

6.若用浓硫酸配制稀硫酸,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中,切不可相反操作!

7.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器（指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积,用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,

　　当你的希望一个个落空,你也要坚定,要沉着!

———朗费罗中学生数理化　144　　高一版　

2008年第7—8期

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失,但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.

8.如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,配制.

四、误差分析

误差分析原理:

c=.V

1.n不变时,操作使V;,.使所配溶液的物

（1（如图2所示.量筒

（不标出,刻度数由下往上逐渐增大.若10.0mL液体溶质,视线的第一观测点应是刻mL处,第二观测点是凹液面的最低点,当液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已是10.2mL,所取液体溶质的

图2体积偏大,溶质的物质的量增大,

使所配溶液的物质的量浓度　

偏高.

（2定容时,俯视容量瓶刻度线（如图3所示.定容时,视

线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,使所配溶液的物质的量浓度偏高.

（3把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.

图3从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种度量仪器　

在制造时已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中,使所量液体溶质的体积偏大,则加入蒸馏水的体积就会少一些,使所配溶液的物质的量浓度偏高.

（4把高于20℃的液体转移入容量瓶.热溶液转移到容量瓶中,液体的膨胀系数比玻璃大（主要考虑液体的膨胀,定容后在容量瓶中冷却至室温液面就会低于刻度线,相当于定容时少加了水,使所配溶液的物质的量浓度偏高.

2.V不变时,操作使n偏大,则c偏高;反之,偏低.使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因有如下几点.

（1用量筒量取液体溶质时俯视读数,使所取液体的体积偏小,溶质的物质的量减小,导致所配溶液的物质的量浓度偏低.

（2用滴定管量取液体溶质时仰视读数（如图4所示.

滴定管上的“0”刻度在最上面,刻度数由上往下增大,放出

的体积是两个数值的差（下面的数值减去原始数值.放出

液体时仰视读数时,视线的第一观测点是滴定管上的刻度,

　　辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。

———布莱克中学生数理化　145　　高一版　　图4

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2008年第7—8

期第二观测点是凹液面的最低点,导致放出的液体体积不足,使溶质的物质的量减小,使所配溶液的物质的量浓度偏低.

（3没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中.溶质的物质的量减小,导致所配溶液的物质的量浓度偏低.

（4定容时,仰视容量瓶刻度线.水加多了,度偏低.

（5定容加水时,,.液中有溶质,,偏低.

（6.称量前物质吸收了水分,,导致所配溶液的物质的（或搅拌液体溶质时有部分液体溅出.溅出的液体有溶质,,致使所配溶液的物质的量浓度偏低.

3.对实验结果无影响的操作.

（1使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解（或稀释溶质.（2配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥.中学生数

理

化

　146　

　高

一

版

　　　　感悟与提高ρ=1.84g・用98%的浓硫酸（cm-3配制95mL0.92mol・L-1的稀硫酸.用量取mL浓硫酸,把缓缓注入到中,并用不断搅拌.待溶液后,将溶液沿着玻璃棒移入mL的中.用少量蒸馏水洗涤和玻璃棒次,将洗涤液移入中.向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时,改用小心加水至溶液凹液面与刻度线

相切,最后盖好瓶塞.将配好的溶液转移到中并

.

答案:

10mL量筒（或酸式滴定管　5.0　浓硫酸　盛有适量水的烧杯　玻璃棒　冷却　100　容量瓶　烧杯　2～3　容量瓶　1cm～2cm　胶头滴管　反复上下摇匀　试剂瓶　贴好标签　提示:

没有95mL的容量瓶,应选用100mL的容量瓶;量取浓硫酸要选用接近量程误差最小的10mL小量筒（或酸式滴定管;小烧杯中先加少量水再加浓硫酸稀释.

（责任编辑　王琼霞

　　题诗寄汝非无意,莫负青春取自惭。

———于　谦