盐类的水解教学案.docx

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盐类的水解教学案

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第三单元盐类的水解

第1课时　盐类的水解反应

[目标要求]　1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。

2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。

3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性

1．盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）

盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4

2．盐溶液的酸碱性探究

（1）NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NH＋4和OH－结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。

使溶液中c（H＋）c（OH－），溶液呈酸性。

离子方程式：

NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋。

（2）CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。

使溶液中c（H＋）c（OH－），溶液呈碱性。

离子方程式：

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（3）NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），呈中性。

二、盐类的水解

1．概念

在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．特征

（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。

（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：

盐类水解是吸热反应。

3．影响因素

因素对盐类水解程度的影响

内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外因温度升高温度能够促进水解

浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，

加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

4.盐类水解反应离子方程式的书写

盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。

盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。

知识点一　盐溶液的酸碱性

1．由一价离子组成的四种盐：

AC、BD、AD、BC的1molL－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则（　　）

ABCD

碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH

酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD

答案　A

解析　根据盐的水解规律可知：

弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：

AD，pH＞7⇒电离程度：

AOH＞HDAC，pH＝7⇒电离程度：

AOH＝HC

BC，pH＜7⇒电离程度：

BOH＜HCBD，pH＝7⇒电离程度：

BOH＝HD

综上可知，电离程度：

HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：

HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。

2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）＝10－4molL－1，则该溶液中的溶质可能是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al2（SO4）3B．CH3COONaC．NaOHD．KH答案　B

解析　常温下，由纯水电离出的c（H＋）＝c（OH－）＝10－7molL－1，因为10－410－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。

知识点二　盐类的水解

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c（Na＋）是c（S2－）的2倍

答案　D

解析　本题是对盐类水解的原理和实质的考查。

由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c（Na＋）＝2c（S2－）成立，由于S2－水解，故c（Na＋）2c（S2－），因此应选D。

4．NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是（　　）

A．NH2DH2O和D3O＋

B．NH3D2O和HD2O＋

C．NH3HDO和D3O＋

D．NH2DHDO和H2DO＋

答案　C

解析　NH4Cl水解的实质是其电离出的NH＋4与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。

即NH4Cl===NH＋4＋Cl－，D2OD＋＋OD－，NH＋4＋OD－NH3HDO，D＋再与D2O结合生成D3O＋，故C项正确。

5．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（　　）

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H＋）c（OH－）

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH－）≠c（H＋）

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案　C

解析　盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c（H＋）≠c（OH－），故A对；溶液显酸性则一定有c（H＋）c（OH－），故B对；根据水的电离方程式：

H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c（OH－）＝c（H＋），但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c（OH－）c（H＋），故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

知识点三　盐类水解反应离子方程式书写

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋

C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－

D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋

答案　C

解析　A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：

CO2＋H2O

H2CO3HCO－3＋H＋；C是CO2－3第一步水解反应；D是HS－的电离方程式。

7．下列水解离子方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3∶CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH＋4＋H2ONH3H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

答案　D

解析　多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

练基础落实

1．下列说法正确的是（　　）

A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解之后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钾盐都不发生水解反应

答案　C

解析　HCO－3在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3＋为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K＋不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。

2．下列离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸的电离：

H2CO32H＋＋HCO－3

B．将金属钠加入水中：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．硫化钠水解：

S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

答案　B

解析　A项为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（　　）

A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S

答案　D

解析　CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O6种粒子；氨水中存在NH3、NH3H2O、NH＋4、OH－、H＋、H2O6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O7种粒子。

4．广义的水解观认为：

无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述信息，下列说法中不正确的是（　　）

A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和PH3

C．NaClO的水解产物之一是HClO

D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质

答案　B

5．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是（　　）

①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

答案　C

解析　水中存在的电离平衡：

H2OH＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。

NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

练方法技巧

6．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1molL－1NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

A．c（HCO－3）略大于c（CO2－3）

B．c（HCO－3）等于c（CO2－3）

C．c（Na＋）等于c（CO2－3）与c（HCO－3）之和

D．c（HCO－3）略小于c（CO2－3）

答案　A

解析　0.1molCO2与0.15molNaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解又生成HCO－3，因此溶液中c（HCO－3）略大于c（CO2－3）。

7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（　　）

A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4Cl

B．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaCl

C．（NH4）2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2S

D．NH4Cl　（NH4）2SO4　Na2S　NaNO3

答案　C

解析　（NH4）2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，（NH4）2SO4中的NH＋4浓度大于NH4Cl溶液中的NH＋4浓度，其水解产生的c（H＋）应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性（pH＝7）；在Na2S溶液中，因S2－水解使溶液呈碱性（pH7）。

本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离子。

8．

（1）室温下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH－的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为__________。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是______________，其原因是_______________________________________。

（3）对于盐AmBn的溶液：

①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是____________________________；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是____________________。

答案　

（1）A∶B＝10－4∶1

（2）产生白色沉淀，且红色褪去　在纯碱溶液中CO2－3水解：

CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，加入BaCl2后Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓（白色），由于CO2－3的浓度减小，水解平衡左移，OH－浓度减小，酚酞褪色

（3）①An＋＋nH2OA（OH）n＋nH＋

②Bm－＋H2OHB（m－1）－＋OH－

解析　

（1）水的电离平衡为H2OH＋＋OH－。

在NaOH溶液中，由于加入了OH－，水的电离平衡向逆反应方向移动，c（H＋）减小；在pH＝9的NaOH溶液中，c水（H＋）＝10－9molL－1，其H＋全部是水电离产生出来的；因为c水（H＋）＝c水（OH－），即c（A）＝10－9molL－1。

在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－离子结合了水中的H＋，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH－）增大；在pH＝9的CH3COONa溶液中，c（OH－）＝1×10－5molL－1，其OH－全部是水电离产生的，即c（B）＝10－5molL－1，所以，c（A）∶c（B）＝10－9molL－1∶10－5molL－1＝10－4∶1。

（3）正确地表示An＋、Bm－符号及Bm－水解产物HB（m－1）－至关重要。

练综合拓展

9．某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3，结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体，试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

写出制备Al2S3的化学反应方程式：

_________________________________________。

答案　2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑　2Al＋3S=====△Al2S3

解析　Al3＋与S2－在溶液中可发生双水解反应生成Al（OH）3和H2S而不能得到Al2S3，故Al2S3只能利用单质间的反应制得。

10．

（1）常温下，0.10molL－1NH4Cl溶液pH______7（填“”、“＝”或“”）。

（2）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：

Na2S________NaHS（填“”、“＝”或“”），两种溶液中粒子种类：

Na2S________NaHS（填“”、“＝”或“”）。

（3）NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________

（用文字说明并写出有关的离子方程式）。

答案　

（1）　

（2）　＝

（3）NaHCO3电离出的HCO－3水解：

HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性

解析　

（1）NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2ONH3H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH7。

（2）S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－HS－，因此等浓度时溶液pH：

Na2SNaHS；Na2S溶液：

Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：

Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。

NaHS溶液中：

NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：

Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。

（3）NaHCO3溶于水时发生电离：

NaHCO3===Na＋＋HCO－3，电离出的HCO－3水解：

HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c（OH－）c（H＋），显碱性。

11．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

（1）若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

（2）若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为

________________________________________________________________________。

（3）若m≠n，X、Y为同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（4）若m≠n，X、Y为不同周期的短周期元素，XmYn溶于水时，既有白色沉淀生成，又有无色气体放出，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

（5）若X、Y为同主族元素，且m＝n，则该物质溶于水的化学方程式为

________________________________________________________________________。

溶于水后溶液呈碱性，如________；溶于水后溶液呈酸性，如________。

答案　

（1）Xn＋＋nH2OX（OH）n＋nH＋

（2）Ym－＋H2OHY（m－1）－＋OH－

（3）Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑

（4）Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，

Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3↓＋3CH4↑

（5）NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr　NaH，KH　BrCl，IBr

解析　盐在水中能完全电离：

XmYn===mXn＋＋nYm－。

（1）溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：

Xn＋＋nH2OX（OH）n＋nH＋。

（2）溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：

Ym－＋H2OHY（m－1）－＋OH－。

（3）据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。

因此X、Y为同周期短周期元素，且能完全水解，因此该盐为硫化铝，水解方程式为Al2S3＋6H2O===2Al（OH）3↓＋3H2S↑。

（4）X、Y不在同周期的短周期内，“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等，溶于水都能发生水解反应：

Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑，Al4C3＋12H2O===4Al（OH）3↓＋3CH4↑。

氮化钠水解没有白色沉淀生成。

（5）X、Y为同主族元素，形成化合物，如NaH、KH、BrCl、IBr，水解反应式分别为：

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，KH＋H2O===KOH＋H2↑，BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，IBr＋H2O===HIO＋HBr。

　　　　　　　　第2课时　影响盐类水解的因素

[目标要求]　1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素

1．内因：

盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。

2．外因：

受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

（1）温度：

盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；

（2）浓度：

盐的浓度越小，水解程度越大；

（3）外加酸碱：

加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH4Cl为例NH＋4＋H2O?

?

NH3H2O＋H＋填表

条件平衡移动方向水解程度c（NH＋4）pH

升温正变大减小减小

加水正变大减小变大

加HCl逆减小变大减小

加NaOH（s）正变大减小变大

加NH4Cl（s）正变小变大减小

通入NH3逆减小变大变大

二、盐类水解的应用（用离子方程式表示）

1．泡沫灭火器的灭火原理：

Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合，Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑；

2．热碱去油污效果好：

CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－；

3．明矾净水：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋；

4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：

CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、NH＋4＋OH－===NH3＋H2O；

5．制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2O（沸水）=====△Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；

6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：

Mg＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；

7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一　影响盐类水解的主要因素

1．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，cHCO－3cCO2－3减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

答案　B

解析　A项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反应，水解平衡向右移动，所以cHCO－3cCO2－3应增大；D项加入NaOH固体，使溶液中OH－浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，符合题意。

2．欲使CH3COONa稀溶液中c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量下列物质中的①固体NaOH

②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4（　　）

A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④

答案　B

解析　①加入少量NaOH固体，c（Na＋）增大，c（CH3COO－）也增大，但c（CH3COO－）增大的倍数不如c（Na＋）增大的倍数大，因此c（CH3COO－）/c（Na＋）比值减小；②加入KOH固体，c（OH－）增大，使CH3COONa水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）增大，所以c（CH3COO－）/c（Na＋）比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知在浓溶液中，c（CH3COO－）/c（Na＋）将变大；④加入NaHSO4固体显然促进了水解，使c（CH3COO－）变小