北京市海淀区一模化学及答案(word).docx

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北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习

（一）

理科综合化学试题2016.4

6．在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行。

其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（）

A．“彩雾”是一种混合物 B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

7．核反应不仅能发电也能制造元素。

2016年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。

下列说法正确的是（）

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115号元素一定是处于ⅤA族的非金属元素

C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于ⅦA族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

8．下列关于有机物的说法不正确的是（）

A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．1mol最多可与4molNaOH发生反应

D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热，都可得到丙烯

9．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。

已知硫黄的燃烧热ΔH=－297kJ/mol。

下列说法正确的是（）

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

S（s）+O2（g）===SO2（g）+ΔH=－297kJ/mol

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

2SO2+O22SO3

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中

10．将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

下列分析不正确的是（）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

BaSO4（s）Ba2+（aq）+（aq）

B．若向滤液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，无明显现象

11．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是（）

A．由实验1可以得出结论：

金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式：

Al+Cu2+===Al3++Cu+

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：

用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

12．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4；MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。

下列用来解释事实的方程式不正确的是（）

A．MnO2吸收SO2的反应：

MnO2+SO2===MnSO4

B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

MnO2+e－+H+===MnOOH

C．MnSO4与KMnO4反应制备MnO2：

2MnO4－+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+

D．尾气中的SO2还可用足量的氨水吸收：

SO2+2NH3•H2O===2NH4++SO32-+H2O

25.（17分）导电高分子材料MEHPPV的合成路线如下：

|

R’

已知：

①RCHO+R’CH2CHOR—CH=C—CHO（R、R’表示烃基或氢）

②

（R、R’表示烃基或烷氧基）

（1）A与D含有相同官能团，该官能团是___________。

（2）BC的化学方程式是_________________________________。

（3）有关C的下列说法正确的是___________（填字母序号）

a．C能发生消去反应b．C的沸点低于正戊烷

c．C与F互为同系物d．C的核磁共振氢谱有4组峰

（4）DE的化学方程式是_________________________________。

（5）化合物J的结构简式是___________。

（6）已知化合物H的分子式是C7H8O2，与G发生取代反应生成I。

写出所有符合下列条件的H的同分异构体的结构简体：

_______________________。

a．属于酚类化合物b．苯环上的一氯取代物有两种

（7）已知：

若用该反应合成MEHPPV，则所需单体的结构简式是____________、____________。

26.（14分）单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。

（1）可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是____________________________________。

（2）ii中，2HI（g）H2（g）+I2（g）。

三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。

其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）①比较2a_____b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是__________。

②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1molHI分解的转化率为_______。

③若利用此反应制备I2，则能提高HI转化率的措施是_______（填字母序号）。

a.移走I2b.加压c.升温d.增大HI浓度

（3）iii中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。

电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。

电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①a连接电源的_______极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：

_______________________。

27.（12分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。

雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是_________。

②Ⅱ中，若1molAs4S4反应转移28mole-，则反应Ⅱ的化学方程式是__________________。

（2）Ⅲ中产物亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。

③下列说法正确的是（填字母序号）_________。

a.当n（H3AsO3）:

n（H2AsO3-）=1:

1时，溶液显碱性

b.pH=12时，溶液中c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）

c.在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）>c（HAsO32-）>c（H2AsO3-）

（3）工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。

其原理是：

铁盐混凝剂在溶液中生产Fe（OH）3胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。

经测定不同pH条件下铁盐对含砷（Ⅲ）化合物的去除率如图所示。

pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增强。

结果

（2）和（3）中图示解释可能的原因：

__________________

28.（15分）某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。

实验过程如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

ii.加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+和Fe2+。

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_______________。

（2）白色物质是_____________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：

_______________。

（3）用K3Fe（CN）6检验滤液中Fe2+的实验方案是_______________。

（4）取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。

溶液变成红色的原因是_______________。

（5）该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。

他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设

实验操作

现象及结论

假设1：

碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐

向烧杯中加入①____，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度

NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立

假设2：

碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除

按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度

②_____，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是______________________________。

北京市海淀区2015-2016学年度第二学期高三综合练习

（一）

化学参考答案

6.D7.C8.C9.B10.D11.C12.B

25.（17分，除特殊标注外，每空2分）

（1）醛基

（2）（3分，物质、条件、配平各1分，下同）

（3）ac

（4）（3分）

26.

（1）H2O2+2I-+2H+===I2+2H2O-

（2）①>根据图2，温度升高，平衡正向移动，该反应正反应方向为吸热反应，2HI（g）H2（g）+I2（g）ΔH>0，又ΔH=2a-（b+c）>0，所以2a>b+c②20%③ac

（3）①正②I-在阳极失电子，2I--2e-===I2，使阳极溶液变蓝，OH-透过阴离子交换膜移动向阳极，在阳极室I2与OH-反应，3I2+6OH-===5I-+IO3-+H2O，使阳极区域蓝色变浅。

27.

（1）

（1）①As2S3②As4S4+7O2===2As2O3+4SO2

（2）①H3AsO3②H3AsO3+OH-===H2AsO3-+H2O③ac

（3）pH在5~9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3胶粒表面带正电荷，可以吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。

此外，pH升高更利于水解，促进Fe（OH）3生成，Fe（OH）3含量升高，吸附效果变好。

28.

（1）避免空气中O2对Fe和NO3-反应的干扰。

（2）Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+H2O===4Fe（OH）3

（3）取滤液，向其中滴加几滴K3[Fe（CN）6]。

若观察到蓝色沉淀，则证明滤液中存在Fe2+。

（4）溶液中存在Fe2+和NO3-，加入H+后，发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

生成的Fe3+和SCN-反应使溶液变红。

（5）①碳粉和pH=2.5的0.01mol/LKNO3溶液100mL

②Fe电极部分溶解，电流计指针偏转，右杯中NO3-浓度降低。

③碳粉作为催化剂，提高脱除硝酸盐反应速率。

（开放性答案，合理即给分）