武汉市名校中考化学探究题大全100题.docx
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武汉市名校中考化学探究题大全100题
一、探究题
1．化学兴趣小组在吴老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ：
为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
【进行猜想】
小彤猜想：
可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：
可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
【实验验证】
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸，及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化，绘制溶液pH及颜色的变化图（如图所示）。
读图可知，______________________的猜想是正确的。
【拓展延伸】结合图像思考：
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈____________________色；
（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质是________________。
探究Ⅱ：
久置的NaOH溶液的溶质成分
【查阅资料】CaCl2溶液显中性。
【实验验证】
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。
请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：
___________________________________。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。
因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是_____________。
【评价反思】作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与紫色石蕊溶液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液的___________________________________________。
2．为探究盐酸的化学性质，某同学做了如下实验：
①A中的现象是______；B中反应的化学方程式为____；C中反应原理的用途____；
②反应结束后，将D、E中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。
过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
该同学欲探究无色滤液中的溶质。
（分析）无色滤液中一定不含HCl，理由______（用化学方程式解释）。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3；④NaCl、CaCl2和Na2CO3。
你认为猜想______一定不正确？
（进行实验）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想______成立
取少量滤液于试管中，滴加少量___
有气泡产生
3．过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
（查阅资料）1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑,2Na202+2C02==2Na2CO3+O2．
（提出问题）1.过氧化钠是否变质?
（猜想与假设）
假设1:
过氧化钠未变质;假设2:
过氧化钠部分变质;假设3:
过氧化钠全部变质．
（实验探究）
（提出新问题）部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？
（实验探究）③取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
（定性分析）
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______（填化学式）;
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。
（定量研究）称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。
（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式_____________________
（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。
（反思与提高）过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为（填化学式）
4．学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊。
甲组同学进行右图所示的实验，却未观察到预期现象。
（提出问题）未观察到浑浊的原因是什么？
（猜想和假设）
①与氢氧化钙溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。
②与碳酸钠溶液的浓度有关。
若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是____。
（进行实验）乙组同学针对猜想②进行实验。
实验目的
实验操作
实验现象
探究猜想②
取4支试管，向其中分别加入
碳酸钠溶液浓度/%
是否浑浊
10
不浑浊
5
不浑浊
1
浑浊
0.5
浑浊
（解释与结论）
（1）补全上述实验操作：
取4支试管，向其中分别加入____。
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是____。
（3）乙组实验证明：
猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5~10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是____。
（实验反思）
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。
设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：
丙组同学的实验目的是____。
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊。
其实验操作是____。
5．某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热
Ⅱ．将xgKClO3与1.0gCuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为；Ⅰ中反应的化学方程式是。
实验结论：
在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
本实验中，测量O2体积的装置应该是（填编号）；
实验结论：
乙探究中，在其他条件相同的情况下，，双氧水分解得越快。
6．化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验。
（演示实验）取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽。
探究Ⅰ.为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
（进行猜想）
小彤猜想：
可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同。
小哲猜想：
可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同。
（实验验证）
（1）在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色。
（2）在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化。
（3）绘制溶液pH及颜色的变化图（见下图），读图可知，的猜想是正确的。
（拓展延伸）结合下图思考：
（1）当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学方程式是：
。
（2）当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为。
探究Ⅱ.久置的NaOH溶液的溶质成分
（查阅资料）BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（实验验证）
（1）小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质。
请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：
。
（2）小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量，产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色。
因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是。
（3）小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论。
（评价反思）
（1）提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填写序号）。
①紫甘蓝色素易溶于酒精②制得的紫甘蓝汁液不易变质
（2）作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液。
7．某化学活动小组进行了如下实验A（如图所示）：
先向锥形瓶中注入一定量氯化钡溶液，再注入一定量稀盐酸溶液，此过程中观察到的现象是溶液中先有白色沉淀产生后有
（1）__________________________。
实验结束后小组同学将所有药品加入到锥形瓶中，对锥形瓶中废液里的溶质成分继续探究。
【提出问题】锥形瓶中废液里有什么溶质？
【猜想假设】①NaCl、Na2C03
②NaCl、BaCl2
③NaCl、HC1、BaCl2
④
（2）______________.
【实验探究】小松同学认为猜想③成立，于是展开如下探究:
【评价交流】小松同学的B实验结论（3）_________（填“正确〃或“错误”）理由是（4）__________________________________________.
仔细分析B、C实验，发现探究过程也不正确,理由是（5）_______________________.
【实验结论】结合上述问题甲同学最终调整实验B中所加试剂为（6）_________,后看到C中溶液变红，证明猜想③成立。
【归纳总结】由小松同学实验探究过程得出，在确定溶液中可能存在的离子，选择试剂时需注意的问题是（7）_______________________________________.
8．同学们发现新鲜的苹果汁在空气中放置一段时间后会变色，仿佛铁生锈一样。
于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹果汁变色的原因。
【查阅资料】
a．苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。
b．二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色
c．硫氰化钾（KSCN）溶液变色规律
药品
二价铁溶液
三价铁溶液
KSCN溶液
不变色
变红色
【猜想与假设】
Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关
Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果
【进行实验】
编号
实验操作
实验现象
实验1
②中未出现明显变化
③
实验2
分别放置于空气中一段时间（如下图所示）
试管编号
1min
10min
24
小时
①
黄褐色
褐色
深褐色
②
无明显变化
无明显变化
无明显变化
③
略有些黄色
浅黄
黄色
实验3
【解释与结论】
（1）实验1验证了苹果汁中含有二价铁物质。
在该实验中③的现象是_________。
（2）实验2的②中FeSO4溶液溶质的质量分数为_________%，该实验得出的结论是_________。
（3）验证猜想2成立的操作及现象分别是_________、_________。
【反思与评价】
（4）写出一种防止苹果汁变色的方法：
_________。
9．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究空气中氧气含量和研究燃烧条件的实验。
已知：
白磷的着火点为40℃。
内容
【实验1】测定空气中氧气含量
【实验2】研究燃烧条件
实验步骤
燃烧匙中放足量白磷，烧杯中盛放足量水，用激光手电照射白磷，白磷燃烧起来。
待白磷熄灭冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到
________。
向广口瓶中加入少量二氧化锰，烧杯中盛有80℃的热水，
在烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞用注射器向瓶中注入适量H2O2溶液
（1）实验前检查装置气密性：
打开弹簧夹，向烧杯中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住广口瓶瓶外壁，说明装置的气密性良好的现象是________。
（2）补全实验1中的实验现象________。
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，瓶内发生反应的化学方程式为________，实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是________。
10．化学式一门神奇的学科，它可以变废为宝。
某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：
久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3X+CO2↑，Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
（1）X的化学式是____________。
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是_______________．
（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为______________．
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：
方案一______（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．
11．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为____________，然后加入稀硫酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_____．
实验二：
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．
【提出猜想】
猜想一：
有H2SO4、Na2SO4和NaOH
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4
你认为猜想_________不合理，其理由是_____________________．
你的猜想是：
__________________．
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入___________
______________
猜想二成立
【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入___________进行改良．
12．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
实验：
将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
查资料：
Na2O+H2O=2NaOH
提出假设：
燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
假设1：
白色物质是Na2O。
假设2：
白色物质是Na2CO3
假设3：
。
设计实验方案，验证假设
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质是Na2O。
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCL2
有白色沉淀生成
白色物质是Na2CO3
②静置片刻，取上层清液于试管中……
……。
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
（2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象。
实验操作：
实验现象：
（3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填（同意或不同意）该同学的观点，
并简述理由：
（4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
。
13．61．某同学在实验室发现一包白色粉末，他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生。
请你参与并帮助完成下列探究活动：
（1）【提出问题】该气体的成分是什么？
（2）【猜想与假设】该气体可能是CO2
（3）【设计与实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，生放在产气体的试管口
玻璃棒上有白色物质产生
化学方程式：
_____________________。
该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有_________盐。
老师告诉他：
该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究．
（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（5）【猜想与假设】
猜想1：
该白色粉末若能完全溶于水，则它是Na2CO3和________________（填化学式）；猜想2：
该白色粉末若完全不能溶于水，则它是CaCO3和___________（填化学式）。
（6）【设计与实验】
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解。
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀.
（7）【实验结论】猜想1正确。
请你思考判断：
该同学做的上述实验中，___________（填：
“有”或“没有”）必要做第②步，理由是______________________。
14．某探究性活动中，甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。
①写出甲同学实验中发生反应的化学方程式___________________。
②反应结束后，甲、乙同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。
请回答以下问题：
（I）废液缸中最终生成的白色沉淀是_____________________。
（II）甲同学实验后的废液中一定含有的物质是________________________。
③丙同学从实验②的废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行了探究。
请你帮助丙同学完成以下探究方案：
探究目的
探究步骤
实验现象
______________
A．取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸
产生气泡
检验滤液中有NaCl
B．向实验A所得溶液中滴加______
产生白色沉淀
（探究结论）该滤液中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠。
15．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_______________。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加__________试液，无气泡产生，该溶液不可能
是_________（填写化学式），理由是____________________。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
实验操作
预期现象与结论
_______
________
_______
________
16．某同学进行下图两个实验。
（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；
（2）乙实验观察到的现象是___________，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
（查阅资料）硫酸钡不溶于酸。
（提出猜想）白色沉淀为：
Ⅰ._______；Ⅱ.Mg（OH）2和BaSO4；Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3.
（实验方案）
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。
（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。
17．同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：
盐酸己经完全反应猜想二：
剩余固体中无碳酸钙
猜想三：
生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。
再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。
一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。
产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。
她设计了如下对比实验：
取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y（填“>”“=”“<”），则她的猜想成立。
18．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝汁液染成蓝紫色纸质干燥小花进行如图1的三个实验。
实验现象：
Ⅰ和II中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是甲同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流思想】
（1）从微观角度分析氯化氢不显酸性的原因是_________________________。
（2）下列实验可以用来说明氧化氢气体不显酸性的是____________________。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中不反应
C．氢气与氯气反应生成氯化氢气体
【拓展应用】该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入沾有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氮化铵）且偏向沾有浓盐酸韵棉花一端。
①白色烟环偏向沾有浓盐酸的棉花一端的原因是______________________________。
②写出该反应的化学方程式____________________________________________
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