云南省红河州红河县一中学年高一下学期份考试化学试题.docx
《云南省红河州红河县一中学年高一下学期份考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省红河州红河县一中学年高一下学期份考试化学试题.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
云南省红河州红河县一中学年高一下学期份考试化学试题
绝密★启用前
云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
分卷I
一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分）
1.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
2.一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．C生成的速率是A反应速率的2倍
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
3.下列说法不正确的是（ ）
A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的
B．目前，全球仍处于化石能源时代
C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的
D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
4.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数
5.下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）
A．原子半径Na＜Mg＜Al
B．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
C．稳定性HF＜HCl＜HBr
D．碱性NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
6.下列卤素单质中熔点最高的是（ ）
A．氟B．氯C．溴D．碘
7.对于粒子
6C的说法正确的是（ ）
A．质量数为6B．中子数为6
C．质子数为6D．最外层电子数为6
8.下列说法中，正确的是（ ）
A．元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大
B．元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数
9.元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是（ ）
A．原子序数是12
B．它是金属元素
C．原子结构示意图为
D．镁元素在地壳中的含量为24.305%
10.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（ ）
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
11.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。
下列说法正确的是（ ）
A．
Nd、
Nd和
Nd互为同素异形体
B．
Nd、
Nd和
Nd的化学性质不同
C．
Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．
Nd、
Nd和
Nd都是钕元素的不同核素
12.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取出洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用
13.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是（ ）
①单质的颜色加深 ②单质的沸点升高 ③单质的熔点升高
A．①②③B．②③C．①②D．①③
14.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是（ ）
A．化学能→热能→机械能→电能
B．热能→化学能→机械能→电能
C．机械能→化学能→热能→电能
D．热能→机械能→化学能→电能
15.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是（ ）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
16.将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是（ ）
A．1.12LB．5.6LC．6.4LD．12.8L
17.对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是（ ）
A．难氧化、易加成、难取代B．难氧化、能加成、易取代
C．易氧化、易加成、难取代D．易氧化、易加成、难取代
18.下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A．糖类都具有甜味B．符合通式Cm（H2O）n的化合物都是糖类
C．糖类都能水解D．糖类是人体内能量的主要来源之一
19.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③④D．①②③④⑤
20.下列关于甲烷的说法错误的是（ ）
A．甲烷分子为正四面体结构B．甲烷化学性质稳定，不能被氧化
C．甲烷是一种很好的燃料D．甲烷与氯气取代的有机产物有4种
21.食用醋中含有乙酸。
下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A．结构简式为C2H4O2B．分子式为CH3COOH
C．分子中含有的官能团为羧基D．分子中原子之间只存在单键
22.生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（ ）
A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉
B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜
C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼
D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果
23.下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（
A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水
C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体
24.下列说法错误的是（ ）
A．回收照相业中的废定影液可提取镁
B．回收不锈钢可提取铬或镍以及铁
C．回收可口可乐易拉罐可回收铝
D．回收废旧电池的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染
25.误食重金属盐会引起中毒，可用于急救解毒的方法有（ ）
A．服用大量开水B．服用足量的牛奶
C．服用足量的酒精D．服用足量的硫酸钠
26.下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D．反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
27.苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A．它们分子中的所有原子都共平面
B．都能发生加成反应
C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．都能燃烧生成二氧化碳和水
28.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是（ ）
A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等
C．甲烷分子中C—H键键角相等D．二氯甲烷只有1种结构
29.有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是（ ）
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①
30.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（ ）
A．在标准状况下，新戊烷是气体
B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点越低
分卷II
二、非选择题部分（共4个小题，共40分）
31.根据共价键的形成回答下列问题：
（1）原子间形成共价键原因是____________________________________________________。
（2）共价键的形成条件是_______________________________________________________。
（3）共价键的实质是_____________________________________________________________。
（4）根据共用电子对是否偏移，共价键可分为________键和________键。
32.有机物种类繁多，数量庞大。
回答下列问题：
（1）有机物一定含有的元素是________，通常含有的元素是________。
（2）大多数有机物________溶于水，________溶于有机溶剂（填“难”或“易”）。
（3）有机物熔点、沸点比较低的原因是________________________________
________________________________________。
（4）有机物受热________，大多数能燃烧，其燃烧产物一般为________。
（5）有机化学反应的特点是______________________________
__________________________________________。
33.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律
（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。
甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________（填字母），结论是__________________。
（2）乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。
应该看到的现象是：
①________，②________，③________。
34.用A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题。
（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式__________________________________、
________________________________________________________________________；
写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
（2）装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。
（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是______________________________________________________，
对C应进行的操作是______________________________________________________。
（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是_______。
（5）B中采用了双球吸收管，其作用是_________________________________________；
反应后双球管中可能出现的现象是________________________________________；
双球管内液体不能太多，原因是__________________________________________。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________________________________________________________________。
云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试
1.【答案】B
【解析】根据题目所叙述的信息“X通过共用三对电子形成X2分子”，可知X是氮元素，Y是硫元素，Z是氯元素。
B项，氯元素形成的含氧酸HClO，属于弱酸。
2.【答案】B
【解析】①基本规律：
正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态（浓度不一定相等）。
②对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。
③先确定正反应（生成C、A反应）和逆反应（生成A、生成B），再判断它们的反应速率是否相等。
生成A和生成B同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。
3.【答案】D
【解析】尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。
人体内有机物所含能量的释放是有机物被氧化成简单无机物的过程，至于化学反应放出的能量，可以造福人类，也可以给人类带来灾难，比如火灾。
4.【答案】C
【解析】主族元素在元素周期表中的位置，实际上是其所属的周期（周期序数＝电子层数）和族（主族序数＝最外层电子数）。
5.【答案】B
【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序数依次增大，原子半径依次减小（Na＞Mg＞Al），它们的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性依次减弱（NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3）；元素的非金属性：
S＞C＞Si，它们最高价氧化物水化物的酸性：
H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；同主族元素F、Cl、Br，它们的非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性：
HF＞HCl＞HBr。
6.【答案】D
【解析】随着卤素原子序数的依次增大，其单质的熔点逐渐升高，常温下的状态由气态到液态，再到固态。
7.【答案】C
【解析】
6C中质子数为6，最外层电子数为4；由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝13－6＝7。
8.【答案】B
【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；最外层电子数为8的粒子可能为原子（如稀有气体元素的原子），也可能为离子（如钠离子、氯离子等）。
9.【答案】D
【解析】由图可知，镁元素的原子序数（核电荷数或质子数）为12，是一种金属元素，其相对原子质量是24.305，根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，可推测题目中其原子结构示意图为
。
从元素周期表中不能获得“镁元素在地壳中的含量”的信息。
10.【答案】B
【解析】该电池的总反应为2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；由电池总反应可知，Na还原Ni2＋，B项错误；正极上NiCl2发生还原反应：
NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极向正极移动，D项正确。
11.【答案】D
【解析】
Nd、
Nd和
Nd为同一元素的不同原子，即不同的核素（不可能是同素异形体），它们原子核外电子数相同，最外层的电子数相同，其化学性质相同；
Nd原子中含有60个质子和82个中子。
12.【答案】D
【解析】虽然氯化铵是一种化学肥料，但电池内部还有其他有害物质，如果用作化肥，会污染土壤，进入生物链后，影响人体健康。
13.【答案】A
【解析】卤素随着原子序数的依次增大，其单质（F2→Cl2→Br2→I2）的颜色逐渐加深（浅黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色），常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。
14.【答案】A
【解析】燃煤发电原理：
。
15.【答案】B
【解析】化学反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要释放能量，二者能量差值导致了化学反应中能量的转化。
16.【答案】B
【解析】甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量。
乙烯的物质的量为
＝0.25mol，乙烯的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。
17.【答案】B
【解析】苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，所以苯性质既具有烯烃的性质又具有烷烃的性质，具体表现为苯易取代、能加成、难氧化。
18.【答案】D
【解析】糖类不一定都具有甜味，如纤维素不具有甜味；符合通式Cm（H2O）n不一定都是糖类，如甲醛（CH2O）等；葡萄糖等单糖不能水解；糖类能为人体提供能量，粮食中的淀粉经过一系列转化被人体吸收，婴儿喝的奶中的乳糖是提供婴儿生长的重要物质。
19.【答案】D
【解析】分析解题的基点：
有机物分子中官能团的识别及性质推断。
巴豆酸分子中含有官能团碳碳双键，能与氯化氢、溴水等发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；巴豆酸分子中含有官能团羧基，能与乙醇发生酯化反应。
20.【答案】B
【解析】甲烷分子为正四面体结构，其化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧，能被氧气氧化，是一种清洁气体燃料；甲烷与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳4种有机产物。
21.【答案】C
【解析】 乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基（—COOH），分子中存在碳氧双键（C===O）。
22.【答案】D
【解析】人体需要的五大营养物质：
蛋白质、糖类、油脂、维生素、微量元素．
馒头主要成分为糖类，榨菜、黄瓜、香蕉富含维生素和微量元素，缺少蛋白质、油脂；面条富含糖类，醋溜土豆丝、素烧白菜含维生素和微量元素、油脂，缺少蛋白质；米饭富含糖类，糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼富含蛋白质、油脂，缺少蔬菜；米饭富含糖类，红烧鲫鱼、鸡蛋中富含蛋白质、油脂，西红柿、生菜、苹果中富含维生素和微量元素。
23.【答案】C
【解析】甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体；甲烷的相对分子质量为16，小于空气的相对分子质量29，其密度比空气的密度小；甲烷极难溶解于水，实验室收集甲烷气体常用排水集气法。
24.【答案】A
【解析】A项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠（Na2S2O3），能与底片上的感光材料上未感光的AgBr形成络离子，溶解在定影液中。
然后将定影液中的Ag＋转化为单质银而回收。
B项，不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni等金属；C项，易拉罐主要成分是Al；D项，废旧电池的汞、镉和铅等重金属，会污染环境。
25.【答案】B
【解析】误食重金属盐，可服用含大量蛋白质的物质（如牛奶等）进行急救解毒，其原理是牛奶中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。
26.【答案】B
【解析】在溴化铁的催化作用下，苯与液溴能发生取代反应生成溴苯，溴苯不溶于水且密度比水大，生成的溴苯沉积在水的底部；苯在空气中能燃烧，火焰明亮并带有浓黑烟，发生的是氧化反应；在浓硫酸的催化作用下，苯能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯属于烃的衍生物，不属于烃；苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键。
27.【答案】C
【解析】苯和乙烯分子都为平面结构，所有原子都共面；苯和乙烯都是不饱和烃，都能燃烧生成二氧化碳和水；在一定条件下，都能与氢气等发生加成反应，但苯分子中不含有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色。
28.【答案】D
【解析】甲烷（CH4）分子中有四个等同的C—H键（键能、键长都相同），可能有两种对称的空间排布——正四面体结构和平面正方形结构。
若为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。
29.【答案】D
【解析】物质的酸性越强，越容易电离产生氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越大。
碳酸、水、乙醇三种物质电离产生氢离子的能力依次减弱，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是②>③>①。
30.【答案】D
【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下是液体，20℃是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。
31.【答案】
（1）原子间通过共用电子对（共价键），最外层电子达到饱和状态，形成稳定的分子
（2）非金属的原子最外层电子未达饱和状态
（3）共用电子对对两原子的电性作用
（4）非极性共价键（非极性键） 极性共价键（极性键）
【解析】
（1）原子间通过共用电子对，使其最外层电子达到饱和状态，两原子核都吸引共用电子对，处于平衡状态，形成共价键，原子结合为分子，体系的总能量降低。
（2）非金属的原子最外层电子未达饱和状态时，才能形成共价键。
（3）共价键的实质是共用电子对对两原子的电性作用。
（4）①非极性共价键（非极性键）：
共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。
是由同种非金属元素的原子间形成的共价键。
②极性共价键（极性键）：
共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。
是由不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
32.【答案】
（1）碳元素 氢、氧等元素（或氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素）
（2）难 易
（3）大多数有机物形成分子晶体，熔点、沸点较低
（4）易分解 二氧化碳和水
（5）具有可逆性、比较缓慢、常伴有副反应
【解析】①种类繁多，大多数是非电解质（乙酸等为电解质）；
②大多数有机物难溶于水（乙醇、乙酸等易溶于水），易溶于有机溶剂；
③熔点低，受热易分解，大多数能燃烧（四氯化碳不能燃烧）；
④有机反应多为可逆反应，比较缓慢，常伴有副反应。
33.【答案】
（1）验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族），从上到下元素的金属性逐渐增强 c 钾、钠、钾的活泼性依次增强
（2）三 钠、镁、铝 ①钠剧烈反应，可能着火或爆炸 ②镁反应较剧烈，产生大量气泡 ③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
【解析】
（1）锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。
甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。
（2）验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。
因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。
34.【答案】
（1）2Fe＋3Br2===2FeBr3
＋Br2
＋HBr HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3
（2）导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）回流
（3）打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
（4）溴和苯的蒸气逸出，污染环境
（5）吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气 CCl4由无色变橙色 易被气体压入试管
升级会员 