6．其他方法：
化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。
此外近几年的高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。
主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。
此类题目的解题思路是：
运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系〔等式、函数、图像关系、不等式、数列等〕，用以解题。
Ⅴ.跟踪训练
一、选择题〔此题包括8小题，每题只有一个正确选项〕
1．等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是〔〕
A．1:
1:
0B．3:
4:
5C．1.5:
2:
5D．3:
3:
2
2．某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是〔〕
A．肯定没有硝酸钾B．肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠
C．肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾D．肯定没有碳酸钠和硝酸钡
3．中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕，假设用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是〔ν为化学计量数〕〔〕
A．cB=
B．cB=
C．cB=
D．cB=
4．氯化铵晶体与消石灰的固体混合物95g，在150℃下加热至质量不再减少为止，得到残渣45g。
则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比〔〕
A．等于2:
1B．大于2:
1C．小于2:
1D．等于1:
1
5．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:
4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为〔〕
A．1:
2B．1:
3C．3:
4D．4:
5
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为〔设反应中HNO3被复原成NO〕〔〕
A、448LB、672LC、896LD、224L
7．将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是〔〕①H2SO4②C2H5OH③NH3④CH3COOH⑤NaOH
A、①⑤B、①④⑤C、②③D、②③④
8．某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。
在①H2②CO③CO和H2混合物④HCHO⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合题意的是〔〕
A、均不符合B、只有①②③C、只有④⑤D、全部符合
二、选择题〔此题包括8小题，每题有1～2个选项符合题意〕
9、把氯气和氮气混合气〔90%Cl2和10%N2〕通过浓氨水，实验测得逸出的气体〔除NH3〕体积为672L〔50%Cl2和50%N2〕，问反应后被氧化的氨的质量是〔体积已换算成标况〕〔〕
A.gB.34gC.D.
10、盛有80mLNO气体的试管倒立于盛有水的水槽中，向试管中通入一定体积的O2，结果试管中剩余气体的体积是原有NO体积的一半，则通入O2的体积是〔〕
A．20mLB．30mLC．60mLD．100mL
11．在4mol·L－1的硫酸和2mol·L－1的硝酸混合溶液10mL中，加入96g铜粉，充分反应后最多可收集到标况下的气体的体积为〔〕
A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL
12．镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）
A．B．12gC．D．
13．在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的Mg与Al，充分反应后天平仍保持平衡，则Mg、Al的质量分别是〔〕
A．2.4gMg1.8gAlB．5gMg5gAlC．2gMg2gAlD．9697gMg1gAl
14．5mLAg＋浓度为1mol·L－1的某溶液，加入等物质的量的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤、干燥，称得质量为013g，则此沉淀是〔〕
A．LiFB．LiClC．AgFD．AgCl
15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH的混合物27.2g，把它们溶于足量水并充分反应后，HCO3－、CO32－、Ca2+均转化为沉淀，将容器内水分蒸干后得到固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3〔〕
A．1molB．2molC．3molD．无法确定
16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图。
假设不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则以下说法正确的选项是〔〕
A．镁和铝的总质量为9g
B．盐酸的物质的量浓度为5mol·L－1
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
三．〔此题共有5小题〕
17．〔06广东26〕地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。
取由高岭石［Al4Si4O10（OH）8］和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重。
⑴方解石的失重百分比为。
⑵计算矿物中高岭石的质量分数。
18．〔06广东27〕钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。
为测定某钴化合物［Co（NH3）xCly］Clz的组成，进行如下实验：
①称取样品5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。
产生的氨用500mL5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。
取B溶液200mL,用1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液300mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：
Com++I-→Co2++I2（未配平）
反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗1000mol·L-1Na2S2O3溶液200mL。
反应方程式为：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品2505g，溶于水，以1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液200mL。
相应反应式为：
［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3==［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓
通过计算求：
⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
19．〔06上海30〕合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3
〔1〕某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。
〔2〕当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________（用小数表示，保留2位小数）。
〔3〕以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe2O3十C4FeO十CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。
2〔06上海31〕已知：
4NH3十5O2→4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为20，氮气体积分数为80,请完成以下填空及计算
（1）amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________（保留2位小数）。
（3）20moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：
、O212.0mol、N2150mol和一定量的硝酸，以及其它成分。
（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3
①在以下图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线。
②写出当125≤n（B）≤200时，n（A）和n（B）的关系式_________________________________。
21．〔06江苏24〕氯化亚铜〔CuCl〕是重要的化工原料。
国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过以下反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的2500gCuCl样品置于一定量的5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用1000mol·L－1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。
有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
考点三“物质的量应用于化学方程式的计算”参考答案
一、1．C。
2．B。
定性角度分析，样品能全部溶解于水，说明不存在硝酸钡。
定量角度分析，13.8g假设全是碳酸钾，恰好为1mol，与足量的氯化钙反应后能生成10g碳酸钙。
现生成沉淀不足10g，肯定有硝酸钾，碳酸钠是否存在不能确定。
3．A。
由于几元酸、几元碱没有确定，所应考虑酸、碱的化学计量数。
不要错选成C，C中式中只能用于计算一元酸跟一元碱的中和反应。
4．B。
氯化铵跟消石灰能反应，假设氯化铵过量的话也会单独分解，计算时要注意这个特征。
可以先根据氯化铵跟消石灰恰好完全反应的情况进行计算，看看这时的质量差是多少，再进行比较分析。
5．B。
注意“二价金属”这一特征，所以其碳酸盐的化学式可写成MCO3，碳酸氢盐的化学式可写成M（HCO3）2，有的学生不注意这一点而造成错解。
6、B。
运用整体思维技巧7、C，估算法8、D，差量法
二、
9．B1BD11．D12．C13．BD14．16.AC
三．17、答案：
⑴CaCO3=====CaO+CO2↑
方解石的失重百分比为：
⑵解：
设矿物中高岭石［Al4Si4O10（OH）8］的质量为xmg,方解石（CaCO3）的质量为ymg.
Al4Si4O10（OH）8=====2Al2O3+4SiO2+4H2OCaCO3=====CaO+CO2↑
516mg72mg100mg44mg
xmg?
ymg?
依题意：
x+y
解得：
x=51.6y=15.0
矿物中高岭石的质量分数w=
答：
⑴方解石的失重百分比为44%。
⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%
18、答案：
解：
⑴NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3+HCl=NH4Cl
200mLB溶液消耗1000mol·L-1NaOH300mL。
200mLB溶液中过量的HCl：
n（HCl）=003000mol ,
100mLＢ溶液中过量的HCl：
n（HCl）=01500mol那么与NH3反应的n（HCl）=01000mol
故5010g样品中n（NH3）=01000moln（N）=01000mol
［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数
⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反应用去1000mol·L-1Na2S2O3溶液200mL，推算出：
n（I2）=001000mol
Co与Ｆe同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3
则有：
2Co3++2I-==2Co2++I2n（Co3+）=002000mol
5010g样品中Cl的总质量为：
m（Cl）=5010g-002000molx59g·mol-1-01000molx17g·mol-1=2130g
n（Cl）=006000mol
又有：
［Co（NH3）xCly］Clz+zAgNO3==［Co（NH3）xCly］（NO3）z+zAgCl↓
2505g样品扩大一倍来算〔即用5010g〕推算出：
反应消耗AgNO3：
n〔AgNO3〕＝1000mol·L-1x400mL=004000mol
即发生上述反应的Cl-为：
n（Cl-）=004000mol
则有y:
z=〔006000mol-004000mol〕:
004000mol=1:
2
同时还有：
1：
x:
（y+z）=002000:
01000:
006000=1:
5:
3
解得：
x=5y=1z=2
带入［Co（NH3）xCly］Clz中，求得Co化合价为：
+3假设成立
该钴化合物的化学式为：
［Co（NH3）5Cl］Cl2
答：
⑴［Co（NH3）xCly］Clz中氮元素的质量分数为27.94%
⑵该钴化合物的化学式为：
［Co（NH3）5Cl］Cl2
19、
〔1〕2：
1〔2〕71〔3〕克
20、
（1）0.75amol〔2〕14〔3〕氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%
②3n（A）=8{n（B）-125}
21、答案：
（1）设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5（x+y）
X∶y=5∶11
答：
所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11
（2）设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：
CuCl～Fe2+～Ce4+
x=1000mol·L-1×24.60×10-3L×·mol-1=2448g
97.92%>96.50%
答：
样品中CuCl的质量分数符合标准。
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