广东省广州市增城区四校届高三第一次联考理综化学试题doc.docx
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广东省广州市增城区四校届高三第一次联考理综化学试题doc
增城区2017届高三四校第一次联考（化学部分）
7.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na23）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1mol乙烯分子含有2nA碳碳双键
C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个
9.水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
10．关于下列图示的说法中，正确的是：
①②③④
A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀
D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
11．某电化学研究学习小组，设计右图装置。
下列叙述正确的是（相对原子质量Cu64）
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
12．有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）
A.氨水电离方程式为：
NH3·H2O=NH4++OH-
B.溶液中有：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C.溶液中：
c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D.加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）·c（OH-）的乘积将增大
13．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
26.（15分）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
并对氯气的性质进行探究。
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
→c→d→→→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□
请配平上述化学方程式。
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为
（2）性质检验：
将氯气溶于水后，进行实验检测。
所用试剂有：
0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加，现象有：
原因有：
②
滴加，现象有：
原因有：
27.（14分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
1.0
1.6
2.0
2.0
（1）前20min的反应速率ⅴ（H2O）=
（2）T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：
（3）在T2温度时，K=0.4，T1T2（填“>”“<”“=”）
（4）T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：
（见下图I）
请在图I中画出降温至T0后，t0min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。
图I
（5）H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：
28.（14分）焦亚硫酸钠（化学式为:
Na2S2O5）：
白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。
它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：
在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：
……
第三步：
……
根据上述内容，回答问题：
（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为
（2）第一步化学方程式为：
（3）焦亚硫酸钠含量测定：
取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L
碘（I2）滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）
滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶
液VmL。
并将滴定结果进行空白对比。
已知：
每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。
该反应有两个离子方程式，分别为：
a：
3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b:
5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反应中每消耗1mol还原剂转移mol电子；
②滴定至终点时的判定方法是：
；
③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：
（可能用到的相对分子质量：
Na2S2O5=190）
④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。
取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。
该碘（KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘（KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。
[可能用到的相对原子质量：
I=127、K=39]
36.（选修二：
化学与技术）（15分）
MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：
表1：
生成氢氧化物沉淀的PH
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
2.7
3.7
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mn（OH）2
8.3
9.8
Mg（OH）2
9.6
11.1
Al（OH）3
3.7
5.7
开始溶解：
7.8
完全溶解：
10.0
根据工艺流程和表1，请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是
（4）“操作X”是将溶液、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．
（5）电解溶液A能否得到单质Mg（填“能”或“不能”），阳极反应式为
（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为．
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
A
B
C
D
E
F
G
（1）G的基态原子核外电子排布式为________。
原子的第一电离能：
D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：
l－l>l－b>b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180°B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）化合物G（BC）5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。
（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。
每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）________。
38.（选修五：
有机化学基础）（15分）
有机物A的结构简式为
，A可以发生如下化学反应：
已知：
1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是（）
A.有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应
B.加聚物G属于烃
C.有机物D与E是同分异构体
D.有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个
（2）A中含有官能团的名称为
（3）B→C的反应类型是
（4）E生成G的化学方程式为，B生成D的化学方程式为
（5）满足E的下列条件的同分异构体数有种
①苯环上只有2个取代基②含有2个醛基
I卷化学部分答卷
7
8
9
10
11
12
II卷化学部分答卷
26（15分）
（1）①→c→d→→→i→j→k
②□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□
③离子方程式为
（2）
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加，现象有：
原因有：
②
滴加，现象有：
原因有：
27.（14分）
（1）v（H2O）=
（2）平衡常数表达式为
（3）T1T2
（4）
（5）负极反应式为：
28.（14分）
（1）
（2）化学方程式为
（3）①②
③
④性
下面部分为选做题
36.（15分）
（1）
（2）离子方程式为
（3）实验方法是
（4）
（5）
阳极反应式为
37.（15分）
（1）电子排布式DE
（2）
（3）晶体化学键类型有
化学方程式为
（4）立体构型为；杂化轨道类型是
含氧酸根离子
（5）；密度
38.（15分）
（1）
（2）官能团名称
（3）反应类型是
（4）E生成G的化学方程式为
B生成D的化学方程式为
（5）种
增城区2017届高三四校第一次联考（化学）答案
参考答案：
7.D8D9C10A11D12B13A
26、（15分）
（1）①b、g、h（0.5分/个，不株连扣分）②2162528H2O（0.5分/个，不株连扣分）③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）
操作步骤
实验现象
解释原因
①
滴加AgNO3（1分），现象有：
产生白色沉淀
（1分）
原因有：
氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀
（或Ag++Cl-=AgCl↓）
（2分）
②
滴加紫色石蕊试液（1分），现象有：
先变红，后褪色（2分）
原因有：
氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白（或其他合理答案）
（2分）
27、（14分）
（1）0.05mol/（L.min）（3分，单位错-1）
（2）
（2分）
（3）T1>T2（3分）
（4）
（3分）
（5）H2-2e-=2H+（3分）
28、（14分）
（1）+4（2分）
（2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分）
（3）①4mol（2分）
②当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
（2分）
③
（2分）
④0.05mol/L（2分）氧化性（2分）
36、
（1）将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去（2分）
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）
（3）取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+．（2分）
（4）蒸发浓缩、冷凝结晶（2分）
（5）不能2H2O-4e-=O2↑+4H+（3分）（6）98.4%（2分）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）<（1分）
（2）D（1分）
（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）
4Fe（CO）5+13O2
2Fe2O3+20CO2（2分）
（4）平面三角形（1分）sp2（1分）CO32－、NO3－（2分）
（5）4（1分）
（2分）
38、
（1）ABD（3分）
（2）羧基溴原子（2分）（3）氧化反应（1分）
（4）
（3分）
（5）
（3分）
（6）3（3分）
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