D．理论上每生成1molH3BO3，两极室共产生标准状况下16.8L气体
20．乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，有类似于氨的性质，已知：
25℃时，电离常数kb1=10-4.07 kb2=10-7.15；乙二氨溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。
下列说法错误的是（）
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式
H2NCH2CH2NH2+H2O
H2NCH2CH2NH3++OH-
B．曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+
C．曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07
D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓
度大小关系为c（Cl-）>c（H2NCH2CH2NH3+）>c（OH-）>c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21．已知Ca（OH）2和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：
WO
（aq）＋Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）。
（1）如图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时Ksp（CaWO4）＝________。
②T1________T2（填“>”、“＝”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：
温度/℃
25
50
90
100
K
79.96
208.06
222.88
258.05
①该反应平衡常数K的表达式为________________。
②该反应的ΔH________0（填“>”、“＝”或“<”）。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。
50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）＝c（NaOH）＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO
的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数______。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用：
______________________________________________________________________________。
22．近几年我国大面积发生雾霾天气，2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
空气中的CO、SO2、NOx等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1） 已知：
2C（s）+O2（g）
2CO（g）ΔH1=-221.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）
2NO（g）ΔH2=+180.5kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH3=-746.0kJ/mol
用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为。
（2）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2
CO2＋O。
其正反应速率为
v正=k正·c（CO）·c（O2），逆反应速率为v逆=k逆·c（CO2）·c（O），k正、k逆为速率常数。
在2500K下，k正=1.21×105L·s-1·mol-1，k逆=3.02×105L·s-1·mol-1。
则该温度下上述反应的平衡常数K值为________（保留小数点后一位小数）。
（3）CO2可用来生产燃料甲醇。
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝___________________mol·（L·min）－1。
②氢气的转化率＝________________________。
③下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_____________________。
A．升高温度B．充入0.5molCO2和1.5molH2
C．充入He（g），使体系压强增大D．将H2O（g）从体系中分离出去
（4）利用如图所示电解装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极室排出的溶液吸收NO2。
与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________。
（5）NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。
相同温度下，等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，分析可能的原因________________________。
23．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
已知:
ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。
现有下列制备ClO2的方法:
（1）方法一：
氧化法
可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。
②研究表明：
若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因____________________________________。
（2）方法二：
氯化钠电解法
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
②该法工艺原理示意图如图所示。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为
_________________________________。
（3）方法三：
草酸还原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠
的方法来制备ClO2
①写出制备ClO2的离子方程式：
②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是，提高了生产、
储存及运输过程的安全性。
（4）已知:
ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH<2.0时，ClO2-也能被I-完全还原为Cl-。
反应生成的I2与Na2S2O3反应的方程式:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。
测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:
①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为amol/L。
②用滴定法测量ClO2-的含量。
请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL上述水样加入锥形瓶中。
步骤2:
调节水样的pH________。
步骤3:
加入足量的KI晶体，充分反应。
步骤4:
加入少量淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为mol/L（用含字母的代数式表示）。
24．铬铁矿（FeCr2O4）中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程示意图如下（部分操作和条件略）：
（1）反应①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”），
（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为______________________________。
（3）加入醋酸溶液，调节溶液的pH<5时，发生的反应是__________________（写离子方程式），
（4）下表是相关物质的溶解度数据：
物质
溶解度（g/100gH2O）
0℃
40℃
80℃
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
1调节pH<5后，加入KCl固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是
___________________________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72−生成蓝色的CrO5，该反应可用来检验Cr2O72−的存在。
已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：
___________________________，
CrO5分子结构中过氧键的数目是
存瑞中学2018―2019学年高中三年级期中考试
化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
C
C
B
B
A
A
A
D
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
B
B
A
C
C
B
C
21.
（1）①1×10－10 （2分）②< （2分）
（2）①K＝
（2分）②>（2分）
③Ca（OH）2（s）＋WO
（aq）
CaWO4（s）＋2OH－（aq）K＝
＝
＝6.05（2分）
（3）加入盐酸，消耗反应生成的OH－，使溶液中OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO
的沉淀率（2分）
22.
（1）2NO（g）+C（s）
CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol（2分）
（2）0.4（2分）
（3）①0.225（2分）②75%（2分）③BD（2分）
（2）HSO3—＋2e—＋2H+==S2O42—＋2H2O（2分）
（3）NO2—水解对NH4+的水解起促进作用或答出NO2—与NH4+氧化还原产生氮气（2分）
23.
（1）1:
4（1分）4H++ClO2-+3Cl-=2Cl2↑+2H2O（2分）
（2）BaCl2（1分）
（3）2ClO3-+H2C2O4+2H+==2ClO2↑+2CO2↑+2H2O（2分）
生成的CO2对ClO2起到稀释作用（2分）
（4）<2.0（1分）（cV1-5aV）/4V（2分）
24.
（1）铁质（1分）
（2）Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑（2分）
（3）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O（2分）
（4）①K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且温度对氯化钠的溶解度影响较小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾（2分）②冷却结晶、过滤（各1分）
（5）Cr2O72−+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O（2分）2（1分）
存瑞中学2018―2019学年高三期中考试
化学试卷答题卡
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（12分）
（1）①________。
②T1________T2。
（2）①________________。
②________。
③______。
（3）_______________________________________________________________________。
22．（14分）
（1）。
（2）________。
（3）①___________________。
②_____________________。
③_____________________。
（4）____________________________________。
（5）________________________。
23．（13分）
（1）_______________________。
②____________________________________。
（2）①________②______________________。
（3）①
②。
（4）_______。
。
24．（11分）
（1）_______，
（2）_________________________。
（3）_________________。
（4）①________________。
②________________、_____________、
（5）___________________________，
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