湖南省怀化市中小学课程改革教育质量监测高三三模.docx
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湖南省怀化市中小学课程改革教育质量监测高三三模
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷
2016年高三三模理综化学试题
7.化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是：
（）
A.“春蚕到死丝方尽、蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”的过程中不但有物理变化，也有化学变化
C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同
D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强。
8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
（）
A.电解精炼铜的过程中，若阳极有64g铜放电溶解，则理论上电路中转移的电子数为2NA
B.7.8gNa2O2与Na2S的混合物中含有的阴、阳离子的总数为0.3NA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA
D.标准状况下22.4L三氯甲烷含有氯原子的数目是3NA
9.下列叙述和离子方程式都正确的是：
（）
A.向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量，反应的离子方程式是
Al3+++4OH-=AlO2-+2H2O
B.向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，
反应的离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向适量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则该溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+，
反应的离子方程式是：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
D.高锰酸钾酸化要用硫酸而不能用盐酸，其原因是用盐酸酸化会发生反应：
（）
10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O
10.有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与
He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的
营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
下列有关这五种元素的说法
不正确的是:
（）
A.X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
B.Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W>Q>Z
C.Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
D.X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应
11.分子式为C9H10的芳香烃，其中只有一个环的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）：
（）
A.4种B.5种C.6种D.7种
12.下列有关实验的操作、现象和结论或解释都正确的是：
（）
选项
操作
现象
结论或解释
A
用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值
饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液
亚硫酸强于碳酸
B
向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热。
产生黄绿色气体。
浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2.
C
加热装在试管中的NH4Cl晶体
试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结。
NH4Cl晶体发生了升华。
D
将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出。
铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生。
铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变。
13.下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是：
A.MnCO3在常温下的Ksp=2.5x10-11（已知100.4=2.5）
B.三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3〉CaCO3〉CaSO4
C.处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca2+）〉c（SO42-）
D.Ca2+、CO32-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液
26.（14分）四氯化锡可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室可用下列装置来制取四氯化锡
已知：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；⑧无水四氯化锡暴露于空气中易与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是 ，仪器D的作用是 。
（2）制备无水四氯化锡的实验装置的连接顺序为（）一（）一（）一（）一（）（填装置序号）。
（3）试剂E和F分别是 、 ；装置V的作用是 。
（4）实验的前期操作步骤可简略分成下列各步，请补齐所缺部分
①组装仪器装置；② ；③添加相应药品；
④接通D的冷凝水；⑤先点燃处的酒精灯，后点燃处的酒精灯进行实验（填I或II）。
（5）若Ⅱ中用去锡粉5.95g，反应后，Ⅲ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为 （结果保留三位有效数字）。
27.（15分）KMnO4是锰的重要化合物，它是一种良好的氧化剂，用来漂白毛、棉和丝，或使油类脱色。
其制备方法如下：
⑴第一步，将软锰矿（主要成分为MnO2）和苛性钾混合，在200~270℃下加热熔融并通入空气，可制得绿色的锰酸钾。
该反应的离子方程式为
若改用KClO3为氧化剂，则转化可以进行的更快。
若转化等量的MnO2，前后两种方法所消耗的氧化剂的物质的量之比为
⑵第二步，锰酸钾可发生反应：
3MnO42-+4H+⇌MnO2+2MnO4-+2H2O
据据此分析可知，调节锰酸钾溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），有利于生成KMnO4。
该方法中K2MnO4生成KMnO4理论产率最高为。
⑶目前生产KMnO4更好的方法是电解锰酸钾溶液法。
以特制的Ni电极为阳极，Fe板为阴极，电解锰酸钾溶液，阳极室产生KMnO4。
以软锰矿为原料生产高锰酸钾的流程如下：
电解过程发生反应的化学方程式为。
在整个制备流程中可循环利用的物质是（写名称）。
⑷在化学分析上，KMnO4溶液还经常用于某些物质的定量测定。
如测定质量分数约为5%的双氧水的物质的量浓度的实验过程如下：
①取5mL该双氧水溶液稀释到250mL；②再取25mL该稀释液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/LKMnO4溶液进行滴定，判断达到滴定终点的实验现象是；④重复操作三次后，消耗KMnO4溶液体积的平均值为14.70mL，则该双氧水的物质的量浓度为mol/L（保留三位小数）。
28.汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=＋180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
时间/S
0
1
2
3
4
5
C（NO）（×10-4mol.L-1）
10.0
4.05
2.50
1.50
1.00
1.00
C（CO）（×10-3mol.L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v（N2）=___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K=。
（只写出计算结果）
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
18NO（g）＋2C3H6（g）
9N2（g）＋6CO2（g）＋6H2O（g）；
18NO2（g）＋4C3H6（g）
9N2（g）＋12CO2（g）＋12H2O（g）；
并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图像如下图所示：
①分析图中信息可以得出的结论是
结论一：
由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2（填“高”或“低”）
结论二：
②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有。
（填序号）
A．加入催化剂B．降低温度C．分离出H2O（g）D．增大压强
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示。
该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
工作时多孔电极a的电极反应方程式为______________。
，
36、【化学与技术】硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系。
目前主要有如下图所示的两种工艺：
工艺I—以硫磺为原料工艺II—以黄铁矿为原料
（1）H2SO4的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（填序号）
A．过磷酸钙的制备B.铅蓄电池的生产
C．橡胶的硫化D.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
（2）若沸腾炉中每燃烧0.12KgFeS2会放出853KJ热量，写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式。
（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装（填设备名称）。
从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是
（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是（填序号）
A.黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.SO3从吸收塔底部通入，因为吸收SO3采取逆流的形式
C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可提高SO2转化率
D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO3吸收率
（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________（空气中氧气的体积分数按0.2计）。
⑹工艺I与工艺II相比，主要差异为________（填序号）。
A.耗氧量减少B.二氧化硫的转化率提高C.产生的废渣减少D.不需要使用催化剂
（6）若浓硫酸吸收SO3得到H2SO4·SO3，则将1Kg98%的浓硫酸充分吸收SO3后所得产物进行稀释，
可以得到Kg98%的浓硫酸。
37[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
Ⅰ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（1）请解释金属铜能导电的原因__________________________，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_______________和_______________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>Ga
C．电负性As>GaD．原子半径As>Ga
（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，该反应的化学方程式为。
（3）AsH3空间构型为；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
（4）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为bg·mol－1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式为g·cm－3。
38.（15分）我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示：
（1）化合物A中含有的官能团是（填名称），反应B→C的反应类型是，
化合物B与C主要的化学性质_____（填“相似”或“不同”）。
（2）下列有关青蒿素的说法中正确的是:
（）。
A.青蒿素的分子式为C15H22O5B.青蒿素是芳香族含氧衍生物
C.具有较强的氧化性，可消毒杀菌D.青蒿素应易溶于水，而难溶于乙醚
（3）如图
标有*号的碳原子（与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同）为手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子。
手性分子通常有两种构型，在生理活性等方面有很大的差别。
请问青蒿素分子E中共有个手性碳原子。
（4）化合物A的同分异构体很多，其中满足条件：
能够发生水解反应，在酸性条件下水解的产物之一能使FeCl3溶液显紫色含，且有
结构。
有种；写出其中一种的结构简式。
（5）应用学过的知识，用
为原料合成
，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）。
合成路线表示示例：
答题卡制作模式
26.
（1）（1分）（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）（1分）
（2分）
⑷（2分）
⑸（2分）
⑹（2分）
27.
（1）（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）①（2分）
（2分）
②（2分）
（4）（2分）
28.（2分）
（2分）（1分）（2分）
（2分）
（2分）
（2分）（2分）
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷
2016年高三三模理综化学参考答案
7B、8C、9D、10B、11C、12D、13A
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
26.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分） 将SnCl4气体冷凝为液体（1分）（合理答案均计分）
（2）I Ⅳ Ⅱ Ⅲ V（有错计0分）
（3）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）防止四氯化锡与空气中的水反应或吸收未反应的氯气（合理答案均计分）
（4）②检查装置的气密性⑤I（1分）II（1分）
（6）92.0％
27.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）2MnO2+4OH-+O2=2MnO42-+2H2O3:
2
（2）酸性（1分）66.7%
（3）2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑氢氧化钾
（4）滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），
且半分钟内不褪色（1分）1.47
28.（每空2分，共14分）
（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝-746.5kJ·mol－1
（2）1.875×10—4mol/L.s5000
（3）①低在250°C～450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NOx转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应（合理答案均计分）
②BC（各1分）
（4）CO+O2—―2e-＝CO2
36.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）ABD（各1分）
（2）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）∆H=-3412KJ/moL
（3）热交换器（1分）石灰水、氨水（合理答案均计分）（1分）
（4）BD（各1分）（5）2：
1（6）AC（各1分）（7）2.22
37.（除标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ
（1）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）离子键（1分）配位键（1分）
II
（1）BC（各1分）
（2）（CH3）3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4
（3）三角锥形（1分）sp2（4）
38.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）碳碳双键、羧基（各1分）加成反应或还原反应相似（1分）
（2）AC（各1分）（3）7
（4）4
（5）
（每一步0.5分，共2分）
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