初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题43.docx

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初中化学中考中考真题中考真题章节测试习题43

章节测试题

【答题】从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。

【答案】混合物

【分析】本题考查的是纯净物和混合物的判断。

【解答】从“合成塔”中出来的气体是混合物，因为从流程图中可知，经冷却后除了得到液态氨外还得到氮气和氢气，故填：

混合物。

【答题】科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。

【答案】提高合成氨的化学反应速率

【分析】催化剂可以加快反应速率。

【解答】催化剂可以改变化学反应的速率，所以科学家研究合成氨反应催化剂的目的是提高合成氨的化学反应速率，故填：

提高合成氨的化学反应速率。

【答题】按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。

      A.200大气压、300℃                             B.200大气压、500℃

      C.400大气压、300℃                             D.400大气压、500℃

【答案】C

【分析】根据提供信息可以判断最佳工艺流程。

【解答】根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故填：

C。

1.【综合题文】氢气被看作是理想的能源。

氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。

【答题】氢气的制取

①科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。

写出该反应的化学方程式：

______，该反应______（填“放出”或“吸收”）能量。

②水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是______（填符号）。

【答案】

；吸收；H、O

【分析】根据化学反应的原理来分析；根据化学反应的实质来分析。

【解答】①水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：

2H2O

2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。

②在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：

1，图中微粒A、B的个数比=0.6：

0.3=2：

1，所以曲线A、B对应的微粒依次是氢原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。

【答题】氢气的储存

③一种镁铜合金可用于储氢。

a.将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。

熔炼时须通入氩气，其目的是______。

b.350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。

该化合物的化学式为______。

【答案】防止熔炼时镁、铜与空气反应；MgH2

【分析】根据氢气的化学性质以及化学式的写法来分析。

【解答】a.熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；

b.含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与氢原子的个数比=

：

≈1：

2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。

2.【综合题文】硝酸钙可用于无土栽培等。

一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：

硝酸会挥发、受热会分解。

【答题】气体X为______（填化学式）。

【答案】CO2

【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。

【解答】煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是CO2。

【答题】“制浆”所得的混合物属于______（填字母）。

      A.溶液                                B.悬浊液                                    C.乳浊液

【答案】B

【分析】不溶于水的固体悬浮在液体中形成的混合物是悬浊液。

【解答】氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：

B。

【答题】写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：

______。

【答案】

【分析】氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水。

【解答】“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：

。

【答题】工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和______。

【答案】溶液的pH等于7

【分析】本题考查的是中和反应。

【解答】因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：

容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。

【答题】“制浆”时须控制好加入水的量。

加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致______。

【答案】结晶步骤能耗过多

【分析】蒸发时，溶剂越多，耗能越多。

【解答】“制浆”时须控制好加入水的量。

因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：

结晶步骤能耗过多。

【答题】若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。

但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。

产生NOx的原因是______。

【答案】CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx

【分析】氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，放热。

【解答】根据题中提供的信息：

硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：

CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。

3.【综合题文】碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。

【答题】【配制溶液】配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液

①若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。

a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

②分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是______。

【答案】ab；25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强

【分析】根据配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液的步骤、注意事项分析判断；根据碳酸钠溶液的质量分数和碱性的关系分析。

【解答】配制50g、4%的碳酸钠溶液，需要称量碳酸钠的质量为：

50g×4%=2g，需要称量水的体积为：

50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。

a、根据分析可知，应该用托盘天平称量碳酸钠固体2g。

a正确；b、通过分析可知，需要量取48mL的水，则需要50mL的量筒。

b正确；c、碳酸钠溶液是液体，应该使用细口瓶盛装，并且用贴上标签。

c错误。

故选ab；

通过图表可知，25℃时，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的pH越大，则溶液的碱性越强。

故答案为：

25℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数越大，碱性越强。

【答题】【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3

【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】

③在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中

b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

④潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：

，则X的化学式为______。

【答案】b；Fe（OH）3

【分析】根据碳酸钠的碱性较强避免生成氢氧化亚铁分析；根据质量守恒定律分析X的化学式。

【解答】根据提示信息可知，当溶液的pH＞8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。

而该反应的目的是制备FeCO3沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，则可能会产生副产物Fe（OH）2沉淀。

如果将FeSO4加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe（OH）2沉淀。

若将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，而且此时溶液显酸性，Fe2+不易产生Fe（OH）2沉淀，此时CO32-很容易和Fe2+结合为沉淀析出。

故选b；

根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前，有4个铁原子、4个碳原子、12个氢原子、20个氧原子，反应后有4个碳原子、8个氧原子，相差了4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，则X的化学式为Fe（OH）3。

故答案为Fe（OH）3。

【答题】【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数

⑤将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。

a.列式计算待测盐酸的溶质质量分数______（结果用百分数表示，保留两位小数）。

b.若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【答案】0.73%偏大

【分析】a.根据碳酸钠的质量计算测盐酸的溶质质量，再计算质量分数；b.根据反应的质量关系分析。

【解答】a.消耗盐酸的质量为：

20mL×1g·mL-1=20g。

设反应消耗的HCl的质量为x。

解得x=0.146g

则盐酸的溶质质量分数为：

。

b.若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。

但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大。

故答案为：

偏大。

4.【综合题文】钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。

一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

【答题】由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______（填化学式）等物质作用的过程。

【答案】O2、H2O

【分析】根据实验探究的过程来分析。

【解答】干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O。

【答题】试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

【答案】除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水

【分析】根据实验的要求以及气体的溶解度来分析。

【解答】试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。