湖北中考化学真题分类汇编溶液溶解度问题附答案解析.docx
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湖北中考化学真题分类汇编溶液溶解度问题附答案解析
2021年湖北中考化学真题分类汇编：
溶液溶解度问题
一．选择题（共3小题）
1．（2021•孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
2．（2021•恩施州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
3．（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
二．填空题（共5小题）
4．（2021•鄂州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数 乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 。
①溶质质量一定变大
②溶剂质量一定变小
③溶质质量分数一定变大
5．（2021•襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为 （填字母）。
A.50～60
B.60～70
C.70～80
D.80～90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 （填字母）。
A.始终不变
B.先增大后减小
C.先减小后增大
D.先不变后减小
E.先不变后增大
6．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答
（1）﹣
（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
7．（2021•随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为 克。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序 。
8．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：
一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：
NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：
蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：
甲＜乙
C．溶液的质量：
甲＞乙
D．溶质的质量分数：
甲＝乙
三．解答题（共2小题）
9．（2021•十堰）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为 g。
（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：
w1 w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：
。
10．（2021•武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为 。
（4）下列有关说法正确的是 （填标号）。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
2021年湖北中考化学真题分类汇编：
溶液溶解度问题
参考答案与试题解析
一．选择题（共3小题）
1．（2021•孝感）如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%
C．甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液
【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：
A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙，故A正确；
B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的溶质质量分数均为
×100%≠30%，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所以形成75g饱和溶液，故D正确。
故选：
B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．（2021•恩施州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液
【考点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离．
【解答】解：
A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；
B、不知道溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
C、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯，该选项说法正确；
D、t2℃时甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，该选项说法正确。
故选：
B。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
3．（2021•宜昌）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（变温时不考虑溶剂蒸发），下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等
B．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等
C．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙
D．将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数可能相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%；
溶液中溶质质量分数＝
×100%。
【解答】解：
A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，例如饱和溶液质量相等时，该选项说法正确；
B、t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，溶质的质量可能相等，例如溶质质量分数相等时，该选项说法正确；
C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，析出的固体中可能只有乙，例如丙的浓度很小，乙是饱和溶液，该选项说法正确；
D、t1℃时乙、丙的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，两种溶液中溶质的质量分数不可能相等，该选项说法不正确。
故选：
D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
二．填空题（共5小题）
4．（2021•鄂州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是 乙、甲 。
（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数 ＝ 乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）a1℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 65 g。
（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是 ③ 。
①溶质质量一定变大
②溶剂质量一定变小
③溶质质量分数一定变大
【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%。
【解答】解：
（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是乙、甲。
故填：
乙、甲。
（2）a1℃时甲和乙溶解度相等，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数＝乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。
故填：
＝。
（3）a1℃时甲溶解度是30g，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，能够溶解15g，所得溶液的质量是65g。
故填：
65。
（4）①溶质质量不一定变大，例如恒温蒸发溶剂时，该选项说法不正确；
②溶剂质量不一定变小，例如加入溶质时，该选项说法不正确；
③溶质质量分数一定变大，该选项说法正确。
故填：
③。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
5．（2021•襄阳）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
52.9
52.2
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为 D （填字母）。
A.50～60
B.60～70
C.70～80
D.80～90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 D （填字母）。
A.始终不变
B.先增大后减小
C.先减小后增大
D.先不变后减小
E.先不变后增大
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中析出晶体质量的多少。
【解答】解：
（1）由表中数据可知KCl的溶解度随着温度升高，始终增大，所以甲代表KCl溶解度曲线；
（2）在80﹣90℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为52.9g﹣52.2g、51.1g﹣54.0g，两种物质溶解度相等的温度在80﹣90℃之间，故选D；
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液由饱和先变为不饱和，溶质质量分数不变，溶解度再变小，再变为饱和，且析出晶体，溶液中溶质的质量分数又变小，故选D。
故答案为：
（1）甲；
（2）D；
（3）D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2021•黄石）Ⅰ.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答
（1）﹣
（2）题。
（1）如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
D.蔗糖
（2）用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是 C 。
A.乳化、乳化
B.乳化、溶解
C.溶解、乳化
D.溶解、溶解
Ⅱ.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
请回答（3）（4）题。
（3）现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C 。
A.甲＝乙＞丙
B.乙＞甲＝丙
C.乙＞甲＞丙
D.甲＞乙＞丙
（4）为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有 AD （有2﹣3个选项符合题意）。
A.加固体丙
B.加水
C.降低温度
D.蒸发浓缩
【考点】溶解现象与溶解原理；溶解时的吸热或放热现象；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】
（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低；
（2）根据汽油洗油污与洗涤剂洗油污的原理考虑；
（3）根据饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关考虑；
（4）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法考虑。
【解答】解：
（1）木块上的水结冰了，说明物质溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度不变，故A错；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B正确；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，故C错；蔗糖溶于水，溶液温度不变，故D错；
（2）汽油洗油污利用了溶解原理，洗涤剂洗油污利用了乳化原理，故C正确；
（3）饱和溶液的溶质质量分数大小，与溶解度有关，在t1℃时甲乙、丙三种物质的溶解度大小是：
乙＞甲═丙，所以该温度下，饱和溶液的溶质质量分数大小是：
乙＞甲═丙；将这三种溶液分别升温到t2℃，甲和乙溶解度变大，由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，还是乙＞甲，丙升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：
乙＞甲＞丙；
（4）由于丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以由不饱和溶液变为饱和溶液的方法可以是升高温度，或者增加溶质，或蒸发溶剂，故选AD。
故答案为：
（1）B；
（2）C；
（3）C；
（4）AD。
【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水，能量的变化，知道溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2021•随州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）当温度为 t3 ℃时，甲乙两物质溶解度相等。
（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为 60 克。
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序 甲＝乙＞丙 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：
（1）溶解度曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等，由溶解度曲线可知，当温度为t3℃时，甲乙两物质溶解度相等；
（2）在t2℃时，甲物质的溶解度是20g，在该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为60克；
（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，甲和乙物质由饱和变为不饱和，溶液质量不变，丙物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶液质量减小，所以所得的溶液质量由大到小的顺序：
甲＝乙＞丙。
故答案为：
（1）t3；
（2）60；
（3）甲＝乙＞丙。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：
一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：
NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 55.2 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：
蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 ABD （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：
甲＜乙
C．溶液的质量：
甲＞乙
D．溶质的质量分数：
甲＝乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；纯碱的制取．
【专题】常见的盐化学肥料．
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%；
从溶液中结晶的方法有两种：
蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
【解答】解：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
故填：
55.2。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
故填：
相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
（3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：
蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：
降温结晶。
（4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说法正确；
B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶
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