届江苏省徐州市高三上学期期中考试 化学.docx

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届江苏省徐州市高三上学期期中考试化学

江苏省徐州市2021届高三第一学期期中考试

化学

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分,考试时间90分

钟。

2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。

可能用到的相对原子质量:

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Fe—56

选择题

单项选择题:

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“84消毒液”可用于物体表面和环境的消毒,其有效成分是

（）

A.NaCOB.NaClOC.NaClD.NaOH

2

3

2.反应SiO+4HFSiF↑+2HO可用于雕刻玻璃。

下列表示相关微粒的化学用语正确的

2

是（）

4

2

A.中子数为15的Si原子:

B.HF分子的电子式:

H︰F

29Si

15

C.SiF分子的结构式:

4

D.基态O原子的轨道表示式:

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.碳酸氢钠水溶液呈碱性,可用于制发酵粉

B.金属钠的熔点低,可用于制备钛、锆等金属

C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氯气和氯化氢

D.二氧化硫具有还原性,可用于漂白有色物质

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol·LHCl溶液:

Fe、HCO、I、Cu

-

3

-1

3+

-

2+

B.0.1mol·LAgNO溶液:

K、Br、NH+、CO2-

-1

+

-

4

3

3

C.0.1mol·LAlCl溶液:

Na、ClO、Fe、SO2-

-1

+

-

2+

4

3

D.0.1mol·LNaOH溶液:

NO、Ba、Cl、K

-

3

-1

2+

-

+

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子半径小于Y的原子半径,Z的

单质是空气中含量最多的气体,X与W原子最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的两倍,

常温常压下W的单质为黄绿色气体。

下列说法正确的是

A.原子半径:

r（Y）

（）

B.Y、W能形成非极性分子

C.Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

D.X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为电解质

6.下列有关氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是（）

甲

乙

丙

丁

A.用装置甲制取少量氯气B.用装置乙除去Cl中的HCl

2

C.用装置丙制取较高浓度的HClO溶液D.用装置丁制备无水FeCl

3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用醋酸除水垢:

CaCO+CHCOOHCa+CHCOO+CO↑+HO

-

2+

3

3

3

2

B.向酸性FeSO溶液中滴加HO溶液:

2Fe+HO+2H2Fe+2HO

2

2+

+

3+

4

22

22

C.向MgCl溶液中滴加过量氨水:

Mg+2OHMg（OH）↓

2

2+

-

2

2

D.Ba（OH）溶液中加入少量NHHSO溶液:

Ba+OH+H+SO2-BaSO↓+HO

2+

-

+

4

2

4

4

4

2

8.甲烷转化为一氧化碳和氢气的反应:

CH（g）+HO（g）CO（g）+3H（g）ΔH>0。

下列有

4

2

2

关该反应的说法正确的是（）

A.ΔS>0

3（H）·（CO）

B.平衡常数K=

2

（CH）

4

C.升高温度过程中,v（正）

D.平衡状态时,CH（g）与HO（g）的物质的量浓度相等

2

4

9.下列说法正确的是（）

A.催化剂可以降低反应的活化能,不能改变反应的焓变

B.可以用加热的方法除去KCl溶液中少量的AlCl杂质

3

C.0.1mol·LNaCN溶液中含HCN和CN总数为0.1×6.02×10

23

-1

-

D.化学反应的ΔH是生成物的键能总和减去反应物的键能总和

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.NaCOCOCB.CuCl（aq）ClFeCl

2

2

3

2

2

2

C.FeSSO

2

BaSOD.HNO（浓）NONO

3

2

4

2

不定项选择题:

本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合

题意。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选

一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.右图为一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A.工作时电子经外电路由X极流向Y极

B.Y极反应式为O+4e+4H2HO

-

+

2

2

C.检测结束后,X极区的pH增大

D.电池总反应为

2CHCHOH+O2CHCHO+2HO

3

2

2

3

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

2

选项

A

实验

在CuSO溶液中加入KI溶液,再加入苯,

现象

有白色沉淀生成,苯层呈

紫红色

结论

白色沉淀可能为CuI

4

振荡

B向黄色的Fe（NO）溶液中滴加氢碘酸

33

溶液变成黄褐色

氧化性:

Fe>I

3+

2

石灰石与浓盐酸混合共热,将所得气体通入

苯酚钠溶液

C

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

向盛有2mL0.1mol·LAgNO溶液的试

-1

先出现白色沉淀,后沉淀

变为黑色

3

D管中滴加5滴0.1mol·LNaCO溶液,再

K（AgCO）>K（AgS）

-1

2

滴加5滴0.1mol·LNaS溶液

3

sp

2

3

sp

2

-1

2

13.化合物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由X制得。

X

Y

下列有关化合物X、Y说法正确的是（）

A.X分子中所有碳原子一定共平面

B.1molY最多能与2molNaOH反应

C.X、Y分子中含有手性碳原子数目相同

D.X分子中碳原子轨道的杂化类型与Y相同

14.室温时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol·LKCO溶液与0.2mol·LKHCO溶液等体积混合:

-1

-1

224

4c（K）=3\[c（CO2-）+c（HCO-）+c（HCO）\]

24

+

4

4

B.0.2mol·LNH·HO溶液与0.1mol·LHCl溶液等体积混合:

2

2

224

-1

-1

3

2

c（Cl）+c（H）=c（NH·HO）+c（OH）

-

+

-

3

2

C.物质的量浓度相等的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合,溶液pH=4:

3

3

c（Na）>c（CHCOO）>c（H）>c（OH）

+

-

+

-

3

D.0.1mol·LCHCOONa溶液与0.1mol·LHCl溶液混合到pH=7:

-1

-1

3

c（Na）>c（Cl）=c（CHCOOH）

+

-

3

15.环戊二烯易生成双环戊二烯,该反应为

相同）,在容积均为2L的两个密闭容器中,环戊二烯浓度与反应时间的关系如下图所示。

下

列说法正确的是（）

。

不同温度下（其它条件

A.T

1

2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.从开始到a点环戊二烯的平均反应速率为0.6mol·L·h

-1

-1

D.T温度时,若容器体积为1L,则反应进行1h时,双环戊二烯的体积分数>3

1

7

非选择题

16.（10分）硫酸铜水溶液中存在\[Cu（HO）\],向硫酸铜水溶液中加入氨水,生成蓝色沉淀,

2+

2

4

继续加入氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,向深蓝色溶液中加入乙醇,产生蓝色晶体

\[Cu（NH）\]SO·HO。

34

4

2

（1）写出基态Cu的核外电子排布式:

。

2+

（2）N、O、S三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

。

（3）\[Cu（NH）\]SO·HO中配位体的分子空间构型为

2

（用文字描述）。

34

4

（4）1mol\[Cu（NH）\]中含有σ键的数目为

。

2+

34

（5）上述实验说明HO和NH与Cu的结合能力:

HO

NH（填“>”“=”或“<”）,

3

2+

2

3

2

原因是。

17.（14分）氯及其化合物在工农业生产中有着重要的用途。

工业上通过下列流程制备二氧

化氯、氯酸钠和亚氧酸钠。

已知:

ClO在浓度较大时,易与其他物质发生爆炸性反应。

2

（1）“电解”过程中生成NaClO的化学方程式为

。

3

（2）“还原”过程中生成ClO,通入空气的作用是

。

2

（3）“转化”过程中应控制反应温度在60℃以下,其原因是。

（4）已知亚氯酸（HClO）不稳定,易分解为Cl、ClO和HO,从而使SO和NO更易被氧化。

亚

2

2

2

2

氯酸钠可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其他条件不变时,测得SO和NO的脱除率与吸收

2

2

液pH的关系如图1所示。

①亚氯酸钠脱除SO的离子方程式为

。

2

②随着pH的降低,SO和NO脱除率增大,其可能原因是

。

2

图1

图2

（5）粗食盐中常含有少量K、Mg、Ca、SO2-,需对其进行提纯,NaCl和KCl的溶解度曲

+

2+

2+

4

线如图2所示。

请补充完整粗食盐提纯的实验方案:

将粗食盐溶于蒸馏水,加入NaOH溶液至

不再产生沉淀,

（实验须使用的试剂和用品:

盐酸、NaCO溶液、BaCl溶液、pH计,

2

2

3

其它常规仪器任选）。

18.（12分）化合物H是合成治疗动脉痉挛药物的一种中间体,其合成路线如下:

（1）C中的含氧官能团名称为

（2）A→B的反应类型为

（写两种）。

。

（3）写出F转化为G反应中的另一种产物的结构简式。

（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

。

①能发生银镜反应;

②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl溶液发生显色反应;

3

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）写出以

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和题干中物质任

用,合成路线流程图示例见本题题干）。

19.（10分）三草酸合铁酸钾晶体化学式为K\[Fe（CO）\]·3HO（摩尔质量为491g·mol）,

-1

3

243

2

可用于晒制蓝图。

（1）晒制蓝图时,用三草酸合铁酸钾晶体作感光剂,光照时生成CO和两种草酸盐,反应的化

2

学方程式为

。

（2）已知25℃,HCO的=10,=10。

向三草酸合铁酸钾溶液中加入盐酸,当溶液

-4.2

-1.2

a

a

224

1

2

中c（HCO）=c（CO2-）时,溶液的pH=

。

-

4

4

（3）某三草酸合铁酸钾晶体中含有少量的FeCO,为测定其纯度,进行如下实验:

2

2

24

步骤Ⅰ:

称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250mL溶液。

步骤Ⅱ:

取25.00mL溶液,用0.1000mol·L酸性KMnO溶液滴定至终点,消耗KMnO溶液

-1

4

4

13.50mL。

步骤Ⅲ:

另取25.00mL溶液,加入过量铜粉,过滤,洗涤,将滤液和洗涤液合并。

步骤Ⅳ:

用0.1000mol·L酸性KMnO溶液滴定合并后的溶液至终点,消耗KMnO溶液

-1

4

4

15.50mL。

已知:

酸性条件下MnO可氧化Fe、CO2-,MnO-被还原成Mn。

-

2+

2+

4

4

①步骤Ⅲ中将滤液和洗涤液合并的目的是。

4

2

②计算该三草酸合铁酸钾晶体的纯度,写出计算过程。

20.（14分）烟气的脱硫、脱硝和水体中NO的处理都是环境保护的重要课题。

-

3

（1）用多孔石墨相氮化碳（Pl-g-CN）光催化氧化脱除NO的过程如图1所示。

34

图1

①该脱除过程中,太阳能转化为

能。

②在酸性水溶液中,光催化脱除原理和电化学反应原理类似。

g-CN端发生的反应:

O+2H+2eHO;Pl端发生的反应:

。

-

+

34

2

22

（2）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,化学反应:

4NH（g）+4NO（g）+O（g）4N（g）+6HO（g）ΔH<0

3

2

2

其它条件相同,在甲、乙两种催化剂作用下,反应相同时间NO转化率与温度的关系如图2。

2

①工业上选择催化剂乙的原因是;

②在催化剂甲作用下,图2中M点处（对应温度约为210℃）NO的转化率

（填“是”

或“不是”）该温度下的平衡转化率。

温度高于210℃时,NO转化率降低的原因可能

是。

图2

图3

（3）一种利用乙烯进行消除NO的反应机理如图3,CH和Cu（NO）反应的方程式

+

24

2

为

。

（4）常温下,用氧缺位铁酸锌（ZnFeO）可以消除NO污染,使NO转变为N,同时ZnFeO转

2y

2y

x

x

变为ZnFeO。

若2molZnFeO与足量NO反应可生成0.375molN,则y=

2

。

24

2y

2

2