沪教版初中化学中考复习 05 质量守恒定律A卷.docx
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沪教版初中化学中考复习05质量守恒定律A卷
沪教版2020年初中化学中考复习05质量守恒定律A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共12题；共24分）
1.（2分）表示下列反应的化学方程式中，完全正确的是（）
A.细铁丝在氧气中燃烧：
4Fe+3O2=2Fe2O3
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：
KClO3=KCl+O2↑
C.水在直流电作用下分解：
2H2O
2H2↑+O2↑
D.酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水：
C2H5OH+3O2
2CO2↑+3H2O
2.（2分）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中错误的是（）
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：
5
D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：
4
3.（2分）下列实验事实的解释正确的是（）
选项
实验事实
解释
A
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
B
甲烷燃烧生成
和
甲烷中含有
C、H、O元素
C
水蒸发为水蒸气，所占体积变大
分子间隔变大
D
金刚石、石墨的物理性质差异较大
构成它们的微粒种类不同
A.A
B.B
C.C
D.D
4.（2分）加热二氧化锰和氯酸钾的混合物，下图是某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）
A.生成氧气的质量
B.固体中氧元素的质量
C.固体中氯元素的质量分数
D.固体中二氧化锰的质量分数
5.（2分）小雪同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结。
下列四个图像是她总结反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确（）
A.一定质量的木炭在足量氧气中燃烧
B.加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.用相等量的氯酸钾来制取氧气
D.过氧化氢和二氧化锰制取氧气
6.（2分）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应—段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量（g）
5.2
7.2
1.2
X
A.乙可能是化合物
B.丁一定为该反应的催化剂
C.若消耗6g甲，则生成16g乙
D.甲和丙的质量之和一定等于乙的质量
7.（2分）下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A.微粒观：
原子只可以结合成分子，但不能直接构成物质
B.能量观：
硝酸铵粉末溶于水时吸收热量使溶液温度降低
C.守恒观：
一氧化碳燃烧前后各微粒的种类和数目均不变
D.分类观：
能与稀盐酸反应生成盐和水的物质一定都是碱
8.（2分）浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是（）
A.Cl2
B.H2
C.NH3
D.HCl
9.（2分）芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
NaSiO3+2H2↑
下列说法错误的是（）
A.反应③属于置换反应
B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
10.（2分）物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生成X，反应的化学方式为：
Sb2O3+2H2O2═X+2H2O（已配平），则X的化学式为（）
A.Sb2O5
B.SbO2
C.HsbO3
D.H3SbO4
11.（2分）碱式碳酸铜受热能分解成CuO、CO2和H2O三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（）
A.只含有碳、氢、氧元素
B.一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D.肯定含有碳、氢、氧、铜元素
12.（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示下列有关说法错误的是（）
A.x的值是7
B.甲一定是化合物
C.丁可能是该反应的催化剂
D.参加反应的乙和丙的质量比为13:
7
二、填空题（共5题；共8分）
13.（2分）2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）20世纪前，中国人发明的黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，其反应为S+2X+3C=K2S+N2+CO2，请写出X的化学式________，1940年美国研制出高氯酸钾（KClO4）、沥青固体复合推进剂，高氯酸钾是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。
镍元素的相对原子质量为________，X的数值是________。
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、甲烷（CH4）等多个环境要素进行监测的卫星，二氧化硫等气体的大量排放会造成酸雨，请计算二氧化硫中氧元素的质量分数________。
14.（1分）配平下列化学方程式：
（1） ________ C3H8+________ O2
________ CO2+________ H2O
（2） ________ NaOH+________ H2SO4═________ Na2SO4+________ H2O
（3）________ FeS2+________ O2
________ Fe2O3+________ SO2．
15.（2分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊．汽车经撞击后，30亳秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为________，汽车尾气中有毒的CO和NO2经特殊的催化装置后．转化为两种无色无味无毒的常见气体是________、________．
16.（2分）我国已成功发射的神州六号载人飞船，所用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式NH4ClO4）的混合物．发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．请回答下列问题：
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为________．
（2）X的化学式为________．
（3）该反应属于基本反应类型中的________反应．
17.（1分）取某有机物甲16g，在氧气中充分燃烧生成44gCO2、36gH2O，甲的Mr=16则甲化学式为________．
三、实验探究题（共1题；共7分）
18.（7分）小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验：
（1）在实验1中，所发生反应的化学方程式为________；实验过程中可观察到气球________。
（2）在实验Ⅱ中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是________（填序号）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为天平不平衡的原因是________，小秋想对实验Ⅲ进行改进，使反应后天平仍然能保持平衡。
他受到实验I所用装置的启发设计了装置A，装置A与实验Ⅲ中的反应装置最大的特点在于装置A处于________状态。
四、计算题（共2题；共15分）
19.（5分）为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与酸物质反应且不含铁元素），某化学小组进了如下实验：
请回答下列问题：
（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所需浓硫酸的质量是________；
（2）发生反应的化学方程式为________；
（3）根据己知条件列出求解上述反应生成水的质量（x）的比例式________；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为________；
（5）向所得滤液中加入34g蒸馏水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为________；
（6）现用200t此种赤铁矿石冶炼生铁，冶炼过程中损失铁元素5%，则最终可炼得含铁95%的生铁的质量为________。
20.（10分）现有79g高锰酸钾加热一段时间后得固体72.6g。
请计算：
（1）生成氧气的质量________；
（2）参加反应的高锰酸钾的质量________；
（3）剩余固体中钾元素的质量分数________（计算结果精确至0.1%）。
参考答案
一、单选题（共12题；共24分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题（共5题；共8分）
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
三、实验探究题（共1题；共7分）
18-1、
18-2、
18-3、
四、计算题（共2题；共15分）
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
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